Lycee de balbala devoir de chimie 27/04/22
Classe 2nd 14 1h30
Exercice n °1
1. Donner la relation entre la concentration C, la quantité de matière n et le volume v .
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2. Quelle est l unité de la concentration massique ?
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3. Ecrire la relation entre la quantité de matière n , la masse d un solide m et la masse molaire
M en précisant l unites.
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4. Quelles sont les étapes de la dissolution d’ une solution ?
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5.Ecrire la relation lie entre la facteur de dilution F , la concentration molaire mère Cm et la
concentration molaire fille Cf.
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Exercice n°2 :préparation d une solution par dissolution d’ un soluté solide
Une solution est obtenue en dissolvant une masse m=14,2g de sulfate de sodium(Na2SO4)
dans de l eau et en complétant le volume à 500 ml.
Données : masse molaires atomiques :M(Na)=23g/mol ;M (S)=32g/mol ;M(O)=16g/mol
1. calculer la masse molaire de sulfate de sodium (Na2SO4).
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2.déterminer la quantité de matière de (Na2SO4).
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3.calcule la concentration massique Cm de cette solution.
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5. Quelle est la concentration molaire de cette solution.
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Exercice n°3
On désire obtenir 250 ml d une solution d’ eau salée à 0,1mol/L.pour cela on pèse une masse
m sel de (Na cl) .
Donnee : M( Na cl)=58,5g/mol
1. calculer la quantité de matière de (Na cl).
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2. quelle masse de(Na cl) faut-il peser ?
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3. Quelle est la concentration massique de la solution ?
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4.Décrire le protocole expérimental, en précisant la verrerie utilise pour réaliser cette
dissolution.
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1
/
2
100%
