La chimie minérale Qu`est-ce que la chimie

La chimie minérale
Qu’est-ce que la chimie minérale ?
La chimie minérale, ou chimie inorganique, est la branche de la chimie qui s’intéresse à tous les composés non organiques, c’est à
dire aux composés d’éléments chimiques appartenant à l’ensemble du tabeau périodique, exceptés les composés organiques.
Elle s’oppose à la chimie organique, qui étudie les hydrocarbures et leurs dérivés.
Comme pour la chimie organique, la chimie minérale étudie plusieurs familles de molécules :
✔les métaux (fer, or, cuivre, argent,...), ainsi que leurs alliages (acier, bronze,...)
✔les minéraux (cristaux formant les roches de la croûte terrestre, tels l’olivine, les silicates, les
sels,...)
✔les complexes métalliques, constitués d’un cation central, associé à plusieurs molécules ou ions. Par
exemple, l’ion cuivre II Cu2+, associé à des molécules d’eau, est bleu clair. Associé à des molécules
d’ammoniac, il est bleu nuit : et en présence d’ions chlore Cl-, il devient vert.
✔Les composés moléculaires des éléments non-métalliques (chlore, silicium,...)
La chimie inorganique est à la base de la synthèse des métaux et alliages, des céramiques, et des verres.
Un exemple : les oxydes
De nombreux matériaux, aux utilisations très variées, contiennent des oxydes. Citons quelques exemples :
✔semi-conducteurs (FeO) : matériaux dont la conductivité est intermédiaire entre les métaux et les isolants.
On maîtrise alors l’intensité du courant qui circule et la direction du courant ; très utilisé en électronique.
✔supraconducteurs (oxydes de cuivre III, YBa2Cu3O7) : matériaux sans résistance électrique, avec un
champ magnétique nul au sein du matériau.
✔réfractaires (alumine, CeO2, MgO) : matériaux à forte inertie thermique (très lents à chauffer et à se
refroidir), utilisés comme isolants thermiques, pour les fours par exemple.
✔colorants (oxyde de titane, blanc ; oxydes de chrome ou de cobalt, bleu)
✔catalyseurs (alumine, oxydes de platine) : substances qui accélèrent les réactions chimiques sans être
consommés par la réaction.
✔fabrication de verres (silice SiO2) ou de ciments (calcite CaCO3)
✔traitement des déchets des centrales nucléaires (les oxydes d’uranium sont plus stables à l’air que
l’uranium).
Vésuvianite, de formule Ca10 Mg2 Al4
(SiO4)5 (Si2O7)2 (OH)4
Aimant en lévitation
magnétique au-dessus d’un
matériau supraconducteur