La chaleur molaire de dissolution La chaleur molaire de dissolution est la quantité d'énergie qui est absorbée ou libérée lors de la dissolution d'une mole de soluté dans un solvant. On peut calculer la chaleur molaire de dissolution d'une substance à partir d'expériences calorimétriques dans lesquelles on note des mesures de température qu'on utilise dans des calculs de chaleur. La chaleur molaire de dissolution peut servir, entre autres, à déterminer la température finale d'une solution après la dissolution du soluté. Enthalpies de dissolution dans l’eau de composés minéraux La variation d’enthalpie de la réaction de dissolution, Δdis H, d’un composé minéral est égale à la chaleur de la réaction de dissolution à pression constante, au signe près. Exemple Lorsqu'on dissout un sel dans l'eau, il peut chauffer ou refroidir. On parle alors d'une enthalpie négative (qui cède de la chaleur) ou positive (qui absorbe de la chaleur). La dissolution du cristal nécessite ce qu'on appelle l'énergie de changement de structure. En revanche, l'hydratation libère de l'énergie. Les enthalpies de dissolution sont difficiles à calculer avec précision, ce pour quoi elles sont plutôt déterminées expérimentalement. Dans l'expérience C1.7.3.1, on détermine l'enthalpie de dissolution de différents sels de chlorure. Pour cela, on dissout les sels LiCl, KCl et NaCl dans le vase de Dewar de démonstration transparent. Le changement de température permet de calculer l'enthalpie de dissolution.
