OBJECTIFS SPÉCIFIQUES

OBJECTIFS SPECIFIQUES
CONTENUS
LES DERIVES INSATURES
L’élève doit être capable de
(d’ ):
OBSERVATIONS
Durée: 3,5 heures
• L'isomérie de position de la double
• les doubles et triples liaisons (C=C liaison sera expliquée à partir des
cas simples, notamment le butène• définir les hydrocarbures insaturés et C = C)
1 et le butène-2.
• représenter les molécules
• Pour différencier les deux
d'éthylène (C2H4) et d'acétylène
stéréoisomères du butène-2, on
(C2H2)
utilisera les deux conventions:
• définir les alcènes et appliquer
a) la convention ancienne cis-trans
leur formule générale (CnH2n)
ne s'applique que dans des cas
• définir les alcynes et appliquer
particuliers dont celui du butène-2
leur formule générale (CnH2n-2)
b) la convention moderne Z-E est
générale.
• On n'appliquera l'isomérie de
• donner les noms des alcènes
position qu'au composé HAC=CAH
et des alcynes
• On ne traitera pas encore les
•
quelques
propriétés
des
dérivés
• identifier les isomères Z et E
notions de liaison π et de liaison σ •
insaturés:
• définir une réaction d'addition
Dans le cas des additions
- addition sur l'éthylène ou sur un
dissymétriques (H2O, HC1) sur un
autre alcène de:
• écrire les réactions d'addition
alcène de formule RCH=CH2, on
a) dihydrogène
sur l'éthylène et sur un autre
utilisera la règle de Markovnikov,
b) dihalogène
alcène, utiliser éventuellement la
pour justifier le résultat de la
c) chlorure d'hydrogène
règle de Markovnikov.
réaction.
d)eau
• On montrera que les
- addition sur l'acétylène:
hydrocarbures insaturés (alcènes et
a) dihydrogène
• écrire les réactions d'addition sur
alcynes), du fait de leur
b) eau
l'acétylène
insaturation, sont très réactifs: de
c) chlorure d'hydrogène
•justifier la grande réactivité des
nombreuses réactions d'addition
dérivés insaturés
sont possibles avec eux. Les alcènes
en particulier, ont une facilité de
réactions ainsi que leur bas prix de
• exemples de polymères obtenus à revient font qu'ils sont aujourd'hui
les produits de base de la chimie
partir de corps possédant une
organique. Par conséquent, ils sont
double
liaison
• écrire les réactions de
fabriqués à des tonnages très
polymérisation avec des
importants, par l'industrie chimique,
monomères suivants:
car ils conduisent aux célèbres
a) éthylène (C2H4)
polymères:
b) propène (CsHe)
polythènes (P.E.), polychlorure de
c) tétrafluoroéthylène (C2F4)
vinyle (P.C.V.), polystyrène (P.S.)
• On ne fera pas une étude
détaillée, il suffît de traiter quelques
exemples de polymères:
polyéthylène (P.E),
polytétrafluoroéthylène (P.T.F.E),
polychlorure de vinyle (P.C.V. ou
P.V.C.), polypropène
• On montrera la relation entre la
structure du haut polymère à celle
du monomère par répétition d'un
motif élémentaire sans chercher la
justification.
• Ces polymères ont des propriétés
mécaniques, thermiques et
électriques intéressantes, ce qui
explique leur importance
économique très grande.