Chapitre 5 4 eme DS Les ato m es
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a/ L'eau oxygénée est formée de molécules constituées de deux atomes d'hydrogène et de deux atomes d'oxygène. Écris la formule de l'eau oxygénée. b/ Sous l'effet des rayons ultraviolets contenus dans la lumière du Soleil, l'eau oxygénée se décompose selon la réaction chimique suivante : 2 H202 Nom Boisson Formule acide orthophosphorique caféine Coca-Cola H3PO4 café C8H10N4O2 acide citrique limonade C6H8O7 limonène jus d'orange C10H16 lactose lait C12H22O11 Voici les noms de produits chimiques contenus dans des boissons et la formule de leurs molécules. P est le symbole de l'atome de phosphore et N celui de l'atome d'azote. a/ Précise la composition de chaque molécule en indiquant la nature et le nombre de chaque atome. ! Autrefois la molécule d’aspirine de formule C9H8O4 était extraite du saule. Aujourd’hui les laboratoires pharmaceutiques synthétisent cette molécule. C’est le cas pour la plupart des nouveaux médicaments. De nombreuses transformations chimiques sont nécessaires pour obtenir les molécules désirées. Le produit obtenu doit ensuite être testé longuement pour vérifier ses qualités thérapeutiques avant que les pouvoirs publics en autorisent la commercialisation. a/ Comment obtenait-on la molécule d'aspirine autrefois ? b/ Comment obtient-on maintenant la plupart des médicaments ? c/ La molécule obtenue peut-elle être immédiatement vendue ? d/ Indique les noms et le nombre de chaque atome se trouvant dans une molécule d'aspirine. " # ! L'eau oxygénée est un produit antiseptique utilisé pour la désinfection des plaies ou l'entretien des lentilles cornéennes (lentilles de contact). 2 H20 + 02 Pour vérifier la conservation des atomes lors de cette transformation, recopie et complète le tableau suivant. Avant Après réaction réaction Nombre d'atomes d'oxygène Nombre d'atomes d'hydrogène c/ L'eau oxygénée est souvent vendue dans des bouteilles en verre teinté. Explique pourquoi. Le chalumeau oxyacétylénique est un outil utilisé dans les ateliers de chaudronnerie, dans les chantiers navals, pour effectuer des soudures ou découper des métaux. Le combustible utilisé dans ce chalumeau est l'acétylène. La molécule d'acétylène est formée de deux atomes de carbone et de deux atomes d'hydrogène. a/ Écris la formule de la molécule d'acétylène. b/ La combustion de l'acétylène produit de l'eau et du dioxyde de carbone. Écris le bilan de sa combustion. Equilibre la si nécessaire c/ Complète l'équation de réaction de la combustion dans laquelle figurent déjà les coefficients : 2…… + 5 O2 4 CO2 + 2 H20 d/ Vérifie la conservation des nombres de chaque type d'atomes. $ ! $ ! On réalise la combustion complète d'un morceau de charbon de bois dans un flacon d'une capacité 1,5 L contenant du dioxygène. On considérera que 1 L de dioxygène a une masse égale à celle de 1 L d'air. La masse du charbon de bois est de 2,7 g avant la combustion et de 1,7 g après celle-ci. a/ Calcule la masse de 1,5 L de dioxygène, après avoir rappelé la masse de 1 L d'air. b/ Écris l'équation de réaction correspondant à cette transformation en considérant que le charbon est essentiellement composé de carbone et que la combustion est complète. c/ Calcule la masse de dioxyde de carbone formée en considérant qu'il ne reste plus de dioxygène à la fin de la réaction. Grâce à quel principe as-tu pu calculer cette masse?
