2nd TP n°1 Chimie ETUDE DES DIFFERENT ETATS DE L’ELEMENT CUIVRE Date : 26/09/05 TP n°1 : ETUDE DES DIFFERENT ETATS DE L’ELEMENT CUIVRE I- Règles de sécurité : II- Le port de la blouse est obligatoire. Le port des lunettes est obligatoire. Respecter les consignes de l’enseignant au cours de la séance de TP. Oxydation du métal cuivre par le dioxygène de l’air : 1- En observant le matériel présent, proposer un protocole expérimental permettant de réaliser l’oxydation du métal cuivre par le dioxygène de l’air. 2- Faire un schéma de l’expérience. 3- Réaliser l’expérience. 4- On forme de l’oxyde de cuivre II (CuO). Donner l’équation bilan équilibrée de la réaction. III- Action de l’acide chlorhydrique sur l’oxyde de cuivre II : Dans un tube à essais, introduire une pointe de spatule d’oxyde de cuivre II. Ajouter environ 1 mL de solution d’acide chlorhydrique à l’aide de la pipette un doigt. 1- Faire un schéma de l’expérience. 2- Observations et interprétations. IV- Action du fer sur les ions cuivre II : Expérience 1 : Dans un tube à essais, tube A, introduire 2 mL d’une sulfate de cuivre et ajouter un clou en fer. Attendre quelques minutes. 1- Faire un schéma de l’expérience. 2- Observations et interprétations. Expérience 2 : Séparer le clou et la solution formée dans le tube A, en transvasant le liquide dans un tube à essais B. Ajouter environ 2 mL d’une solution d’hydroxyde de sodium (soude) dans le tube à essais B. Dans un tube à essais C introduire environ 1 mL d’une solution de sulfate de cuivre et 1 mL d’une solution d’hydroxyde de sodium. Le tube C Joue le rôle de tube témoin. 1- Faire un schéma de l’expérience 2. 2- Observations et interprétations. 3- Donner les équations bilan équilibrées qui ont lieu dans les tubes à essais B et C. 4- En déduire l’équation bilan de la réaction chimique observée pendant l’expérience 1. V- Conclusion : 1- Rassembler les trois réactions chimiques précédentes dans un cycle de réaction de l’élément cuivre. 2- Sous quelles formes chimiques, avez-vous rencontré l’élément cuivre au cours de ces réactions chimiques ? 3- En déduire la définition de corps simple et de corps composé. Alexandre PERROT année scolaire 2005 / 2006 1/2 2nd TP n°1 Chimie ETUDE DES DIFFERENT ETATS DE L’ELEMENT CUIVRE Date : 26/09/05 Liste de matériel : Solutions utilisées : Eau distillée Oxyde de cuivre solide (CuO) Solution d’acide chlorhydrique 4 mol.L-1 Solution de sulfate de cuivre 0.1 mol.L-1 Solution d’hydroxyde de sodium (Soude) 1 mol.L-1 Cuivre solide Matériels et verreries utilisées : Pince en bois Allumette Clou en fer 4 Tubes à essais Bouchon Chiffon Eponge Grattoir vert Spatule Pipette un doigt Lunette de protection Alexandre PERROT année scolaire 2005 / 2006 2/2