Oxygène: Préparation, Propriétés & Composés Chimiques

Chapitre II : L’OXYGENE
1. Introduction :
Découvert par Priestly en 1774, l’oxygène est l’élément le plus abondant de
la croûte terrestre et la vie des êtres vivants en dépend de façon
indispensable. C’est un gaz incolore inodore et sans gout, il est peu soluble
dans l’eau et à l’état liquide il a une couleur bleue.
2. Préparation :
2.1-préparation industrielle
L’oxygène est très disponible sous la forme de O2 à partir de l’atmosphère
et s’obtient à grande échelle par distillation de l’air liquide. Lors de la
distillation, on observe l’évaporation de l’azote (teb = -195.8°C) en premier
lieu puis celle de l’oxygène car il est moins volatile (Teb = -173°C).

2.2-Préparation au laboratoire
a- A partir de l’oxyde de mercure :
Si on relie deux tubes à essais fermés, l’un contenant de l’oxyde de mercure
HgO et l’autre l’eau, et qu’on chauffe celui contenant HgO, ce dernier se
transforme en mercure et oxygène selon la réaction suivante :
b- A partir de composés oxygénés :
• Chauffage des sels riches en O2
On augmente la vitesse de réaction en ajoutant un catalyseur comme MnO2

On peut utiliser du KMnO4 ou du Na2S2O8
• Chauffage des peroxydes :

3. Caractéristiques
L’oxygène (O), gaz incolore, inodore et insipide est un élément chimique de la
famille des chalcogènes constituant le sous-groupe VIA (ou le 16ième
groupe) de la classification périodique. Sa structure électronique est : 2s2
2p4. Dans les conditions normales de température et de pression, l’oxygène
est un gaz sous forme de molécules diatomiques (O2).
Le dioxygène est une molécule paramagnétique avec 2 électrons
célibataires. Le tableau 1 regroupe certaines caractéristiques de l’atome
d’oxygène.

Tableau 1 : Caractéristiques de l’atome d’oxygène