TP chimie. Les effets thermiques de la dissolution. I- BUT Étudier la variation de la température 𝜃 qui accompagne la dissolution de certains solutés dans un solvant tel que l’eau. II-Matériels. -Quatre béchers. -Un agitateur. -Un thermomètre à mercure (-10°C, 110°C). -Une balance et une boite de masses marquées. -Produits chimiques : soude en pastilles NaOH; chlorure d’ammonium NH4Cl et chlorure de sodium (sel de cuisine)NaCl. III-Manipulation. 1-Principe. Pour effectuer une comparaison significative entre ces dissolutions, il faut dissoudre la même quantité de soluté dans le même volume d’eau …………... 2-Protocole expérimental. -Peser, à l’aide de la balance, les masses des solutés calculées. Soit ………………. -Relever, à l’aide d’un thermomètre, la température initiale θi de l’eau. -Faire dissoudre dans ces béchers les divers solutés et noter la température finale θf de chaque solution juste à la fin de la dissolution. -Reproduire et compléter le tableau suivant : eau distillée + Soude NaOH θi (en °C) (température initiale) θf (en °C) (température finale) eau distillée + chlorure de sodium NaCl eau distillée + chlorure d’ammonium NH4Cl 3-Conclusions. -La dissolution de la soude NaOH dans l’eau s’accompagne d’une…………………………….. Dans ce cas la dissolution est dite ………………………… -La dissolution du chlorure d’ammonium NH4Cl dans l’eau s’accompagne d’une ………………………………………Dans ce cas la dissolution est dite ……………………….. -La dissolution du chlorure de sodium NaCl dans l’eau se fait pratiquement ……………………………Dans ce cas la dissolution ……………………………