fiche chimie 01

Fiche de révision TS de CHIMIE
Bases
n=c×V
cm=m
V
n=m
M
Dilution
C0×V0=C1×V1
On a donc une équation facile à résoudre si l'on a 1 seule inconnue.
Oxydo-Réduction
Un oxydant est une espèce capable de capter un ou plusieurs électrons
Un réducteur est une espèce capable de céder un ou plusieurs électrons
Exemples :
Oxydation :
Cu(aq)
2+ +2e-=Cu(s)
Réduction :
Cu(s)=Cu(aq)
2+ +2e-
Acido-basique
Selon br∅nsted, un acide est un espèce chimique capable de libérer des ions H+.
Une base est une espèce chimique capable de capter des ions H+.
Un couple acide/base se note :
AH /A-
Suivi temporel d'une transformation chimique :
Il existe plusieurs méthodes pour suivre une réaction chimique au cours du temps :
•Titrage colorimétrique
•Titrage pH-métrique
•Titrage Conductimétrique
•Spectophotométrie
Plusieurs relations permettent de définir l’évolution de la réaction :
Le temps de demi réaction, noté t1/2, correspond à la durée nécessaire pour que
x=xf
2
La vitesse de réaction est défini par la relation :
v=1
V
dx
dt
avec V en Litre.

Fiche de révision TS de CHIMIE
Facteurs Cinétiques :
Il existe différents facteurs cinétiques influant sur la vitesse d'une réaction chimique :
•La température, Plus la température est élevée, plus la réaction sera rapide
•La concentration des réactifs, [R], plus [R] est élevé, plus la réaction est rapide.
Autoprotolyse de l'eau :
L'eau est une espèce ampholyte (= Amphotère), c'est à dire qu'elle se comporte donc comme un
acide et comme une base en même temps.
Cette caractéristique donne lieu à une réaction effectuée en continue et d'équation :
2H2O(l)=H3O(aq)
++HO(aq) -
La constante d'équilibre de cette réaction est appelée produit ionique de l'eau et notée Ke.
Ke=[H3O+](aq)×[HO-](aq)
À 25°,
Ke=10-14
Equilibre et avancement d'une réaction chimique :
•Relation entre le pH et la concentration en ion H3O+ :
pH=−log([H3O+])
et donc
[H3O+]=10-pH
•Le taux d'avancement final :
Τ= xf
xmax
•Le quotient de réaction :
Pour une équation de ce type : aA + bB = cC + dD, on a :
Qr=[C]c×[D]d
[A]a×[B]b
Le quotient de réaction initial permet de savoir dans quel sens se déroule la réaction.
S'il est plus petit que K : Sens Direct
S'il est plus grand que K : Sens Indirect
•La constante d'acidité :
Elle se note
Ka=[Base]f×[H3O+]f
[Acide]f
et donc :
pKa=10-pKa

Fiche de révision TS de CHIMIE
On peut ainsi retrouver la valeur du pH :
Cela nous donne :
pKa=−log([ H3O+])−log([Base]f
[Acide]f
)
car
log(a×b)=log(a)+log(b)
|____ pH ____|
Ce qui nous donne :
pH=pKa+log([Base ]f
[Acide]f
)
Transformation spontannée : Les Piles
•Schéma :
•Formules à connaître :
Quantité d'éléctricité débitée :
q=IΔt
I en A, ∆t en s et q en Coulomb ( C )
Quantité de matière d'éléctrons échangés :
n(e-)= q
F=q NA
×e
Formules chimiques à connaître
Molécules
Acide éthanoïque
CH3CO2H
Acide Nitrique
HNO3
Acide méthanoïque
HCO2H
Acide Sulfurique
H2SO4
Amminiac
NH3
Chlorure d'hydrogène
HCl
Solutions aqueuses
Acide Chlorhydrique
H3O++Cl-
Hydroxyde de Potatium
K++HO-
Acide nitrique
H3O++Cl-
Hydrocyde de sodium
Na++HO-
Acide sulfurique
2H3O++SO4
2-
Permenganate de Potatium
K++MnO4
-