TP n°1 étude des différents états de l`élément cuivre (prof)

2nd ETUDE DES DIFFERENT ETATS DE Date : 26/09/05
TP n°1 Chimie L’ELEMENT CUIVRE
Alexandre PERROT année scolaire 2005 / 2006 1/2
TP n°1 : ETUDE DES DIFFERENT ETATS DE L’ELEMENT CUIVRE
I- Règles de sécurité :
 Le port de la blouse est obligatoire.
 Le port des lunettes est obligatoire.
 Respecter les consignes de l’enseignant au cours de la séance de TP.
II- Oxydation du métal cuivre par le dioxygène de l’air :
1- En observant le matériel présent, proposer un protocole expérimental permettant de réaliser
l’oxydation du métal cuivre par le dioxygène de l’air.
2- Faire un schéma de l’expérience.
3- Réaliser l’expérience.
4- On forme de l’oxyde de cuivre II (CuO).
Donner l’équation bilan équilibrée de la réaction.
III- Action de l’acide chlorhydrique sur l’oxyde de cuivre II :
Dans un tube à essais, introduire une pointe de spatule d’oxyde de cuivre II.
Ajouter environ 1 mL de solution d’acide chlorhydrique à l’aide de la pipette un doigt.
1- Faire un schéma de l’expérience.
2- Observations et interprétations.
IV- Action du fer sur les ions cuivre II :
Expérience 1 :
Dans un tube à essais, tube A, introduire 2 mL d’une sulfate de cuivre et ajouter un clou en fer. Attendre
quelques minutes.
1- Faire un schéma de l’expérience.
2- Observations et interprétations.
Expérience 2 :
Séparer le clou et la solution formée dans le tube A, en transvasant le liquide dans un tube à essais B.
Ajouter environ 2 mL d’une solution d’hydroxyde de sodium (soude) dans le tube à essais B. Dans un tube à
essais C introduire environ 1 mL d’une solution de sulfate de cuivre et 1 mL d’une solution d’hydroxyde de
sodium.
Le tube C Joue le rôle de tube témoin.
1- Faire un schéma de l’expérience 2.
2- Observations et interprétations.
3- Donner les équations bilan équilibrées qui ont lieu dans les tubes à essais B et C.
4- En déduire l’équation bilan de la réaction chimique observée pendant l’expérience 1.
V- Conclusion :
1- Rassembler les trois réactions chimiques précédentes dans un cycle de réaction de l’élément
cuivre.
2- Sous quelles formes chimiques, avez-vous rencontré l’élément cuivre au cours de ces réactions
chimiques ?
3- En déduire la définition de corps simple et de corps composé.

2nd ETUDE DES DIFFERENT ETATS DE Date : 26/09/05
TP n°1 Chimie L’ELEMENT CUIVRE
Alexandre PERROT année scolaire 2005 / 2006 2/2
Liste de matériel :
Solutions utilisées :
 Eau distillée
 Oxyde de cuivre solide (CuO)
 Solution d’acide chlorhydrique 4 mol.L-1
 Solution de sulfate de cuivre 0.1 mol.L-1
 Solution d’hydroxyde de sodium (Soude) 1 mol.L-1
 Cuivre solide
Matériels et verreries utilisées :
 Pince en bois
 Allumette
 Clou en fer
 4 Tubes à essais
 Bouchon
 Chiffon
 Eponge
 Grattoir vert
 Spatule
 Pipette un doigt
 Lunette de protection