laboratoires de chimie et de biologie

7-5260
10.08.87
Communauté française de Belgique
MINISTERE DE L'EDUCATION, DE LA RECHERCHE ET DE LA FORMATION
Direction générale de l'Organisation des Etudes
Enseignement technique de qualification
Troisième degré
7ème année de spécialisation
PROGRAMME DE
LABORATOIRES DE CHIMIE ET DE BIOLOGIE

2
Cette option est ouverte aux élèves ayant suivi une option à 3h de chimie par semaine au
moins, durant les 2 dernières années du secondaire supérieur.
PREREQUIS.
L’élève sera capable de:
Appliquer les lois des équilibres ioniques en sol. aqueuse.
Reconnaître un acide, une base, un ampholyte.
Déterminter la force d’un acide ou d’une base d’après le pK.
Calculer le pH des solutions aqueuses suivantes:
acide ou base fort ou faible
sel d’acide faible et de base faible
ampholyte et couple acide-base.
Explier la notion de pouvoir tampon.
Etablir une courbe de titrage acide/base.
Expliquer la notion de produit de solubilité.
Déterminer le nombre d’oxydation d’un atome dans une molécule.
Reconnaître l’oxydant et le réducteur dans un couple rédox.
Equilibrer une équation rédox.
Prévoir l’influence du pH sur les réactions rédox.
Réaliser un titrage acide: base et calculer la conc. de la sol. inconnue.
Utiliser un ph-mètre.
Représenter les principales fonctions organiques.
Expliquer les notions de saponification et d’esthérification.
Réaliser une distillation.
PROFIL D’UN ETUDIANT DIPLOME DE 7ème.
Il sera capable de comprendre le principe d’une méthode d’analyser, d’en réaliser la
technique et éventuellement de la modifier, d’analyse et d’exploiter les résultats obtenus.
Il pourra schématiser le fonctionnement d’un appareil, exploiter les diverses possibilités de
celui-ci et réaliser des dépannages élémentaires.
Il sera apte à s’adapter rapidement à un nouveau type d’appareil.
DOMAINE D’EMPLOI ET DEBOUCHES
Technicien de laboratoire dans l’industrie chimique à caractère minéral ou organique, dans
l’industrie biochimique, agro-alimentaire ou phamaceutique, dans les cliniques, les
laboratoires de contrôle et de recherche.
De nombreuses industries de ces types sont installées dans le sud de la province et au
G.D. de Lux.: l’Oréal (cosmétiques), la Cellulose des Ardennes (pâte à papier), Mobil
(plastiques), Champion (essuie-glaces), Magolux (traitement de surface des métaux), I.L.A.
(laiterie), Good-Year (caoutchouc), Arbeid (métallurgie); il existe en outre un projet
d’installation d’une industrie agro-alimentaire importante à Marche-en-Famenne.
La demande en techniciens de laboratoires a toujours été conséquente et actuellement,
pratiquement tous nos diplômés sont au travail.
Cette option palliera partiellement à la disparition de notre graduat.
L’institut d’Izel est réputé pour la formation de chimistes et bénéficie d’un équipement
moderne et complet.

ITE IZEL 1 7ème Tqual. Spéc. «LABORATOIRE DE CHIMIE ET BIOCHIMIE»
CHIMIE ANALYTIQUE 3 H / sem.
Intentions pédagogiques
Ce cours a pour but d’inculquer aux étudiants les notions théoriques qui leur permettront de comprendre, d’expliquer et éventuellement de
modifier une technique d’analyse.
On insistera spécialement sur l’influence du pH sur les phénomènes d’oxydo-réduction, de solubilité et de complexation.
Les exercices réalisés se rapporteront autant que possible à des cas concrets réalisés au laboratoire, ce qui impliquera un parallélisme entre
les cours théorique et pratique.
SUJETS CONTENU
BUTS A ATTEINDRE
Le calcul du pH des
sol. acqueuses. Rappel des formules de pH.
Calcul du pH d’une solution et établissement des courbes
de titrage acide/base.
Courbes de titrage
acide/base. Acide fort / base forte Acide fort / base faible.
Acide faible / base forte.
Acide faible / base faible.
Etablir la courbe de variation du pH en fonction du volume
de réactif et déterminer la hauteur du saut du pH.
Le pouvoir tampon. Calcul du pouvoir tampon T et du pH d’un tampon.
Fabriquer un tampon de pH donné le meilleur possible
Calculer le pH d’un tampon.
Les complexes. Constante de stabilité (pK’c)
Variation du pK’c en fonction du pH.
Etablir la courbe de titrage à un pH donné et choisir
l’indicateur en fonction du saut du plion.

Courbes de titrage.
Indicateurs, fonctionnement et choix.
La solubilité. Le produit de solubilité: PS.
Calcul de S.
Variation de S en fonction du pH et de particules
complexantes.
Calcul du pH de début et de fin de précipitation des
composés peu solubles.
Calculer S d’un composé à un pH donné.
Déterminer les conditions de pH opératoires dans un
dosage gravimétrique.
Déterminer les conditions opératoires propres aux
séparations d’ions par précipitations sélectives.
Les titrages
précipitato-
métriques.
Courbes de titrage.
Fonctionnement des indicateurs.
Déterminer le saut du p ion lors du titrage ainsi que la
convenance de l’indicateur en fonction de sa concentration.
L’oxydo-réduction. Notions de E, Eo, Eo’, d’un couple rédox.
Equation de Nernst.
Variation de Eo’ en fonction du pH.
Prévision des réactions rédox en fonction du pH et des
particules complexantes ou précipitantes.
Courbes de titrage rédox.
Fonctionnement et chois des indicateurs.
Déterminer les conditions opératoires (pH, complexes,
précipités) propices aux réactions rédox.
Expliquer les phénomènes de dismutation dus aux
variations de pH.
Choix des indicateurs.
Les phénomènes
d’extraction entre
solvants.
Le coefficient de partage.
Influence du pH.
Déterminer les conditions de pH propices aux séparations
par extraction.
Les résines
échangeuses
d’ions.
Fonctionnement.
Influence du pH et des complexants sur les phénomènes
d’échange.
Déterminer les conditions opératoires propices aux
séparations.

PHYSICO-ELECTRO-CHIMIE: 1H./sem.
Intentions pédagogiques
On abordera succintement les bases théoriques de la physique qui ont une implication dans la compréhension des méhtodes instrumentales
ou autres et dans le fonctionnement des appareils de mesure.
Ces bases seront le point de départ de développements propres aux méthodes étudiées en analyse instrumentale. Les deux cours seront
suivis de front.
SUJETS CONTENU
BUTS A ATTEINDRE
Spectroscopie. Les radiations électro-magnétiques.
Les spectres atomiques d’émission et d’absorption.
Relations entre E et (constante de Planck).
Les relations entre
L’effet photoélectrique.
Les différents niveaux d’E des molécules.
Le phénomène de fluorescence.
Comprendre le mécanisme d’absorption et d’émission des
radiations électro-magn. par les atomes et les molécules.
Expliquer l’allure des spectres d’ém. et d’abs.
Calculer toutes les caractéristiques d’une rad. électro-magn.
connaissant l’une de celles-ci.
Polarisation de la
lumière. Le phénomène de polarisation. Fonctionnement du prisme de Nicol.
Rotation du plan de polarisation par une substance active.
Relation entre angle de rot. et concentration.
Expliquer les façons d’obtenir une lumière polarisée.
Comprendre le principe de l’analyse polarimétrique.