Résumé - Acides et bases niv. baccalauréat

Stéphane Menoud 4-03 30.05.2015
[NOM DE L’AUTEUR]
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Résumé de BAC – Chimie OS – Acides et bases
Acide :
Un acide est un donneur de H+ !
Base :
Une base est un accep0teur de H+ !
Règle générale réaction acide/base (marche seulement avec
–OH):
Lorsqu’un acide et une base réagissent ensemble, ils forment un sel et de l’eau !
Ex. : H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
Force des acides et des bases : (p.223 FT)

Stéphane Menoud 4-03 30.05.2015
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 « fort » = réagit complètement
 « faible « = réagit partiellement
 « indifférent = ne réagit pas
Lors d’une réaction :
- acide fort  base indifférente - base forte  acide indifférent
- acide faible  base faible - base faible  acide faible
Constante d’acidité :
Définition d’une constante d’acidité : valeur représentant la force d’un acide en solution,
c’est-à-dire sa propension à donner des ions H+
HA + H2O A- + H3O+
Ka = [A-]*[H3O+]  équation pour trouver le Ka
[HA] (p.219 FT)
Cette valeur peut aussi être donnée sous la forme pKa qui correspond à –logKa !
Constante de basicité :
Définition d’une constant de basicité : valeur représentation la force d’une base en
solution, ’est-à-dire sa propension à arracher des ions H+
B- + H2O HB + OH-
KB = [HB]*[OH-]  équation pour trouver KB
[B-]
Cette valeur peut aussi être donnée sous la forme pKB qui correspond à –logKB !

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Ex de recherche de Ka et KB (acidité d’un sel) :
KHCO3 K+ + HCO3-
pH d’un acide fort :
pH = -logCa  Ca = concentration totale de l’acide (p. 219 FT)
pH d’une base forte :
pH = 14 + logCb  Cb = concentration totale de la base (p. 220 FT)
pH d’un acide faible :
pH = (pKa – logCa) : 2 (p.219 FT)
ATTENTION ! On peut utiliser cette formule seulement si l’approximation … se vérifie !
pH d’une base faible :
pH = 1 * (14 + pKa + logCb) (p.220 FT)
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ATTENTION ! On peut utiliser cette formule seulement si l’approximation … se vérifie !
Solution tampon
On appelle solution tampon, une solution dont le pH varie peu lorsque l’on ajoute y ajoute
un acide ou une base. Elles peuvent être fabriquées en utilisant un mélange équimolaire
d’un acide faible et de sa base conjuguée.
HA + H2O A- + H3O+

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pH de solution tampon
pH = pKa + log Cb (p.220 FT)
log Ca
Indicateur de couleur
Définition d’un indicateur de couleur : il s’agit d’une espèce chimique qui change de
couleur en fonction du pH, ce qui permet de déterminer les emplacements de sauts de pH de
manière précise.
Afin de déterminer le bon indicateur coloré (p.215 FT) à utiliser lors d’une expérience de titration,
il faut tout d’abord établir les endroits où auront lieu les sauts de pH lors de la titration (cf.
Courbe de titration). Il faut ensuite déterminer un indicateur possédant une zone de virage (un
changement de couleur) à cet endroit.
La zone de virage d’un indicateur coloré (qui est en fait une solution tampon) équivaut à son pKa.
pH = pKa + log [A-]
[HA]
De plus on détermine les limite de la zone de virage ainsi :
Forme basique : pH = pKa + 1
Forme acide : pH = pKa – 1
Remarque : il existe des indicateur universel qui permettent de déterminer le pH d’une solution à
n’importe quel pH, il s’agit en fait d’un mélange d’indicateurs différents !
Courbe de titration
Définition d’une courber de titration : il s’agit d’un graphique qui nous indique le pH de la
solution à titrer en fonction du volume d’acide (dans le cas d’une titration d’une base par un acide)
ou de base (dans le cas d’une titration d’un acide par une base) rajouter lors de l’expérience.
Afin de tracer une courbe de titration par calcul il faut déterminer le volume ajouté à différents
points de la courbe : le(s) point(s) d’équivalence. Il s’agit du point qui se trouve au milieu du saut
de pH. Le nombre de moles d’acide et de base y sont équivalents. Le pH y est de 7 dans le cas
d’une titration d’un acide fort par une base forte (et contraire).

Stéphane Menoud 4-03 30.05.2015
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Pour calculer le volume de solution ajouté au point d’équivalence (PE) il faut égaliser le nombre de
moles d’acide et de base :
nHA = nKOH
 CHA * VHA = CA- * VA-
Il existe également un point de demi-équivalence qui correspond à la moitié du volume de PE. Le pH
y est égal au pKa.
Titration d’un acide fort
Ce type de titration possède un seul saut de pH et par conséquent un seul point
d’équivalence (E).
pH d’un AF pH d’une BF
PE = 7