Correction CONTRÔLE n°2

NOM : DS2 sujet B
EXERCICE 1 : ( 5 PTS)
L’huile essentielle que l’on peut extraire de l’anis vert a des propriétés eupeptiques, c'est-à-dire qui facilite la
digestion. Sa masse volumique est égale à ρ = 0,93 kg/L.
La masse volumique de l’eau est égale à ρeau = 1,0 kg/L
1) Après avoir rappelé la formule, calculer la densité d de cette huile ?
2) Déterminer la masse m de 20 mL de cette huile.
EXERCICE 3 : ( 6 PTS)
On veut extraire par solvant le benzaldéhyde contenu dans de l’eau.
Solvant
Eau
Eau salée
Cyclohexane
Dichloro méthane
éthanol
Densité
1,0
1,1
0,79
1,33
0.78
Solubilité du
benzaldéhyde
Peu soluble
Peu soluble
peu soluble
Très soluble
Très soluble
Température
d'ébullition
100°C
100°C
81°C
40°C
60°C
Le cyclohexane et le dichlorométhane sont non miscibles avec l’eau.
L’eau et l’éthanol sont miscibles.
1) Quel est le meilleur solvant pour réaliser l’extraction ? Justifier.
2) Représenter l’ampoule à décanter en indiquant la position et la composition des différentes phases. Justifier

EXERCICE 3 : ( 9 PTS)
On désire déterminer la composition d'un médicament, on réalise donc une chromatographie sur couche mince,
avec les dépôts suivants : 1 : acide 2 : alcool 3 : acétate 4 : médicament
1) De combien d'espèces chimiques le médicament est-il composé ?
Justifier.
2) Parmi ces espèces, le(s)quelle(s) peut-on identifier? Justifier.
3) Parmi les espèces correspondant au dépôt 1, 2 et 3, quelle est l'espèce la
plus soluble dans l'éluant ? Justifier.
4) Calculer le rapport frontal Rf pour l’acétate (tache n°3)
5) Ces taches sont invisibles à la lumière du jour. Comment peut-on les visualiser ?
6) On réalise maintenant la chromatographie uniquement de l’acétate, avec le
même éluant et le même type de plaque ( plaque de 4 cm de largeur et 8 cm de
hauteur avec la ligne de dépots à 1 cm du bas du chromatogramme.)
Représenter à l'échelle sur votre copie le chromatogramme obtenu lorsque
l'éluant a migré de 5,2 cm depuis la ligne de dépôts. Justifier en vous aidant
de la question 4).

NOM : DS2 sujet A
EXERCICE 1 : ( 5 PTS)
L’huile essentielle que l’on peut extraire de l’anis vert a des propriétés eupeptiques, c'est-à-dire qui facilite la
digestion. Sa masse volumique est égale à ρ = 0,88 kg/L.
La masse volumique de l’eau est égale à ρeau = 1,0 kg/L
1) Après avoir rappelé la formule, calculer la densité d de cette huile ?
2) Déterminer la masse m de 20 mL de cette huile.
EXERCICE 2 : ( 6 PTS)
On veut extraire par solvant le benzaldéhyde contenu dans de l’eau.
Solvant
Eau
Eau salée
Cyclohexane
Dichloro méthane
éthanol
Densité
1,0
1,1
0,79
1,33
0.78
Solubilité du
benzaldéhyde
Peu soluble
Peu soluble
Très soluble
peu soluble
Très soluble
Température
d'ébullition
100°C
100°C
81°C
40°C
60°C
Le cyclohexane et le dichlorométhane sont non miscibles avec l’eau.
L’eau et l’éthanol sont miscibles.
1) Quel est le meilleur solvant pour réaliser l’extraction ? Justifier.
2) Représenter l’ampoule à décanter en indiquant la position et la composition des différentes phases. Justifier

EXERCICE 3 : ( 9 PTS)
On désire déterminer la composition d'un médicament, on réalise donc une chromatographie sur couche mince,
avec les dépôts suivants : 1 : acide 2 : alcool 3 : acétate 4 : médicament
1) De combien d'espèces chimiques le médicament est-il composé ?
Justifier.
2) Parmi ces espèces, le(s)quelle(s) peut-on identifier? Justifier.
3) Parmi les espèces correspondant au dépôt 1, 2 et 3, quelle est l'espèce la
plus soluble dans l'éluant ? Justifier.
4)Calculer le rapport frontal Rf pour l’acide (tache n°1)
5)Ces taches sont invisibles à la lumière du jour. Comment peut-on les visualiser ?
6) On réalise maintenant la chromatographie uniquement de l’acide, avec le
même éluant et le même type de plaque ( plaque de 4 cm de largeur et 8 cm de
hauteur avec la ligne de dépots à 1 cm du bas du chromatogramme.)
Représenter à l'échelle sur votre copie le chromatogramme obtenu lorsque
l'éluant a migré de 5,2 cm depuis la ligne de dépôts. Justifier en vous aidant
de la question 4).

Correction DS2 sujet A
EXERCICE 1 : ( 5 PTS)
1) d = ρ / ρeau donc ρ = d × ρeau = 0,88 ×1,0 = 0,88 kg / L (2)
2) ρ = m × V donc m = ρ × V = 0,88 × 20×10-3 = 1,8×10-2 kg = 18 g (3)
EXERCICE 2 : ( 6 PTS)
1) Pour utiliser un solvant, il faut que la substance à extraire y soit très soluble et qu’il soit non miscible avec
l’eau.
Nous avons 3 solvants à notre disposition : le cyclohexane, le dichlorométhane et l’éthanol.
On peut éliminer l’éthanol car est il est miscible avec l’eau.
On regarde lequel des 2 restants est le plus soluble avec la substance a extraire soit le benzaldéhyde : c’est le
cyclohexane.
Le meilleur solvant est donc le cyclohexane. (3)
2) Le cyclohexane a une densité de 0,79 donc plus petite que l’eau, il est donc moins dense.
Il sera dans la phase supérieure. Le benzaldéhyde qui est plus soluble dans le cyclohexane que dans l’eau sera donc
aussi dans la phase supérieure. (3)
EXERCICE 3 : ( 9 PTS)
1) La chromatographie du médicament fait apparaître deux taches à différentes hauteurs, il est donc composé de
deux espèces chimiques (1,5)
2) Les deux taches du médicament ont le même rapport frontal ( elles sont montées à la même hauteur) que les
dépôts 2 et 3, il est donc composé d'alcool et d'acétate. (1,5)
3) L'espèce la plus soluble est celle qui a migrée le plus haut sur le chromatogramme. C'est le dépôt n°3 soit
l'acétate. (1,5)
4) Rf = 2,1 / 4,3 = 0,49 (1,5)
5) On peut visualiser les taches avec une lampe ultraviolette ou avec une solution colorée (1)
6) Le rapport frontal de l'acétate étant de 0,49, on aura donc 0,49 = h / 5,2 donc h = 0,49 × 5,2 = 2,54 cm
La tache aura donc migrée de 2,5 cm à partir de la ligne de dépôts. (2)