labo de Microbiologie 2016

labo de Microbiologie 2016
Devoirs
Directives Générales
La première page doit inclure les informations suivantes :
 Le numéro du devoir
 Cote de cours : BIO3526
 Votre nom ou vos noms
 Votre numéro de groupe
 La date
Les devoirs peuvent être faits et remis individuellement ou en groupe de deux (vous et votre
partenaire).
Les devoirs doivent être dactylographiés sauf pour les calculs qui peuvent être faits à la main.
Les tableaux et les graphiques doivent être générés à l'ordinateur, être clairs et concis.
Les tableaux et les graphiques doivent avoir un titre approprié et une légende si appropriée.
Seulement que des copies papier des devoirs seront acceptées. NE PAS envoyer les devoirs
par courriel.
La remise des devoirs doit être faite à l'aide enseignant approprié à la date indiquée AVANT
que vous ne quittiez le labo.
Une pénalité de 10% par jour sera imposée sur les devoirs remis en retard (les weekends
seront comptés comme une journée). Si une raison valide est donnée, telle que des raisons
médicales, une exemption pour la remise de ce devoir sera accordée.
Présentations PowerPoint:
Utiliser le gabarit noir et blanc suivant pour vos présentations PPT.
Les photos doivent être en couleur.
Sauvegarder comme un fichier PDF avec une diapositive par page.
Soumettre par courriel à l'adresse suivante : [e-mail]
Le sujet du message doit indiquer : Devoir (Numéro)
Ne pas utiliser cette adresse pour d'autres messages. Ceux-ci ne seront ni lus ni
répondus.

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Rubrique de correction pour les tableaux
(Chaque cellule vaut 0.25 point)
Présentation
Tableau 1
Tableau 2
Tableau 3
Tableau 4
 Légende, entêtes des colonnes, et des
rangées sont présents
 Données appropriées sont incluses
 Tableau généré à l’ordinateur
 Les espaces et/ou les lignes sont utilisés
judicieusement pour regrouper les données ou
séparer les composantes du tableau
 Lecture du tableau (indépendant, texte non
redondant, clair et simple)
Légende
 Débute avec le numéro du graphique
 La première phrase est un titre spécifique et
complet
 Tous les symboles et les abréviations non
standards sont expliqués dans la légende
Totaux
/2.0
/2.0
/2.0
/2.0
Notes converties d’après les points attribués
sur les devoirs respectifs
Rubrique de correction pour les graphiques
(Chaque cellule vaut 0.25 point)
Présentation
Fig 1
Fig 2
Fig 3
 Le bon type de graphique
 Les variables appropriées sont présentées
 Le graphique est fait à l’aide d’ordinateur
 Mise en page appropriée – le graphique remplit 1/2 à 2/3 de la page
et fait à l’échelle afin d’utiliser l’espace disponible
 La légende occupe le tiers de la page qui reste sous le graphique
Données
 Les unités des axes et les échelles (l’intervalle pour l’abscisse et
pour l’ordonnée englobe l’étendue des données)
 Identification des axes (appropriée pour les variables choisies)
 Type d’ajustement de la courbe (meilleure tendance est illustrée)
Légende
 Débute avec le numéro du graphique
 La première phrase est un titre spécifique et complet
Totaux
/2.5
/2.5
/2.5
Notes converties d’après les points attribués sur les devoirs respectifs

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Rubrique de correction pour les images microscopiques
(Chaque cellule vaut 0.25 point)
Présentation
 Le format exigé est respecté et le bon nombre d’images
est fourni
 Une diapo avec le titre est incluse et contient toute
l’information requise
Données: Qualité des images
 Images claires (In focus)
 Bon frottis uniforme
 Coloration uniforme (couleur)
 Bonne coloration (couleur)
Légende
 Débute avec le numéro de la figure
 Fournis un titre spécifique et complet
 Type de coloration et le colorant utilise si approprié
 Forme cellulaire
 Agrégation
 Grossissement
Totaux
/3.0
Notes converties d’après les points attribués sur les devoirs
respectifs

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Devoir 1
Partie 1: Problèmes. Résoudre les problèmes suivants. Vous n'avez pas à montrer vos calculs.
Soumettre seulement vos réponses finales. Indiquer vos réponses à deux chiffres après la
virgule. Notez : NE PAS arrondir les résultats de vos calculs jusqu’à la réponse finale. (3
points/question)
1. Quelle est la molarité d'une solution de chlorure d'ammonium préparé en diluant 155.0 mL
d'une solution de 2.15 M NH4Cl à 2.5 L?
2. Un étudiant prend un échantillon d'une solution de 3.1 M KOH et le dilue en ajoutant
100.0 mL d'eau. Ensuite, l’étudiant dilue cette solution 3X et détermine que la concentration
de la solution finale est 0.16 M KOH. Quel était le volume original de l'échantillon?
3. Un microbiologiste désire préparer une solution stock de H2SO4 pour que des échantillons
de 20.0 mL génèrent des solutions de 0.50 M quand ils sont ajoutés à 100.0 mL d'eau.
Quelle devrait être la molarité de la solution stock?
4. Quel volume d'eau devrait être ajouté à 2.5 mL d'une solution d'acide acétique de 8.0 M
afin d'obtenir une concentration finale de 3.0 M d'acide acétique?
5. Trois solutions "A"', "B" et "C" sont mélangés pour obtenir le rapport suivant : A:B:C =
1:2:10. Quels sont les facteurs de dilutions pour chacun des composés?
6. Un microbiologiste possède trois cultures microbiennes: E. coli à une densité de 2 X 108
cellules/mL, B. subtilis à une densité de 2 X 109 cellules/mL, et P. notatum à une densité de
1 x 109 cellules/mL. De celles-ci, il désire préparer un seul mélange contenant 5 X 106
cellules/mL d'E. coli, 1.25 x 108 cellules/mL de B. subtilis, et 1 X 107 cellules/mL de P.
notatum dans un volume final de 10 mL de milieu de culture. Quel volume du milieu de
culture et de chacune des cultures d'origine devrait être utilisé pour atteindre cet objectif?
7. Le microbiologiste mentionné dans la question précédente réalise qu'il n'a que 5 mL de
milieu de croissance. Étant donné cette information, quel est le volume maximal du
mélange microbien décrit précédemment qui peut être préparé?
8. 3 parties d'eau sont ajoutées à 2 parties d'une solution de 2.5 M FeSO4 et une partie d’une
solution de 1.0M FeSO4. Quelle est la molarité de la solution diluée?
9. Un microbiologiste prépare 150 mL d'une solution de 3.5 M K2Cr2O7 dans de l'eau. Une
semaine plus tard, 30 mL de l'eau se sont évaporés. Combien d’eau est-ce que le
microbiologiste doit-il ajouter à la solution évaporée afin d’obtenir une molarité finale de
0.5M K2Cr2O7?
10. Un test chimique a permis de déterminer que 100 mL d'une solution d'une substance
inconnue est à une concentration de 5.0 M. La solution est évaporée en totalité laissant
45 g de cristaux du soluté inconnu. Quelle est la masse molaire de la substance inconnue?
11. Combien de millilitres d'une solution de chloramphénicol à 50 mg/mL sont nécessaires pour
une dose de 400 µg?

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12. Un pharmacien vous remet une bouteille de 1.0 L d'une solution de NaCl à 5% (m/v) et
vous demande de la mélanger avec de l'eau stérile pour faire autant d'une solution de 0.2
M que possible. Quelle quantité d'eau stérile utiliseriez-vous? (MM de NaCl 58g/mole)
13. Les dilutions suivantes ont été réalisées pour déterminer la concentration de bactéries dans
une culture. Quelle était la concentration de bactéries dans la solution stock?
2 mL 1 mL 5 mL 10 mL
stock 6 mL 8 mL 20 mL 10 mL
14. Il y a eu une fuite de 50mL du poison le cyanure de sodium d'une bouteille, qui contenait à
l'origine 100 mL, dans un seau d'eau contenant 300mL d'eau. La concentration du poison
dans le seau a été jugée d'être 0.10 M après la fuite. Si le poids moléculaire du cyanure de
sodium est 49g/mole, combien de grammes de cyanure de sodium restent-ils dans la
bouteille?
15. L'acide chlorhydrique concentré a une concentration de 37.7% (m/m). Quelle est sa
concentration molaire? (La densité de la solution est de 1.19 g/mL et la MM de HCL:
36g/mole)
16. Quel volume d’eau est requis pour préparer une solution de 3 000 grammes deMgCl2
(M.M. : 55g/mole) à une concentration de 0.8 M?
Pour les problèmes qui suivent, présumez que le volume de solvant est égal au volume
de solution.
Le diagramme ci-dessous représente deux solutions (A et B) séparées par une membrane
perméable à l’eau, mais pas aux solutés. Utiliser ceci comme condition de départ pour
répondre aux questions 17-20.
17. Quelles sont les osmolarités des solutions A et B dans la condition originale?
18. Quelle est la relation osmotique de la solution A relativement à la solution B?
19. Une fois que l’osmose est complétée, quelle sera l’osmolarité dans le compartiment A?
20. Quel volume d’eau c’est déplacé dans ou hors du compartiment A?
0.1 mL
150
colonies
A.
480 osmoles
10 litres
B.
320 osmoles
6 litres