Le modèle de Bohr

Le modèle de Bohr-Rutherford
Les modèles atomique
• Les modèles atomiques sont utiles pour
démontrer la distribution des électrons dans un
atome.
• Les électrons (e-) d’un atome sont situés autour
de noyau et voyage en orbite.
• Les scientifiques illustrent la structure
électronique des éléments avec le modèle de
Bohr.
Le modèle Bohr-Rutherford
•
Il y a quelques règles a suivi quand vous
dessinez les modèles Bohr-Rutherford:
1. Indiquer le nombre de protons et de
neutrons dans le noyau de l’atome
2. Placer les électrons sur les niveaux
d’énergie (orbites).
Le modèle Bohr-Rutherford
•
Les orbites ont leur propres règles:
1. La 1ière orbite peut seulement contenir 2
électrons.
2. La 2e orbite peut seulement contenir
jusqu’à 8 électrons.
3. La 3e orbite peut seulement contenir
jusqu’à 8 électrons.
Ex. Carbone
6p
6n
Électrons
Ex. Calcium
20 p
20 n
Électrons
Ex. Fluor
16 p
16 n
Électrons
À ton tour:
• Fais le modèle de Bohr-Rutherford de l’azote:
À ton tour:
• Fais le modèle de Bohr-Rutherford du Lithium: