Chapitre 5 4 eme DS Les ato m es

Nom Boisson Formule
acide
orthophosphorique
Coca-Cola
H
3
PO
4
caféine café
C
8
H
10
N
4
O
2
acide citrique limonade
C
6
H
8
O
7
limonène jus d'orange
C
10
H
16
lactose lait
C
12
H
22
O
11
Voici les noms de produits chimiques contenus dans des boissons et la formule de leurs
molécules. P est le symbole de l'atome de phosphore et N celui de l'atome d'azote.
a/ Précise la composition de chaque molécule en indiquant la nature et le nombre de
chaque atome.
      !
Autrefois la molécule d’aspirine de formule C
9
H
8
O
4
était
extraite du saule. Aujourd’hui les laboratoires
pharmaceutiques synthétisent cette molécule. C’est le
cas pour la plupart des nouveaux médicaments. De
nombreuses transformations chimiques sont nécessaires
pour obtenir les molécules désirées. Le produit obtenu
doit ensuite être testé longuement pour vérifier ses
qualités thérapeutiques avant que les pouvoirs publics en
autorisent la commercialisation.
a/ Comment obtenait-on la molécule d'aspirine autrefois ?
b/ Comment obtient-on maintenant la plupart des médicaments ?
c/ La molécule obtenue peut-elle être immédiatement vendue ?
d/ Indique les noms et le nombre de chaque atome se trouvant dans une molécule
d'aspirine.
   "    #  !
L'eau oxygénée est un produit antiseptique utilisé pour la désinfection des plaies ou
l'entretien des lentilles cornéennes (lentilles de contact).
a/ L'eau oxygénée est formée de molécules constituées de deux atomes d'hydrogène et
de deux atomes d'oxygène. Écris la formule de l'eau oxygénée.
b/ Sous l'effet des rayons ultraviolets contenus dans la lumière du Soleil, l'eau oxygénée se
décompose selon la réaction chimique suivante :
2 H
2
0
2
 2 H
2
0 + 0
2
Pour vérifier la conservation des atomes lors de cette transformation, recopie et complète
le tableau suivant.
Avant
réaction
Après
réaction
Nombre d'atomes d'oxygène
Nombre d'atomes d'hydrogène
c/ L'eau oxygénée est souvent vendue dans des bouteilles en verre teinté. Explique
pourquoi.
Le chalumeau oxyacétylénique est un outil utilisé dans les
ateliers de chaudronnerie, dans les chantiers navals, pour
effectuer des soudures ou découper des métaux. Le combustible
utilisé dans ce chalumeau est l'acétylène.
La molécule d'acétylène est formée de deux atomes de carbone et
de deux atomes d'hydrogène.
a/ Écris la formule de la molécule d'acétylène.
b/ La combustion de l'acétylène produit de l'eau et du dioxyde de
carbone. Écris le bilan de sa combustion. Equilibre la si
nécessaire
c/ Complète l'équation de réaction de la combustion dans laquelle
figurent déjà les coefficients :
2…… + 5 O
2
 4 CO
2
+ 2 H
2
0
d/ Vérifie la conservation des nombres de chaque type d'atomes.
     $    !   $  !
On réalise la combustion complète d'un morceau de charbon de bois dans un flacon d'une
capacité 1,5 L contenant du dioxygène. On considérera que 1 L de dioxygène a une masse
égale à celle de 1 L d'air. La masse du charbon de bois est de 2,7 g avant la combustion et
de 1,7 g après celle-ci.
a/ Calcule la masse de 1,5 L de dioxygène, après avoir rappelé la masse de 1 L d'air.
b/ Écris l'équation de réaction correspondant à cette transformation en considérant que le
charbon est essentiellement composé de carbone et que la combustion est complète.
c/ Calcule la masse de dioxyde de carbone formée en considérant qu'il ne reste plus de
dioxygène à la fin de la réaction. Grâce à quel principe as-tu pu calculer cette masse?