TP chimie effet thermique de la dissolution (elève)

TP chimie. Les effets thermiques de la dissolution.
I- BUT
Étudier la variation de la température 𝜃 qui accompagne la dissolution de certains solutés dans
un solvant tel que l’eau.
II-Matériels.
-Quatre béchers.
-Un agitateur.
-Un thermomètre à mercure (-10°C, 110°C).
-Une balance et une boite de masses marquées.
-Produits chimiques : soude en pastilles NaOH; chlorure d’ammonium NH4Cl et chlorure de
sodium (sel de cuisine)NaCl.
III-Manipulation.
1-Principe.
Pour effectuer une comparaison significative entre ces dissolutions, il faut dissoudre la même
quantité de soluté dans le même volume d’eau …………...
2-Protocole expérimental.
-Peser, à l’aide de la balance, les masses des solutés calculées. Soit ……………….
-Relever, à l’aide d’un thermomètre, la température initiale θi de l’eau.
-Faire dissoudre dans ces béchers les divers solutés et noter la température finale θf de chaque
solution juste à la fin de la dissolution.
-Reproduire et compléter le tableau suivant :
eau distillée
+
Soude NaOH
eau distillée
+
chlorure de
sodium NaCl
eau distillée
+
chlorure
d’ammonium
NH4Cl
θi (en °C)
(température
initiale)
θf (en °C)
(température
finale)

3-Conclusions.
-La dissolution de la soude NaOH dans l’eau s’accompagne d’une……………………………..
Dans ce cas la dissolution est dite …………………………
-La dissolution du chlorure d’ammonium NH4Cl dans l’eau s’accompagne d’une
………………………………………Dans ce cas la dissolution est dite ………………………..
-La dissolution du chlorure de sodium NaCl dans l’eau se fait pratiquement
……………………………Dans ce cas la dissolution ……………………………