JMA Armstrong High School Sciences 9 Module Chimie Bohr

JMA Armstrong High School Sciences 9 Module Chimie
Bohr-Rutherford
Qui est Rutherford ?
Ernest Rutherford (un canadien de Montréal) a fait une expérience en bombardant une
feuille d’or de particules alpha. A partir de cet expérience, Rutherford formule un
nouveau modèle qui se nomme modèle nucléaire.
Modèle nucléaire:
 Un atome renferme un minuscule noyau massif de charge positive, qui repousse
les particules alpha et contient des protons.
 Le noyau est entouré d’espace vide dans lequel les électrons se déplacent
rapidement, laissant passer les particules alpha.
Qui est Bohr ?
Niels Bohr est un physicien danois qui a pris l’idée de Rutherford du modèle nucléaire
et est allé un peu plus loin en ajoutant que :
 Un électron circule autour du noyau dans un mouvement circulaire, appelé
orbite, comme les planètes autour du soleil.
 Chaque électron qui suit une orbite possède une quantité d’énergie déterminée.
 Plus d’un électron est éloigné du noyau, plus grande est son énergie.
 Les électrons ne peuvent exister entre les orbites, mais ils peuvent se déplacer
d’une orbite à l’autre.
 Le nombre d’électrons sur les trois premières orbites est de 2, 8 et 8.
 La stabilité des électrons est plus marquée près du noyau, là où leur niveau
d’énergie est plus faible.
Puisqu’on aimait certaines parties de chacune des théories, on a alors décidé de les
combiner.
Modèle d’atome Bohr-Rutherford
 Le cercle au centre représente le noyau où on écrit le nombre de protons et de
neutrons.
 Les électrons sont de nouveau montrés dans leur gravitation autour du noyau sur
leur orbite.