MATURITA BILINGUE 2002 – 2003

2017 B
QUESTIONNAIRE A CHOIX MULTIPLES
Les questions qui suivent n’admettent qu’une seule réponse correcte. Aucune justification n’est
demandée.
1. Dans une solution aqueuse de chlorure de calcium à 2,0×10–2 mol.L–1, les concentrations effectives sont
les suivantes :
A. [Ca2+] = 2,0×10–2 mol.L–1 ; [Cl–] = 2,0×10–2 mol.L–1
B. [Ca2+] = 2,0×10–2 mol.L–1 ; [Cl–] = 4,0×10–2 mol.L–1
C. [Ca2+] = 4,0×10–2 mol.L–1 ; [Cl–] = 2,0×10–2 mol.L–1
D. [Ca2+] = 2,0×10–2 mol.L–1 ; [Cl–] = 1,0×10–2 mol.L–1
2. Dans la réaction 3 Cu2+ + 2 Al = 3 Cu + 2 Al3+, la variation de la quantité de matière du cuivre métal
dépend de l’avancement x de la réaction de la façon suivante :
A. Δn(Cu) = 2x
B. Δn(Cu) = 2/3 x
C. Δn(Cu) = 3/2 x
D. Δn(Cu) = 3x
3. Une réaction de titrage :
A. a un taux d’avancement final très proche de 1
B. est toujours associée à l’équation : H3O+ + OH – = 2 H2O
C. est associée à une transformation qui peut être lente
D. est associée à une transformation limitée
4. Un atome a pour configuration électronique (K)2 ( L)8 (M)7. On peut en déduire que cet atome :
A. est situé dans la 3ième colonne et la 7ième ligne de la classification périodique
B. forme, en respectant la règle de l’octet, un ion positif en gagnant un électron
C. est situé dans la 17ième colonne et la 3ième ligne de la classification périodique
D. possède une couche externe saturée
5. La réaction en phase gazeuse entre l’ammoniac et le chlorure d’hydrogène est une réaction :
A. d’oxydoréduction
B. acido-basique
C. de précipitation
D. d’addition
6. Quel est le solide ionique qui, dissous dans l’eau à 25°C, donne naissance à une solution électrolytique :
A. l’acide sulfurique
B. l’hydroxyde de sodium
C. le chlorure d’hydrogène
D. le naphtalène
7. Choisir l’indicateur coloré dont la zone de virage se trouve entièrement dans le domaine acide :
A. la phénolphtaléine
B. le bleu de bromothymol
C. l’empois d’amidon
D. l’hélianthine
8. Que contient la coupe que l’on récupère pendant une distillation fractionnée du pétrole tout en haut de la tour
de distillation ?
A. du gaz
B. du naphta
C. du kérosène
D. du gazole
9. Choisir la représentation formelle qui correspond à un couple oxydant/réducteur correct :
A. H3O+(aq) / H+(aq)
B. H3O+(aq) / OH-(aq)
C. H3O+(aq) / H2(g)
D. H2O(l) / O2(g)
2017 B
10. Choisir l’hydrocarbure dont la structure contient exactement 5 atomes de carbone tétraédriques :
A. le pent-1-ène
B. l’hex-2-ène
C. l’hept-3-ène
D. l’oct-4-ène
11. La réaction du propan-1-ol à chaud, catalysée par l’alumine et dont l’un des produits est le propène est :
A. une oxydation ménagée
B. une combustion complète
C. une déshydrogénation
D. une déshydratation
12. Le craquage catalytique du décane C10H22 peut donner 3 molécules d’hydrocarbures à chaînes plus
courtes. On peut obtenir en même temps :
A. C2H6, CH2CH2 et C6H14
B. C3H8, CH3–CH=CH2 et C4H8
C. le méthane, CH3–CH=CH2 et C5H12
D. CH3–CH3, le propane et CH3–CH2–CH2–CH2–CH3
13. Choisir la formule brute qui peut représenter un ester formé pendant la réaction d’un alcool saturé
acyclique avec un acide carboxylique saturée acyclique.
A. C5H10O
B. C4H10O2
C. C6H12O2
D. C7H13O2
14. Le test de la présence de l’ion sulfate dans une solution aqueuse donne un précipité :
A. blanc avec l’ion baryum(II)
B. jaune avec l’ion plomb(II)
C. blanc avec l’ion argent(I)
D. jaune avec l’ion argent(I)
15. Les savons sont :
A. des triesters d’acides gras et du glycérol
B. des esters d’acides carboxyliques et d’alcools primaires ou secondaires
C. des sels d’acides carboxyliques gras
D. des produits de la déshydratation d’alcools
16. Les phénols contiennent dans leur structure au moins :
A. un cycle aromatique portant un groupe hydroxyle
B. un cycle saturé et un groupement carboxyle
C. une fonction aldéhyde et une fonction alcool
D. deux fonctions alcool
17. En milieu fortement acide, le bleu de bromothymol est :
A. bleu
B. rouge
C. vert
D. jaune
18. La vitesse volumique d’une transformation chimique en solution aqueuse peut être exprimée en :
A. mol.L–1.min–1
B. L.s–1
C. mol.min–1
D. mol.L–1.s
19. Dans une solution ionique, le produit ionique de l’eau ne dépend que :
A. du pH de la solution
B. de la température
C. de la dilution
D. de la nature du soluté
20. A 10 mL d’une solution de Na+ (aq) + OH– (aq), on ajoute 70 mL d’eau. La concentration de la solution
ainsi préparée est, par rapport à celle de la solution initiale :
A. 7 fois plus élevée
B. 8 fois plus élevée
C. 7 fois plus basse
D. 8 fois plus basse