Fiches-secondaire-2

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Pages 9 à 11
DÉFINITION
Un changement physique est
une transformation qui ne change
ni la nature ni les propriétés caractéristiques de la matière. Aucune
nouvelle substance n’est produite.
TYPES DE CHANGEMENTS PHYSIQUES
•
Les changements de phase.
•
Les mélanges.
•
Les changements de forme.
CHANGEMENTS DE FORME
Changement
de forme
Explication
Exemples
Pliage
Découpage
Déchiquetage
Laminage
Moulage
Les changements physiques
Consiste à donner un angle
déterminé à une partie d’une
pièce de matériau souple.
Consiste à tailler une pièce d’un
matériau en suivant un contour
ou un dessin.
Consiste à déchirer une pièce
d’un matériau en petits
morceaux irréguliers.
Consiste à réduire l’épaisseur
d’un matériau pour en faire des
feuilles minces.
Consiste à verser un liquide ou
une pâte dans un moule de façon
à obtenir un produit qui aura
une forme particulière.
Réponses variables. Ex. : Plier
du papier pour faire un
livre ; de l’aluminium pour
faire des gouttières ; etc.
Découper : des formes dans une
pâte à biscuits ; du papier pour
faire des marionnettes ; etc.
Déchiqueter : du papier pour
faire du papier mâché ; etc.
Laminer de l’aluminium pour
faire du papier d’aluminium
ou des canettes ; etc.
Verser dans des moules : du
chocolat liquide qui en conser-
vera la forme une fois refroidi ;
etc.

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Pages 12 à 17
DÉFINITION
Un changement chimique est
une transformation qui change
la nature et les propriétés caractéristiques de la matière. De nouvelles
substances sont produites.
Synonyme de changement chimique :
Réaction chimique.
INDICES D’UN CHANGEMENT CHIMIQUE
•
•
•
•
•
•
EXEMPLES DE RÉACTIONS CHIMIQUES
Nom
Définition
Les changements chimiques
Changement de couleur de la matière.
Dégagement d’un gaz.
Changement de température.
Formation d’un solide (un précipité).
Grande quantité d’énergie dégagée ou absorbée.
Changement généralement non réversible.
Combustion
Respiration
cellulaire
Photosynthèse
Fermentation
Oxydation
La combustion est une réaction chimique où une substance réagit avec
l’oxygène de l’air, en dégageant une grande quantité de chaleur.
La respiration cellulaire est une réaction chimique qui fournit l’énergie
nécessaire aux cellules pour fonctionner.
La photosynthèse est une réaction chimique qui transforme des substances
simples (eau et gaz carbonique) en oxygène et en substances complexes
(sucres).
La fermentation alcoolique est une réaction chimique qui se produit sans
oxygène de l’air, grâce aux levures.
L’oxydation est une réaction chimique d’un élément avec l’oxygène de l’air.

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Pages 18 à 22
DÉFINITION
La conservation de la matière
est
la quantité de matière qui
reste la même dans tout
changement, qu’il soit physique
ou chimique. La masse de la
matière ne change pas.
DÉMONSTRATION
La conservation de la matière
Masse : 250 g
Masse : 250 g
Masse : 350 g
Masse : 350 g
Changement physique
Changement chimique
Antoine Laurent
de Lavoisier.

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Pages 32 à 37
DÉFINITIONS ET EXEMPLES
Un élément est
une substance qui ne peut être séparée en d’autres
substances par des moyens physiques ou chimiques.
Exemples d’éléments
Réponses variables. Ex. : oxygène, hydrogène, chlore, sodium.
Un symbole chimique est
une abréviation du nom d’un élément.
Il est constitué d’une ou de deux lettres. La première lettre du symbole est toujours une
majuscule et la deuxième lettre, une minuscule.
Exemples de symboles chimiques Réponses variables. Ex. :
O pour oxygène, H pour hydrogène, Cl pour chlore, Na pour sodium.
Le tableau périodique des éléments est en quelque sorte un catalogue qui fournit
beaucoup de détails sur les propriétés des divers éléments.
Exemple d’une case d’un tableau périodique
Numéro atomique
Signification : Donne l’ordre de l’élément dans le tableau.
Symbole chimique
Nom de l’élément
Masse atomique
Signification : Masse relative d’un élément par
rapport à un autre.
L’état de l’élément (gazeux, liquide, solide) à 25 °C.
est parfois indiqué par la couleur. Ici, la couleur
verte associée au fluor indique qu’il s’agit d’un gaz
Les éléments
Le tableau périodique des éléments

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Pages 39 à 41
DÉFINITION
L’atome est
la plus petite particule
en laquelle un élément peut être
divisé par des moyens chimiques.
Le diamètre moyen de l’atome
est de
10–10 m ou un dixième de
milliardième de mètre.
MODÈLE ATOMIQUE DE DALTON
Fondements Exemples
Toute la matière est constituée d’atomes. Les
atomes sont tellement petits qu’il est impossible
de les observer. Ils ne peuvent être ni créés, ni
détruits, ni divisés en parties plus petites.
Tous les atomes d’un même élément sont Les atomes d’or sont tous pareils.
identiques. Ils ont la même masse.
Les atomes d’éléments différents sont Les atomes de fer et les atomes d’or
différents. ne sont pas pareils.
Dans une réaction chimique, les atomes se Les atomes d’hydrogène s’unissent à
séparent les uns des autres, s’unissent ou l’atome d’oxygène pour former de l’eau.
s’assemblent de façon différente pour former
de nouvelles substances.
Les atomes
John Dalton.