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La matière La matière autour de nous! • Observer l’image. Décrire qu’est-ce que vous voyez. C’est quoi la matière • Tout ce qui est pesant (qui a une masse) et qui a un volume est de la matière. • Exemples : • La pierre est pesante (elle a une masse). Elle est de la matière solide. • L’eau est pesante. L’eau est de la matière liquide. • Le nuage est pesant. Il est de la matière gazeuse. • La matière se présente sous trois états : solide, liquide et gazeux • L’eau peut se présenter sous trois états ou trois phases : solide (la neige), liquide et gazeux (le nuage) • Attention • Il existe un quatrième état de la matière, le plasma. • Le soleil, une flamme, un nuage d’électrons, … sont du plasma • L’étude de cet état dépasse la chimie au secondaire. Les propriétés de la matière • Les propriétés de la matière peuvent être physiques . • Une propriété est physique quand la substance ne se transforme pas en une autre différente substance. • Propriété physique quantitative • L’eau se transforme en glace à 0oC (zéro degré Celsius ou 32 degrés Fahrenheit). • Cette transformation est une propriété physique. Quand l’eau se transforme en glace, elle change de l’état liquide à l’état solide. La glace est de l’eau solide. • Le point de congélation de l’eau (0oC) à la pression atmosphérique normale est une propriété physique quantitative. (représentée par un nombre) • Une propriété physique quantitative est représentée par un nombre. • La température (le point) de fusion, la température (le point) d’ébullition, la densité, la masse volumique, la solubilité, la conductivité, la dureté… sont des propriétés physiques quantitatives. Les propriétés de la matière • Propriété physique qualitative. • La couleur est une propriété physique qualitative. • Le soufre est jaune Le cuivre est rouge • La couleur, l’odeur, la saveur, la texture, l’état, la malléabilité, … sont des propriétés physiques qualitatives. (pas besoin d’un nombre pour la représenter) Les propriétés de la matière • Les propriétés de la matière peuvent être Chimiques . • Une propriété est chimique quand la substance subit une transformation et change en une autre différente substance. • Cette transformation s’appelle réaction chimique. • Une réaction chimique peut être représentée par une équation chimique. • Nous étudierons les réactions et leurs équations dans ce module de chimie. • Exemples : • Un morceau de bois brûle dans l’oxygène de l’air et se transforme en fumée et en cendre. Le bois disparait et une nouvelle substance apparait. • La combustion, le changement de couleur, la réactivité avec d’autres substances, l’apparition d’une flamme, le dégagement d’un gaz ou des bulles, l’apparition d’un précipité sont des propriétés chimiques. La chimie sur YOUtube? La combustion du butane Premier visionnement • • Observez cette démonstration! N’essayez pas de faire comme le prof! • http://www.youtube.com/watch?v=nAFW3yGFxOA • Deuxième visionnement (donnez une copie de l’activité è chaque élève) Au cours de ce visionnement, portez une attention sur : • L’apparition d’une flamme • Le changement de couleur • La formation d’un précipité • Répondez aux questions. Activité A 1.Lisez la phrase suivante et dites de quelles propriétés il s’agit : Le butane est un gaz qui bout à la température ambiante de la salle de laboratoire. Il brûle dans le dioxygène pour se transformer en dioxyde de carbone et en eau. 2.Quels matériels a-t-on utilisés? 3.Quel diagramme avez-vous vu sur la cartouche de butane? 4.Qu’est-ce qu’on observe quand on présente la flamme de la bougie au tube à essai? 5.Pourquoi on présente le tube à essai sous le bécher? 6.Que montre la formation de buée? 7.Quel est le réactif qui permet de montrer la présence du dioxyde de carbone dans le bécher? Activité A Prolongement de l’activité A Le butane est un gaz qui dérive du pétrole. Sa formule est C4H10. Le propane, de la même famille que le butane, est utilisé dans les BBQ. Sa formule est C3H8. Le méthane, de la même famille que les deux premiers, est le principal composant du gaz naturel. Sa formule est CH4. Dans le langage courant, on dit oxygène, mais en chimie on l’appelle dioxygène, parce que sa formule est O2. La classification de la matière Exemples- Mélanges homogènes et hétérogènes • On dissout un peu de sel de cuisine dans l’eau. • Pouvez-vous voir le sel et l’eau séparément à l’œil nu? • Il est impossible de voir les deux composants de ce mélange séparés. • On dit que la solution est un mélange homogène formé d’une seule phase. L’eau est le solvant. Le sel est le soluté. • On verse de l’huile dans l’eau. • Pouvez-vous voir l’eau et l’huile séparément à l’œil nu? • Il est possible de voir les deux composants de ce mélange séparés. On dit que le mélange est hétérogène. Il est formé de deux phases, l’huile et l’eau. Exemples – Corps purs • Le fer est un corps pur élémentaire (élément) dont les atomes sont tous identiques et ne sont pas liés en molécules. • Le gaz oxygène (ou dioxygène) est un corps pur simple dont les molécules sont composés d’atomes identiques. • La molécule d’oxygène est formée de 2 atomes d’oxygène identiques. • L’eau est un corps pur composé dont les molécules sont composées d’atomes différents (2 atomes d’hydrogène et 1 atome d’oxygène). La molécule d’eau • Le modèle de la molécule d’eau • la boule rouge représente un atome d’oxygène. • Les deux boules blanches représentent deux atomes d’hydrogène. • Cliquer sur ce site pour visionner le vidéoclip. http://www.youtube.com/watch?v=XHDBdtrfRyo • Nous étudierons les atomes et les molécules au cours des leçons qui viennent. Flash langagier Tous les noms communs qui se terminent par tion, sion, cion sont féminins. Exemples : Une transformation, une vaporisation, une ébullition, une fusion, une succion … Exceptions : un cation, un bastion « prononcer le t comme un t et pas comme un s »
