Word Pro - TP 10 L`élément cuivre .lwp

L’ELEMENT CHIMIQUE
L’élément cuivre sous différentes formes
But : Réaliser quelques expériences avec l’élément cuivre.
Mettre en évidence la conservation de l’élément cuivre au cours de ces réactions
I. Le métal cuivre :
1. Quelle est sa couleur ? .............................
2. Conduit-il l’électricité ? ................ Applications : ...................................
3. Conduit-il la chaleur ? ................. Applications : ...................................
II. Expériences :
Lire entièrement le protocole de chaque expérience avant de manipuler !
A. Action de l’acide nitrique sur du cuivre métallique :
L’acide nitrique est corrosif : à manipuler avec précautions, ne pas respirer.
9Dans un tube à essais, introduire un petit copeau de tournure de cuivre (Cu).
9Ajouter, avec précaution, 2 mL environ (soit 2 cm de liquide) d’une solution d’acide nitrique .
H+,N O 3
-
1. Observations : Faire 2 schémas légendés (dispositifs au début puis après quelques minutes, indiquer tout
changement visible).
2. Conclusions : .............................................................................
...........................................................................................
B. Action du fer sur une solution contenant des ions cuivre II :
Cu2+
9Dans un tube à essais, introduire un (petit) morceau de laine de fer (Fe),
9Ajouter un peu de solution bleue de sulfate de cuivre , de manière à recouvrir le fer.
Cu2+,SO4
2-
9Agiter à l’aide d’une baguette de verre, et attendre quelques minutes.
1. Observations : Faire 2 schémas légendés (idem que pour l’expérience A).
2. Que s’est-il passé (au niveau des couleurs de la solution, au niveau du fer, ...)? ..........................
............................................................................................
Nom, prénom : ........................................................... 2 °....
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C. Action d’une solution d’hydroxyde de sodium sur une solution bleue de sulfate de cuivre :
La solution d’hydroxyde de sodium est plus connue sous le nom de soude. La soude est
(Na+,HO-)
corrosive : à manipuler avec précautions.
9Dans un tube à essais, introduire 2 mL environ (soit 2 cm) de sulfate de cuivre.
9Ajouter quelques gouttes d’hydroxyde de sodium, à l’aide d’une pipette.
1. Observations : Faire 2 schémas légendés (idem que pour l’expérience A).
2. Conclusions : .............................................................................
3. Sachant que le solide obtenu est de l’hydroxyde de cuivre , compléter la réaction-bilan :
Cu(OH)2
sulfate de cuivre + hydroxyde de sodium ...........................................
d
D. Chauffage du précipité obtenu dans l’expérience :
9Filtrer le contenu du tube à essai précédent et récupérer le précipité avec une spatule.
9L’introduire dans un autre tube à essais.
9Chauffer très lentement ce tube au bec de bunsen, en évitant les projections.
9Cesser de chauffer dès que le tout a noirci, de l’eau peut rester dans le tube.
1. Observations : Faire 2 schémas légendés (idem que pour l’expérience A).
2. Conclusions : Le solide noir obtenu est de l’oxyde de cuivre, CuO.
a. Que provoque le chauffage de l’hydroxyde de cuivre II ? ...........................................
b. Ecrire la réaction-bilan : .....................................................................
E. Action du carbone sur de l’oxyde de cuivre.
9Dans un tube à essai, placer un mélange d’oxyde de cuivre et de poudre de carbone,
9Refermer le tube avec un bouchon surmonté d’un tube à dégagement,
9Chauffer le tube à essais jusqu’à l’apparition d’un point rouge incandescent,
9Puis plonger l’extrêmité du tube à dégagement dans un verre à pied contenant de l’eau de chaux pendant que
l’incandescence se propage.
ATTENTION : pour éviter que l’eau de chaux soit aspirée dans le tube à essais (retours d’eau), retirer le
tube à dégagement de l’eau de chaux avant la fin du dégagement.
Nom, prénom : ........................................................... 2 °....
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1. Observations : Faire 2 schémas légendés (idem que pour l’expérience A).
2. Conclusions :
a. Quelle est la couleur du mélange après chauffage ? ...............................................
b. Quels sont les corps formés ? ................................................................
c. Quels indices permettent de l’affirmer ? ........................................................
d. Compléter la réaction-bilan : oxyde de cuivre + carbone ................... +.................
d
III. Interprétation :
1. D’après les expériences A, B et C, qui est responsable de la couleur bleue de la solution de sulfate de
cuivre, l’ion sulfate ou l’ion cuivre ? Justifier. ......................................
SO4
2- Cu2+
............................................................................................
2. D’où vient le métal cuivre qui apparaît à la fin de l’expérience E ? ...................................
3. Etait-il présent sous forme de cuivre métallique dans le mélange avant chauffage ? ......................
............................................................................................
4. Compléter le diagramme ci-dessous en indiquant sous quelle forme se trouve l’élément cuivre après chaque
réaction.
action de
HNO3
action de
Fe
chauffage
action de
NaOH
action de
C
IV. Bilan - Généralisation :
Lors de transformations chimiques, il y a conservation des éléments chimiques : tous les
éléments présents dans les réactifs avant la transformation se retrouvent nécessairement dans les
produits formés après la transformation.
Nom, prénom : ........................................................... 2 °....
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