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a. Quelle est la longueur d’onde d’absorption maximale max de la forme acide ? de la forme
basique ?
b. Nous règlerons le spectrophotomètre à la longueur d’onde = 620 nm : que faut-il comprendre ?
2.2 – Diagramme de prédominance des espèces
Le diagramme de prédominance des espèces acide et basique de l’indicateur coloré se présente sous la
forme d’un axe gradué.
c. Compléter le diagramme de prédominance du BBT.
d. Chercher la valeur minimale du rapport
pour que le BBT prenne sa couleur jaune.
e. Chercher la valeur maximale du rapport
pour que le BBT prenne sa couleur bleue.
2.3 – Diagramme de distribution des formes acide et basique
Le diagramme de distribution des formes acide et basique d’un indicateur coloré donne les pourcentages en
concentration des deux formes en fonction du pH du milieu.
Si l’on note Cila concentration initiale en soluté apporté du BBT, les pourcentages en concentration sont
définis par
i
HIn
HIn C
et
i
In
In C
3 – Etude expérimentale : diagramme de distribution des formes acide et basique du BBT
3.1 – Principe de l’étude
Pour déterminer le domaine de prédominance des formes acide HIn et basique In– du BBT, il faut disposer
de solutions de cet indicateur dans lesquelles les quantités en forme acide, HIn, et en forme basique In- sont
variables. La concentration molaire en indicateur apportée reste, elle, constante.
Une série de solutions Si de pH croissant est préparée à partir de la solution de Britton-Robinson1, d’une
solution de soude et d’une quantité initiale constante de BBT.
La série de solutions Si a une coloration bien visible, ce qui justifie la spectrophotométrie.
On choisit un domaine de longueur d’onde où seule la forme basique de l’indicateur absorbe : c’est le
cas à = 620 nm, qui correspond au maximum d’absorption de cette espèce. Il est alors aisé, par la mesure
de l’absorbance des solutions précédemment préparées, de tracer la courbe de l’évolution des
concentrations molaires des formes acide et basique du BBT en fonction du pH.
1 La solution de Britton–Robinson se fabrique à partir d’acide phosphorique 1M (25 mL), d’acide acétique 1M (25 mL), d’acide
borique 0,1M (250 mL) et d’eau distillée (q.s.p. 2 L). Cette solution a la propriété d’avoir un pH qui varie linéairement
avec la concentration en ions hydroxyde HO–ajoutés avec la soude.
pH
6,0 7,6
______ prédomine ______ prédomine
zone
de
virage