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Exercice
xercice xercice
xercice 1
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1
:
: :
: Structure du Brome
Structure du BromeStructure du Brome
Structure du Brome
Le numéro atomique du brome est 35. L’élément brome est essentiellement constitué d’un mélange
presque équimolaire de deux isotopes dont la différence de masse molaire atomique est de 2,00 g.mol
-1
. La
masse molaire atomique moyenne du brome est de 79,90 g.mol
-1
.
1. Analyse de la Masse Molaire
1. Analyse de la Masse Molaire1. Analyse de la Masse Molaire
1. Analyse de la Masse Molaire
1.1) Rappeler ce qu’est un isotope.
1.2) Indiquer le nombre de masse de chacun des isotopes du brome en considérant que la masse
molaire d’un nucléon est de l’ordre de 1 g.mol
-1
.
1.3) Indiquer la composition du noyau de chaque isotope.
2. Configuration électronique
2. Configuration électronique2. Configuration électronique
2. Configuration électronique
2.1) Écrire la configuration électronique de l’élément brome dans son état fondamental, en précisant la
règle utilisée.
2.2) Préciser le remplissage de la dernière couche
2.3) Préciser les valeurs du quadruplet de nombres quantiques du dernier électron de cette dernière
couche.
2.4) Combien cet atome possède d’électrons de nombre quantique secondaire égal à 2 ?
2.5) Combien cet atome possède d’électrons de valence ?
2.6) Donner la représentation de Lewis de l’atome de Brome.
3. Classification Périodique
3. Classification Périodique3. Classification Périodique
3. Classification Périodique
3.1) Comment appelle-t-on les éléments qui, dans la classification périodique, appartiennent à la même
colonne (ou famille) que le brome. Citer un élément de cette colonne (autre que le brome).
3.2) Quelle est la charge d’un ion usuel des éléments de cette colonne ? On justifiera rapidement la
réponse.
4.
4. 4.
4. Quelques
Quelques Quelques
Quelques Ions et
Ions et Ions et
Ions et Molécules
MoléculesMolécules
Molécules
4.1) D’après la structure électronique du Brome, quel est l’ion le plus probable qu’il forme ? Préciser la
configuration électronique de cet ion.
4.2) A l’état naturel, on trouve essentiellement le brome sous la forme de minerai avec l’argent :
. En sachant que l’ion le plus stable de l’argent est Ag
+
, à quoi vont être égaux les nombres
k et n ? (On précise qu’un solide est forcément neutre…)
4.3) Sous forme gazeuse, le Brome aura tendance à se regrouper sous la forme Br
2
. Justifier pourquoi, et
donner la représentation de Lewis du dibrome.
4.4) On rencontre souvent le brome dans la molécule de bromométhane CH
3
Br, qui est un puissant
pesticide. Proposer une structure de Lewis du bromométhane (On rappelle que Z(C)=6, Z(H)=1),
et préciser sa géométrie.
4.5) On précise les valeurs des électronégativités : χ(C)=2.55, χ(Br)=2.96 et χ(H)=2.20. En déduire les
conséquences sur la répartition des électrons de valence dans cette molécule de bromométhane.
4.6) On trouve également le brome sous forme de halons, du type CF
3
Br. Proposer une représentation
de Lewis d’une telle molécule (En sachant que Z(F)=9).
4.7) Quel est l’élément le plus électronégatif de la classification périodique des éléments ?
4.8) Préciser alors la répartition des électrons de valence dans la molécule de CF
3
Br.
Physique
Physique Physique
Physique
Pour le
Pour lePour le
Pour le
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