Le modèle de Stewart

Le mod
Le modè èle de Stewart le de Stewart
Benjamin Honton
Benjamin Honton
DESC R
DESC Ré éanimation m animation mé édicale dicale
D
Dé écembre 2007. Agen cembre 2007. Agen

Donn
Donné ées es é élementaires lementaires
Anions = Acides:
Anions = Acides: Donneur de H+ Donneur de H+
Cations = Basiques:
Cations = Basiques: Accepteur de H+ Accepteur de H+
Acide faible: Compos
Acide faible: Composé éà àlib libé ération de protons ration de protons
proportionnellement croissant fonction du pH
proportionnellement croissant fonction du pH
Acide fort: lib
Acide fort: libé ération de tous les protons quelque soit le ration de tous les protons quelque soit le
pH
pH
pH: Potentiel en H+ = colog[H+]
pH: Potentiel en H+ = colog[H+]
pKa: pH pour lequel une fonction acide
pKa: pH pour lequel une fonction acide à àlib libé érer la rer la
moiti
moitié éde ces protons : pH de de ces protons : pH de ½ ½dissociation dissociation

Principe de l
Principe de l’é ’équilibre Acido quilibre Acido- -Basique Basique
É
État d tat d’é ’équilibre permanent dans le corps,finement quilibre permanent dans le corps,finement
r
ré égul gulé é: :
pH NORMAL : 7.40 +/
pH NORMAL : 7.40 +/- -0.02 0.02
pH compatible avec la vie: 6.6
pH compatible avec la vie: 6.6 à à7.7 7.7
pHi : 6.8
pHi : 6.8 – –7.2 7.2
Trois grandes approches de r
Trois grandes approches de ré égulation du PH: gulation du PH:
Mod
Modè èle d le d’ ’Henderson Henderson- -Hasselbalch Hasselbalch
Base
Base- -Excess de Sigaard Excess de Sigaard- -Andersen Andersen
Mod
Modè èle de Stewart (1973) le de Stewart (1973)1
1
Stewart PA. Modern quantitative acid
Stewart PA. Modern quantitative acid- -base chemistry. Can J Pharmacol 1983 ; 61 : 1444 base chemistry. Can J Pharmacol 1983 ; 61 : 1444- -61 61

Un
Un é équilibre permis par: quilibre permis par:
Les syst
Les systè èmes de Tampons: Imm mes de Tampons: Immé édiats diats
Bicarbonates
Bicarbonates
Acides Faibles ( albumine, phosphate)
Acides Faibles ( albumine, phosphate)
Anions organiques ( lactates), Prot
Anions organiques ( lactates), Proté éines (Hb) ines (Hb)
Les syst
Les systè èmes d mes d’é ’éliminations: liminations:
Poumon : r
Poumon : ré éponse ventilatoire PaCO ponse ventilatoire PaCO2
2
Rein:
Rein: É Élimination Bicarbonates ou r limination Bicarbonates ou ré éabsorption H+ absorption H+
Foie: cycle de l
Foie: cycle de l’ ’ur uré éogen ogenè èse et synth se et synthè èse de glutamine se de glutamine

É
Équation d quation d’ ’Henderson Henderson- -Hasselbalch Hasselbalch
Repose:
Repose:
1. Sur l
1. Sur l’ ’application de la loi d application de la loi d’ ’action de masse action de masse à à
l
l’é ’équilibre du CO2: quilibre du CO2:
CO2 + H20 H2CO3 HCO3
CO2 + H20 H2CO3 HCO3-
-+ H
+ H+
+
2. Le lien entre variation des bicarbonates
2. Le lien entre variation des bicarbonates
plasmatiques et le taux d
plasmatiques et le taux d’ ’acide fort acide fort
Traduction math
Traduction mathé ématique exacte matique exacte: :
pH= 6.10 + log [HCO
pH= 6.10 + log [HCO 3 3- -]/ (0.03 x PaCO2) ]/ (0.03 x PaCO2)