Activité 1 : Caractère polaire d`un solvant - Physique

Thème 2 : Comprendre
Activité 1
Recette de vinaigrette :
• Dans
une cuillerée à soupe de vinaigre
dans l’huile)
•
Ajouter trois cuillères à soupe d’huile et du poivre.
•
Bien mélanger jusqu'à obtenir une émulsion homogène.
Objectif de l'activité
Répondre à la question "p
ourquoi le sel se dissout
I- Polarité de la molécule d'eau
Si l’on approche une règle en plastique chargée négativement par
d’eau est dévié.
1- Quel typ
e d’interaction subit la molécule d’eau en présence de la règle chargée
2- L’eau pure est-
elle un bon conducteur de l’électricité
La molécule d’eau est représentée ci-
contre
plus électronégatif que l’atome d’hydrogène.
3- La liaison O - H est-
elle polaire
4- Sur le schéma
de la molécule d'eau
excédentaires δ
+
et δ
-
nécessair
molécule.
On peut modéliser la répartition des charges dans la molécule en considérant que les 2 charges
équivalentes à une charge 2 δ
+
.
5-
Comment situer géométriquement la charge 2
Le comportement électrique de la molécule peut être modélisé en considérant uniquement les charges globales
2 δ
-
et 2 δ
+
.
6-
Dans cette modélisation, les charges excédentaires positives et négatives sont
7- Comment expliquez-
vous la déviation du filet d'eau ?
molécules d’eau s
e positionnent
II-
Dissolution d'un solide ionique dans de l'eau
Lancer l’animation suivante :
http:/
modélisation du comportement des molécules d’eau lors de la dissolution d’un solide ionique.
Cliquer sur les onglets pour étudier la dissolution du chlorure de sodium et du chlorure de baryu
Les équations de dissolution sont :
NaCl (s)
BaCl
8-
Le chlorure de baryum, de formule BaCl
Que traduit sa formule ?
9- Quel type d’interaction existe-
t
10- Pourquoi à votre avis,
l’eau n’appar
11- Pourquoi
les molécules d’eau s’orientent
12- Finalement, q
uelles sont les propriétés de l’eau permettant la dissolution du sel de cuisine
13- L'huile contient des
triglycérides
dont la formule topologique est donnée ci
Les liaisons C -
H ne sont pas polaires.
sel, soluble dans l’eau, n'est-il
pas
Activité 1
: Caractère polaire
d'un solvant
une cuillerée à soupe de vinaigre
mettre un peu de sel
(étape impérative car le sel n
Ajouter trois cuillères à soupe d’huile et du poivre.
Bien mélanger jusqu'à obtenir une émulsion homogène.
ourquoi le sel se dissout
-il dans l’eau alors qu'il
est insoluble dans l’huile
Si l’on approche une règle en plastique chargée négativement par
frottement d'un filet d'eau
e d’interaction subit la molécule d’eau en présence de la règle chargée
elle un bon conducteur de l’électricité
? Y a-t-il de
s électrons libres dans l’eau
contre
. Elle est coudée et l
’atome d’oxygène est
plus électronégatif que l’atome d’hydrogène.
elle polaire
ou apolaire ?
de la molécule d'eau
, faire apparaî
tre les charges
nécessair
es pour respecter l’électroneutralité de la
On peut modéliser la répartition des charges dans la molécule en considérant que les 2 charges
Comment situer géométriquement la charge 2
δ
+
? La placer sur le schéma.
Le comportement électrique de la molécule peut être modélisé en considérant uniquement les charges globales
Dans cette modélisation, les charges excédentaires positives et négatives sont
vous la déviation du filet d'eau ?
Faire un schéma représentant
e positionnent
en présence de l
a règle chargée négativement.
Dissolution d'un solide ionique dans de l'eau
http:/
/www.ostralo.net/3_animations/swf/dissolution.swf
modélisation du comportement des molécules d’eau lors de la dissolution d’un solide ionique.
Cliquer sur les onglets pour étudier la dissolution du chlorure de sodium et du chlorure de baryu
NaCl (s)
 Na
+
(aq) + Cl
-
(aq)
BaCl
2
(s)  Ba
2+
(aq) + 2 Cl
-
(aq)
Le chlorure de baryum, de formule BaCl
2
, est constitué d’ions chlorure Cl
t
-il entre les ions d'un cristal ionique ?
l’eau n’appar
aît-elle pas da
ns les équations de dissolution ?
les molécules d’eau s’orientent
-
elles différemment à proximité des ions Cl
uelles sont les propriétés de l’eau permettant la dissolution du sel de cuisine
triglycérides
comme par exemple la molécule
dont la formule topologique est donnée ci
-contre.
H ne sont pas polaires.
D’après vous, pourquoi le
pas
soluble dans l’huile ?
Figure 1
: Triglycéride
Chapitre 4
d'un solvant
(étape impérative car le sel n
e se dissout pas
est insoluble dans l’huile
?"
frottement d'un filet d'eau
, on note que le filet
e d’interaction subit la molécule d’eau en présence de la règle chargée
?
s électrons libres dans l’eau
?
’atome d’oxygène est
tre les charges
es pour respecter l’électroneutralité de la
On peut modéliser la répartition des charges dans la molécule en considérant que les 2 charges
δ
+
sont
Le comportement électrique de la molécule peut être modélisé en considérant uniquement les charges globales
Dans cette modélisation, les charges excédentaires positives et négatives sont
-elles confondues ?
Faire un schéma représentant
la manière dont les
a règle chargée négativement.
/www.ostralo.net/3_animations/swf/dissolution.swf
et observer la
modélisation du comportement des molécules d’eau lors de la dissolution d’un solide ionique.
Cliquer sur les onglets pour étudier la dissolution du chlorure de sodium et du chlorure de baryu
m dans l’eau.
, est constitué d’ions chlorure Cl
-
et d’ions de baryum Ba
2+
.
ns les équations de dissolution ?
elles différemment à proximité des ions Cl
-
et d’un ion Na
+
?
uelles sont les propriétés de l’eau permettant la dissolution du sel de cuisine
(NaCl) ?
: Triglycéride