Section 3.4 Le modèle de Bohr et de Bohr-Rutherford Le comportement des atomes est une manifestation d’énergie. Chaque élément possède son propre spectre lumineux. Un spectre est un arc-en-ciel de diverses couleurs dont la combinaison crée la lumière blanche. Niels Bohr tenta d’expliquer les spectres lumineux en mettant un modèle planétaire de l’atome. - Un électron circule, appelé une orbite, comme les planètes autour du Soleil. - Chaque électron qui suit une orbite possède une quantité d’énergie déterminée. - Plus un électron est éloigné, plus grande est son énergie. - Les électrons ne peuvent pas exister entre les orbites, mais ils peuvent se déplacer d’une orbite à l’autre (niveau d’énergie) - Le nombre des électrons sur les premières 3 orbites (couches) est de 2, 8, 8. - Les électrons sont plus stables près du noyau. Quand les électrons sont stimulés par la chaleur, l’électricité ou la lumière, cela leur donne une dose d’énergie supplémentaire. Ils sont projetés à un niveau d’énergie supérieur; ils sont en état d’excitation. Ils sont instables alors ils ont une tendance de revenir à leur état fondamental. La couleur du spectre exprime la différence énergétique entre les orbites. Modèles Bohr Modèles Bohr-Rutherford Page 93 no 2b, c et d 4a, b, c 5a, b, c 6a, b