TPde chimie n°2 : le cuivre dans tous ses états

C2-TP1
Le cuivre dans tous ses états
Objectifs:
 Réaliser quelques expériences mettant en jeu l'élément cuivre.
 Mettre en évidence la conservation de l'élément cuivre au cours de transformations.
I.
Réaction n°1: action de l'acide nitrique sur le métal cuivre.
Protocole:
 Placer un morceau de tournure de cuivre dans un tube à essai contenant
de l’acide nitrique concentré
 Laisser réagir. Observer.
 Lorsque que le ilieu n’évolue plus, compléter le remplissage du tube avec
de l’eau
Questions/Réponses:
1. Quelle est la couleur du métal cuivre ? La couleur est orangée
2. Quelles précautions faut il prendre pour manipuler l'acide nitrique concentré ? Il
faut mettre des gants et une blouse car il est corrosif.
3. Faire un schéma légendé de l'expérience sur lequel vous noterez vos observations.
Formaton de
d’un gaz roux
Tube à essais
Disparition
progressive du
cuivre métalllliqe
Solution aqueuse d’acide
devenant progressivement
bleu vert
4. Quelle est la couleur de la solution obtenue ? Quelle en est la raison ? La solution est bleue car elle
contient des ions cuivre notés Cu2+(aq)
5. En quel produit s’est transformé le cuivre métallique ? Le cuivre métallique Cu(s) c’est transformé en
ion cuivrique en solution Cu2+(aq)
6. Ecrire un bilan de la réaction
Cuivre solide + Solution aqueuse d’acide nitrique ion cuivrique en solution aqueuse +monoxyde d’azote
gazeux
7. Equilibrer les équations bilans des réactions
3 Cu(s) + 8 (H+ + NO3-)(aq) 3(Cu2+ + 2 NO3-)(aq) +2NO(g) + 4 H2O(l)
2 NO(g) + O2(g)
2 NO2(g)
II.
Réaction n°2: action de la solution d’hydroxyde de sodium (soude).
Protocole:
 Verser la solution précédente dans un becher.
 Ajoutez de la solution d'hydroxyde de sodium (ou soude) jussqu’à observation d’un
changement.
 Faire un schéma légendé de l’expérience sur lequel vous noterez vos observations
III. Réaction n°3: déshydratation de l'hydroxyde de cuivre II
Protocole:
 Par filtration, recueillir le précipité obtenu au cours de la réaction précédente.
 Placer le dans un petit erlenmeyer et chauffer le lentement jusqu’à sa déshydratation.
 Observer et faire un schéma légendé de l’expérience sur lequel vous noterez vos observations.
IV.
Réaction n°4: action de l'acide chlorhydrique sur l'oxyde de cuivre.
Protocole:
 Verser dans l’erlenmeyer précédent 5 mL d'acide chlorhydrique mesurée avec l’éprouvette graduée
 Agiter et laisser agir
 Faire un schéma légendé de l’expérience sur lequel vous noterez vos observations.
V.
Réaction n°5: action du métal fer sur les ions cuivriques.
Protocole:
 Introduire de la laine de fer dans la solution précédente.
Questions relatives aux expériences:
Réaction 2
1. Quelle est la formule chimique de la solution aqueuse d’hydroxyde de sodium (solution formée d’ion
soium Na+ et d’ions hydroxydes HO- en solution dans l‘eau)?
2. Comment se nomme la substance solide formée au cours de la réaction ?
3. Cette réaction met en évidence la présence d’une éspèce particulière dans la solution, laquelle ?
4. Ce solide obtenu est de l'hydroxyde de cuivre II Cu(OH)2(si). C’est un solide ionique obtenu avec des
ions cuivre II et des ions hydroxydes. Ecrire l'équation de sa formation.
5. Qu’est devenu l’ion cuivre II ?
Réaction3
6. Quelle est la couleur du produit obtenu ?
7. Sachant que l'hydroxyde de cuivre a été déshydraté pour former de l'oxyde de cuivre de formule
chimique CuO(s), écrire l'équation de réaction.
8. Qu’est devenu l’hydroxyde de cuivre II ?
Réaction 4
9. Que se passe t’il ?
10. Quelle est la couleur de la solution obtenue?
11. En quel produit s'est transformé l'oxyde de cuivre?
Réaction 5
12. Que constatez vous ?
Bilan
Compléter l’organigramme ci dessous représentant les différents états du cuivre dans les réactions
étudiées. Noter le réactif utilisé sur les flêches et la forme sous laquelle on trouve l’élément cuivre dans
les cadres
Cuivre solide