[Titre du document] [Texte] Page 1 [Titre du document] Sommaire : Liste des figures Liste des tableaux Liste des abréviations Introduction Générale Chapitre I: 1-Generalités 1-1Définition de la corrosion………………………………………………………………………………………. 1-2Cause de la corrosion…………………………………………………………………………………………. 1-3Calasses de la corrosion (Corrosion sèche ; corrosion humide)……………………………………………… 1-3-1Corroison chimique………………………………………………………………………………………… 1-3-2Corroison électrochimique…………………………………………………………………………….. Chapitre II : les Types de la corrosion humide Corrosion humide…………………………………………………………………………………………………… 2-1Corrosion généralisée uniforme…………………………………………………………………………. 2-2Corrosion localisée 2-2-1 Corrosion par piqure……………………………………………………………………………. 2-2-2 Corrosion galvanique………………………………………………………………………….. 2-2-3 Corrosion caverneuse…………………………………………………………………………… 2-2-4 Corrosion par frottement……………………………………………………………………… 2-2-5 Corrosion Inter-granulaire…………………………………………………………………….. Chapitre III : la protection contre la corroisoncorrosion 1- Mécanisme de corrosion Aspects thermodynamiques de la corrosion (diagramme de Pourbaix ou E-ph) Aspects cinétique ( courbe intensité potentiel) 2- Différents méthodes de lutte contre la corrosion Protection par inhibiteurs 2-1 Définition d’ un inhibiteurs……………………………………………………………………… 2-2 Méthode d’ un inhibiteurs………………………………………………………………………. 2-3 Classification des inhibiteurs…………………………………………………………………… Protection électrochimique 3-1 Protection cathodique…………………………………………………………………………… [Texte] Page 2 [Titre du document] 3-2Protection anodique………………………………………………………………………………. Revêtement Conclusion.................................................................................................................................... Référence …………………………………………………………………………………………………………………………………… Mots clé : Corrosion galvanique (contact) Corrosion généralisée Corrosion et dissolution sélective Corrosion par crevasses (caverneuse) Corrosion intergranulaire (intercristalline ) corrosion par cavitation Corrosion par frottement Corrosion sous contrainte et fatigue-corrosion [Texte] Page 3 [Titre du document] CHAPITRE:1 1-Généralités. 1-1-Définition de la corrosion. La corrosion est une réaction chimique ou électrochimique entre un matériau, généralement un métal, et son environnement qui entraine une dégradation du matériau et de ses propriétés. [1] 1.2 Couse de la corrosion. Dans la nature tous les métaux, à l’exception des métaux nobles tel que l’or (Au) et le platine (Pt), se présentent dans la nature sous forme d’oxydes et de sulfures métalliques. [2] cet état de vue thermodynamique est très stable. Cependant, l’énergie considérable fournit pour l’obtention des métaux de ces minerais fait que les métaux obtenus se trouvent dans un niveau énergétique élevé, ils sont thermodynamiquement instables. C’est pour cette raison que tous les métaux usuels, ont tendance à retourner à leur état initial en énergie, cela se fait à l’aide du milieu environnant. Exemple : Figure 1: Schéma traduisant la cause de la corrosion atmosphérique du fer 1-3-Classes de la corrosion. Selon la nature du milieu environnant avec lequel le matériau rentre en interaction, la corrosion peut être classée en deux grandes classes : électrochimique et chimique. [2] 1-3-1-La corrosion électrochimique (corrosion humide). [Texte] Page 4 [Titre du document] La corrosion électrochimique, appelée encore corrosion humide, est le mode de corrosion le plus important et le plus fréquent. Elle réside essentiellement dans l’oxydation du métal sous forme d’ion ou d’oxydes. [2] La corrosion électrochimique fait appelle à la fois à une réaction chimique et un transfert de charges électriques (circulation d’un courant).cette corrosion nécessite la présence d’un agent réducteur (H2O,O2,H2, etc) sans celui-ci la corrosion électrochimique d’un matériau correspond à une réaction, dont : La réaction d’oxydation d’un métal est appelée réaction(anodique). La réaction de réduction d’un agent oxydant est appelée réaction (cathodique). Dans la corrosion électrochimique, la réaction cathodique et la réaction Anodique sont indissociable. 1-3-2-La corrosion chimique (corrosion sèche). C’est la réaction entre le métal et une phase gazeuse ou liquide.si cette corrosion se produit à haute température. [2] Au cours de la corrosion chimique, l’oxydation du métal et réduction de L’oxydant se fait en une seule action, c’est-à-dire les atomes du métal forment Directement des liaisons chimiques avec l’oxydant qui arrache les électrons de Valence des atomes métalliques. Corrosion du d’achappement [Texte] Mécanisme : de la corrosion atmosphérique Page 5 [Titre du document] Chapitre2 : Les types de la corrosion humide 1-Corrosion humide. Est un phénomène électrochimique, il peut se faire à température ordinaire, aussi c’est une réaction d’oxydoréduction entre métal-agent corrosif. Les couplesconstituent les réaction (Mn+/M) et (Ox/Red). [2] Selon la réaction suivante : M(s) + Ox → Mn+ + Red Avec : M → Mn+ + ne Oxydation du métal Ox + ne → Red Réduction 2-Corrosion généralisée (uniforme). C’est une réaction oxydoréduction de tous les atomes constituants la Surface du métal, qui sont attaqués à la même vitesse par son environnement, ceci se traduit par une diminution de l’épaisseur du métal ou la perte du poids. Les réactions électrochimiques d’un métal ou un alliage métallique en Contact avec une solution conduit à un potentiel de corrosion (appelé potentiel Mixte, potentiel libre ou potentiel d’bondon), dans un intervalle de potentiel et pH bien déterminés dont lequel le métal est actif. [2] Figure 3 : corrosion généralisée [Texte] Page 6 [Titre du document] 3-corrosion localisée. Elle survient sur une partie du métal qui représente un milieu Spécifiquement anodique, distingué dans lequel la surface est très petite par rapportau reste de la structure métallique qui représente la zone cathodique. Exemple Figure 4 : Corrosion localisée 3-1-Corrosion par piqure. C’est l’attaque dangereuse car non visible, localisée et caractérisée par une faible perte de poids ; c’està-dire qu’un ou plusieurs points de faible surface sont corrodés (sous forme des trous de quelque dizaines de micromètre de diamètre). Elle concerne, en particulier, l’aluminium et ses alliages et les aciers inoxydables en Milieu contenant les ions halogénures notamment Cl-. [3] Figure 5 : Corrosion par piqure [Texte] Page 7 [Titre du document] Mécanisme : Le mécanisme est assez semblable à celui de la corrosion par crevasse, la différence réside surtout dans l’auto-propagation par gravité et l’auto-stimulation par Cl- et aussi par le fait qu’à l’intérieur de la crevasse le métal n’est pas protégé par le film passif qui n’a pas le temps de se former. Figure 6 : Mécanisme de corrosion par piqure 3-2-Corrosion galvanique. C’est un mode de corrosion le plus courant dans le milieu aqueux entre deux métaux de nature différente. Un des métaux s’oxyde et se dissout (anode), tandis que l’autre se réduit, ce caractère de réaction est due à l’hétérogénéité provenant soit du métal, du milieu ou des conditions physicochimiques à l’interface. [2] [Texte] Page 8 [Titre du document] Figure 7 : corrosion galvanique 3-3-Corrosion caverneuse. Elle est généralement associée à la présence de petits volumes de solution Stationnaire dans des feutres, sous des dépôts et des joins, ou dans des crevasses. Elle se rencontre surtout sur les métaux et alliages dont le terme dépend de la stabilité du film passif. [3] Figure 8 : Corrosion caverneuse Mécanisme : Considérons une pièce de Fe plongée dans une eau de mer. Les deux réactions suivantes intéressent initialement, toute la surface. [Texte] Page 9 [Titre du document] Oxydation : Fe → Fe2+ + 2 e Réduction : ½ O2 + H20 + 2 e- →2 OH- Figure 9 : Mécanisme de corrosion caverneuse Après un count intervalle de temps, l’oxygéné à l’intérieur de la crevasse est Epuisé à cause de la restriction de la connections, mais la dissolution du métal continue à l’intérieur de la crevasse, tandis qu’à l’extérieur, l’oxygène continue à se Réduire. l’excès de charge positives Fe2+ dans la crevasse est balancé par la migration de Cl- qui diffusent plus rapidement que OHC’est une zone acide qui peut atteindre un pH=2 et qui accélère la corrosion à l’intérieur de la crevasse, à l’extérieur de la crevasse, on a une zone protégée à tendance alcaline. 2Na++ 2OH- →2NaOH 3-4-Corrosion par frottement. Elle concerne les blessures provoquées par la corrosion au niveau du contact de deux faces métalliques en mouvement relatif l’une par rapport à l’autre. Elle se produit dans le cas où l’interface est soumise à des vibrations et à des charges de compression. [3] [Texte] Page 10 [Titre du document] Figure 10 : corrosion par frottement 3-5-Corrosion Inter-granulaire. C’est un phénomène microscopique (non visible dans les étapes initiaux) elle se manifeste aux joints de grains, elles peuvent causer des cassures qui affaiblissent des caractéristiques mécanique du métal, les aciers inoxydables et les alliages (fer, chrome, nickel…) sont très espèces à ce mode de corrosion. [2] Figure 11 : corrosion inter-granulaire [Texte] Page 11
