laboratoires de chimie et de biologie

7-5260
10.08.87
Communauté française de Belgique
MINISTERE DE L'EDUCATION, DE LA RECHERCHE ET DE LA FORMATION
Direction générale de l'Organisation des Etudes
Enseignement technique de qualification
Troisième degré
7ème année de spécialisation
PROGRAMME DE
LABORATOIRES DE CHIMIE ET DE BIOLOGIE
Cette option est ouverte aux élèves ayant suivi une option à 3h de chimie par semaine au
moins, durant les 2 dernières années du secondaire supérieur.
PREREQUIS.
L’élève sera capable de:
Appliquer les lois des équilibres ioniques en sol. aqueuse.
Reconnaître un acide, une base, un ampholyte.
Déterminter la force d’un acide ou d’une base d’après le pK.
Calculer le pH des solutions aqueuses suivantes:
acide ou base fort ou faible
sel d’acide faible et de base faible
ampholyte et couple acide-base.
Explier la notion de pouvoir tampon.
Etablir une courbe de titrage acide/base.
Expliquer la notion de produit de solubilité.
Déterminer le nombre d’oxydation d’un atome dans une molécule.
Reconnaître l’oxydant et le réducteur dans un couple rédox.
Equilibrer une équation rédox.
Prévoir l’influence du pH sur les réactions rédox.
Réaliser un titrage acide: base et calculer la conc. de la sol. inconnue.
Utiliser un ph-mètre.
Représenter les principales fonctions organiques.
Expliquer les notions de saponification et d’esthérification.
Réaliser une distillation.
PROFIL D’UN ETUDIANT DIPLOME DE 7ème.
Il sera capable de comprendre le principe d’une méthode d’analyser, d’en réaliser la
technique et éventuellement de la modifier, d’analyse et d’exploiter les résultats obtenus.
Il pourra schématiser le fonctionnement d’un appareil, exploiter les diverses possibilités de
celui-ci et réaliser des dépannages élémentaires.
Il sera apte à s’adapter rapidement à un nouveau type d’appareil.
DOMAINE D’EMPLOI ET DEBOUCHES
Technicien de laboratoire dans l’industrie chimique à caractère minéral ou organique, dans
l’industrie biochimique, agro-alimentaire ou phamaceutique, dans les cliniques, les
laboratoires de contrôle et de recherche.
De nombreuses industries de ces types sont installées dans le sud de la province et au
G.D. de Lux.: l’Oréal (cosmétiques), la Cellulose des Ardennes (pâte à papier), Mobil
(plastiques), Champion (essuie-glaces), Magolux (traitement de surface des métaux), I.L.A.
(laiterie), Good-Year (caoutchouc), Arbeid (métallurgie); il existe en outre un projet
d’installation d’une industrie agro-alimentaire importante à Marche-en-Famenne.
La demande en techniciens de laboratoires a toujours été conséquente et actuellement,
pratiquement tous nos diplômés sont au travail.
Cette option palliera partiellement à la disparition de notre graduat.
L’institut d’Izel est réputé pour la formation de chimistes et bénéficie d’un équipement
moderne et complet.
2
ITE IZEL 1
7ème Tqual. Spéc. «LABORATOIRE DE CHIMIE ET BIOCHIMIE»
CHIMIE ANALYTIQUE
3 H / sem.
Intentions pédagogiques
Ce cours a pour but d’inculquer aux étudiants les notions théoriques qui leur permettront de comprendre,
modifier une technique d’analyse.
On insistera spécialement sur l’influence du pH sur les phénomènes d’oxydo-réduction, de solubilité et de co
Les exercices réalisés se rapporteront autant que possible à des cas concrets réalisés au laboratoire, ce qu
les cours théorique et pratique.
SUJETS
CONTENU
BUT
Le calcul du pH des Rappel des formules de pH.
sol. acqueuses.
Calcul du pH d’une solu
de titrage acide/base.
Courbes de titrage
acide/base.
Etablir la courbe de vari
de réactif et déterminer
Acide fort / base forte
Acide fort / base faible.
Acide faible / base forte.
Acide faible / base faible.
Le pouvoir tampon. Calcul du pouvoir tampon T et du pH d’un tampon.
Fabriquer un tampon de
Calculer le pH d’un tamp
Les complexes.
Etablir la courbe de titra
l’indicateur en fonction d
Constante de stabilité (pK’c)
Variation du pK’c en fonction du pH.
Courbes de titrage.
Indicateurs, fonctionnement et choix.
La solubilité.
Le produit de solubilité: PS.
Calcul de S.
Variation de S en fonction du pH et de particules
complexantes.
Calcul du pH de début et de fin de précipitation des
composés peu solubles.
Calculer S d’un compos
Déterminer les condition
dosage gravimétrique.
Déterminer les condition
séparations d’ions par p
Les titrages
précipitatométriques.
Courbes de titrage.
Fonctionnement des indicateurs.
Déterminer le saut du p
convenance de l’indicate
L’oxydo-réduction.
Notions de E, E o, Eo’, d’un couple rédox.
Equation de Nernst.
Variation de E o’en fonction du pH.
Prévision des réactions rédox en fonction du pH et des
particules complexantes ou précipitantes.
Courbes de titrage rédox.
Fonctionnement et chois des indicateurs.
Déterminer les condition
précipités) propices aux
Expliquer les phénomèn
variations de pH.
Choix des indicateurs.
Les phénomènes
d’extraction entre
solvants.
Le coefficient de partage.
Influence du pH.
Déterminer les condition
par extraction.
Les résines
échangeuses
d’ions.
Fonctionnement.
Influence du pH et des complexants sur les phénomènes
d’échange.
Déterminer les condition
séparations.
PHYSICO-ELECTRO-CHIMIE:
1H./sem.
Intentions pédagogiques
On abordera succintement les bases théoriques de la physique qui ont une implication dans la compréhens
ou autres et dans le fonctionnement des appareils de mesure.
Ces bases seront le point de départ de développements propres aux méthodes étudiées en analyse instr
suivis de front.
SUJETS
CONTENU
BUT
Spectroscopie.
Les radiations électro-magnétiques.
Les spectres atomiques d’émission et d’absorption.
Relations entre E et (constante de Planck).
Les relations entre
L’effet photoélectrique.
Les différents niveaux d’E des molécules.
Le phénomène de fluorescence.
Comprendre le mécanis
radiations électro-magn.
Expliquer l’allure des sp
Calculer toutes les carac
connaissant l’une de cel
Polarisation de la
lumière.
Le phénomène de polarisation.
Fonctionnement du prisme de Nicol.
Rotation du plan de polarisation par une substance active.
Relation entre angle de rot. et concentration.
Expliquer les façons d’o
Comprendre le principe
Réfraction et
diffraction de la
lumière.
Lois de la réfraction et de la diffraction.
Les phénomènes de dispersion par les prismes.
La diffraction par les réseaux.
Expliquer le fonctionnem
pour l’obtention de rad. m
Exploiter les lois de la ré
Electricité
appliquée.
Le circuit électrique en courant continu.
Les notions d’intensité, de potentiel, de résistance.
La loi d’Ohm.
Notion de courant alternatif.
La résistivité, loi de Pouillet.
Résistance variable en montage potentiométrique.
Cellules photovoltaïques et photoémissives.
Tubes photomultiplicateurs et transistors.
Thermocouples et thermopiles.
Force électromotrice et contre électromotirce.
Expliquer le fonctionnem
Expliquer le principe de
rédox.
Expliquer le fonctionnem
en conductimétrie.
Expliquer la transformat
électrique.
Expliquer les phénomèn
Expliquer les phénomèn
Comparer les photomult
Les gaz.
Relation entre le volume, la température et la pression.
Savoir réduire un volum
température et de press
ANALYSE INTRUMENTALE:
2 H. / sem
Intentions pédagogiques
Inculquer les bases théoriques nécessaires à la compréhension des méthodes d’analyse instrumentale et à
mesure.
Ce cours s’appuiera sur les notions de base étudiées en physico-électro-chimie en les développant sp
d’analyse.
Il sera mené de front avec le cours pratique.
SUJETS
CONTENU
BUT
SPECTROPHOTOMETRIE
Généralités.
Les monochromateurs.
loi de Lambert-Beer.
Relation entre absorbance et transmis.
Les détecteurs et amplificateurs spécifiques aux longueurs
d’onde opératoires.
Expliquer le fonctionnem
monochromateurs.
Comprendre le fonctionn
Exploiter les résultats.
Emission et
absorption
atomique
.
Modes d’excitation des atomes.
Phénomènes se produisant dans la vapeur atomique à
haute t°.
Schéma d’un spectrophotomètre de flamme (IL 243) et
d’abs. atom. (PE 300).
Méthode de l’étalon interne.
La lampe à cathode creuse.
Expliquer le principe des
Expliquer le fonctionnem
Exploiter et analyser les
Emission
moléculaire.
Fluorimétrie.
L’excitation et la relaxation des molécules.
Schéma de l’appareil: PE 204 S.
Expliquer le principe de
Expliquer le fonctionnem
fluorescence.
Choisir les variations d’e
Exploiter et analyser les
Absorption
moléculaire dans
l’IR.
Phénomène mis en jeu au cours de l’absorption des
radiations IR.
L’énergie de rotation, de vibration et électronique des
molécules.
Le spectre de rotation-vibration.
Caractéristiques d’un pic d’absorption.
Relation entre la position d’un pic et l’E de la liaison.
Relation entre la hauteur d’un pic et la concentration.
Schéma du spectro. PE 377 à double faisceau.
Expliquer le principe de
Exploiter un spectre IR à
(recherche des principal
Expliquer le fonctionnem
Absorption
Phénomène mis en jeu au cours de l’absorption.
moléculaire dans le Spectre d’absorption.
vis. et l’UV.
Schéma d’un spectro. vis. et UV à simple et à double
faisceau.
Expliquer le fonctionnem
Pye Unicam.
Exploiter et analyser les
Spectrophotom.
des rayons X.
Phénomènes responsables de l’abs. et de l’émis. des
rayons X.
Spectre d’émission.
Expliquer le principe de
fonctionnement d’un spe
Photométrie des
milieux troubles.
Phénomènes d’absorption et de diffussion de la lumière par
les milieux troubles.
Schéma des appareils.
Comparer l’opacimétrie
Expliquer le fonctionnem
Exploiter les résultats.
Spectrométrie de
masse.
L’ionisation des molécules gazeuses et leur accélération.
Séparation des molécules ionisées.
Schéma de l’appareillage.
Expliquer le principe de
Lire succintement un sp
Déduire les principales a
Spectrométrie
R.M.N.
Le spin nucléaire et ses propriétés magnétiques.
Comportement dans un champs magnétique.
L’E des particules dotées d’un spin.
Le phénomène de résonance.
Allure d’un spectre.
Schéma de l’appareil.
Expliquer le principe de
Expliquer le fonctionnem
Exploiter un spectre sim
Déduire les principales a
METHODES OPTIQUES NON SPECTRALES.
Polarimétrie.
La lumière polarisée.
Rotation du plan de polarisation par les substances
optiquement actives.
Pouvoir rotatoire spécifique et relation avec la
concentration.
Schéma d’un polarimètre à lame demi-onde.
Expliquer le principe de
Expliquer le fonctionnem
onde.
Exploiter les résultats.
Réfractométrie.
Le phénomène de réfraction.
L’indice de réfraction; relation entre l’angle de réfraction et
la conc.
Le réfractomètre à immersion Zeiss.
Expliquer le principe de
Exploiter les résultats.
METHODES ELECTROCHIMIQUES.
Potentiométrie.
Ionométrie.
pH-métrie.
Mesure de la force électromotrice d’une pile.
Mesure du potentiel rédox d’un couple.
Fonctionnement des électrodes de mesure et de référence;
électrodes combinées.
L’électrode de verre pour le pH et autres électrodes
spécifiques.
Caractéristiques d’une électrode spécifique (pente,
sensibilité, spécificité).
Potentiel de jonction et d’asymétrie.
Schéma d’un potentiomètre et particularité du pH-mètre.
Importance de la t° dans la mes. du pH.
Applications.
Expliquer le principe de
d’une solution.
Utiliser correctement un
Utiliser correctement un
la t°).
Choisir les électrodes ad
Analyser et exploiter les
Conductimétrie.
Notions de conductance (K), de conductivité (X) et de
conductivité équivalente ( ).
Relation entre X, et la concentrat.
Les cellules de mesure et la constante de cellule c.
Expliquer le principe de
Calculer la variation de
déterminer l’allure de la
Déterminer le coefficien
Réaliser un titra³ge, ana
Electrolyse et
méthodes dérivées.
Polarographie.
Ampérométrie.
Etude de l’électrolyse et des phénomènes dérivés; tension
de décomposition, surtension, polarisation.
Courant de diffusion, de migration et électrolyte support.
Courbe de polarisation; courant limite, vague polarog. et
pot. de demi-vague.
L’électrode à goutte de mercure.
Méthodes courantes en polarographie.
Schéma du polarographe.
Les tirages ampérométriques.
Comprendre le principe
Expliquer succintement
polarographe.
Déterminer les condition
dosage donné.
Analyser et exploiter un
Comprendre le principe
analyser et exploiter la c
Comprendre le principe
automatique Metrohm p
Coulométrie.
Principe de la méthode.
Coulométrie directe et indirecte, à potentiel ou intensité
constant.
Expliquer le principe des
analyser et exploiter les
Electrogravimétrie.
Principe de la méthode.
Déterminer les condition
électrogravimétrie
LES METHODES PHYSIQUES D’ANALYSE.
Chromatographie.
Principe général de la méthode.
Représentation schématique d’une chromatographie.
Etude succinte des différentes méthodes quant à la nature
des phases, au phénomène chromatog. et au procédé.
Schéma d’un chromatographe en phase gazeuse.
Types de colonnes utilisés en CPG.
Types de détecteurs utilisés en CPG.
Influences des conditions opératoires.
Applications de la CPG.
Exposer le principe géné
Comparer succintement
Schématiser et explique
chromatographe en P.G
Expliquer les principaux
Réaliser les conditions o
dosage donné.
Exploiter un chromatogr
Electrophorèse.
Principe de la méthode.
Techniques et appareillages.
Exposer le principe de la
Viscosimétrie.
Lois de la viscosimétrie.
Les principaux types de viscosimètres.
expliquer le fonctionnem
CHIMIE ORGANIQUE ET BIOCHIMIE:
2H. : sem.
+
Intentions pédagogiques
Sur base des notions prérequises, développer l’étude des composés impliqués dans l’industrie (agro-alim
carbochimie).
En biochimie, insister sur les notions aboutissant à la chimie clinique.
SUJETS
CONTENU
BUT
Hybridation des
orbitales
atomiques.
Types de liaisons.
Stéréochimie.
Généralités.
Hybridation sp, sp2, sp3.
Notions de stéréochimie.
Nombre d’oxydation.
Expliquer la structure sp
force relative des liaison
Hydrocarbures.
Classification et nomenclature.
Réactions des hydrocarbures.
Le cracking.
Comprendre les principa
ainsi que la fabrication d
La polymérisation.
Fonctions à une
liaison simple.
Halogénures, alcools, phénols, éthers, peroxydes,
composés sulfurés, amines.
Représenter les fonction
Expliquer la corrélation e
carboxyliques et leur réa
Fonctions à liaison
multiple.
Aldéhydes, cétones, acides carboxyliques, halogénures
d’acide, anhydrides d’acide, esters, amides, nitriles.
Isométrie optique.
Enantiomorphes, racémiques, formules de projection de
Fischer.
Comprendre le phénomè
la polarimétrie.
Les grands types
de réactions.
Substitution nucléophile, électrophile.
Addition nucléophile.
Réactions d’élimination.
Réactions d’oxydo-réduction.
Comprendre le mécanis
Les acides aminés
et protéines.
Fonction acide aminé.
Propriétés physiques et chimiques.
La liaison peptidique et la formation des protéines.
Propriétés physiques et chimiques des protéines.
Les antibiotiques et enzymes.
Comprendre la structure
Appliquer les propriétés
Les glucides.
Structure des principaux glucides, principalement des
sucres.
La liaison glycosidique.
Les sucres réducteurs.
La dégradation des glucides.
Comprendre le principe
sucres.
Comprendre le principe
Application à la fabricati
Les lipides.
Structure des acides gras.
Expliquer la structure de
Notions dérivées.
Les glycérides.
Les savons, les détergents et leur action.
L’hydrogénation des huiles.
Les phosphatides.
Le métabolisme des graisses.
Comprendre le phénomè
Comparer l’action des sa
Applications à la chimie
Vitamines; hormones, alcaloïdes; Cholestérol; insecticides;
herbicides.
Inculquer quelques notio
biologie.
BIOLOGIE ET MICROBIOLOGIE. 2H./ sem.
Intentions pédagogiques
Ce cours sera scindé en deux parties:
− une partie théorique (en début d’année) réservée à la biologie cellulaire et aux phénomènes de fermentat
−
une partie pratique consacrée à la préparation des milieux de culture, à l’ensemensement et à l’utilisation
SUJETS
La cellule.
CONTENU
Structure cellulaire.
Les constituants et leurs propriétés chimiques et physiques.
La cellule végétale et animale.
Les sécrétions cellulaires.
La mitose.
Cellules particulières: globules rouges, neurones,
leucocytes.
BUT
Comprendre les principa
cellule.
Applications à la chimie
Les protozoaires.
Principaux types et caractéristiques essentielles.
Expliquer le comportem
Les bactéries.
Principaux types et caractéristiques essentielles.
Formes, multiplication, nutrition, respiration, culture,
fermentations.
Cycle de C et de N.
Les bactéries pathogènes.
Les anticorps.
Expliquer l’importance d
de fermentation et de dé
organique.
Les virus.
Présentation et structure.
Maladies d’origine virale.
Les ascomycètes.
Levures, moisissures et champignons.
ImPortance dans certain
Les fermentations.
Les enzymes et leur rôle.
Principaux types de fermentation et agents responsables.
Phénomènes chimiques.
Techniques de fermentations.
Les antibiotiques.
Comprendre le mécanis
fermentations.
Le sang.
Eléments figuratifs et leur origine.
Plasme, sérum, coagulation.
Pathologie sanguine.
Sérums et vaccins.
Les groupes sanguins et le facteur Rhésus.
Connaître la structure du
base indispensable en c
Microbiologie
pratique.
Préparation et stérilisation des milieux de culture.
Ensemencements.
Coloration des frottis.
Manipulation du microscope.
Examens microscopiques et comptages.
Réaliser des cultures mi
correctement un microsc
ANALYSE ET EXPLOITATION DES RESULTATS.
3H./ sem
Intentions pédagogiques:
−
−
−
apprendre des notions de calculs d’erreurs et de statistiques permettant une bonne interprétation des résu
étudier les méthodes de calcul des concentrations en fonction des résultats;
apprendre à construire quelques types d’abaques et à les utiliser.
Le cours théorique se déroulera à raison d’I H. / sem. ; les 2 H. de pratique seront incluses dans les l
pratiques.
SUJETS
Les méthodes de
calcul des
concentrat.
CONTENU
BUT
Volumétrie: titrages directs, en retour, avec témoin, avec
blanc.
Méthodes physicochimiques:
courbes d’étalonnage, droites de régression linéaire, K
moyen, encadrement, comparaison directe, ajouts dosés.
Les courbes de titrage de S, en V, les courbes dérivée
première et seconde.
Exploiter les résultats de
Apprendre à consituter u
Choisir une échelle corre
et la vérifier.
Etablir les formules de c
méthodes.
Déterminer le PE sur le
Erreur absolue et relative.
Imprécision du matériel de mesure.
Calculer l’erreur due à l’
nombre de chiffres du ré
Notions de
statistiques.
Caractéristiques des échantillons.
Distribution normale.
Analyse de variance.
Limite de confiance.
Régression linéaire des moindres carrés.
Notions d’exactitude, de précision, de sensibilité et de
reproductibilité.
TECHNOLOGIE.
Evaluer la précision d’un
aberrants.
1 H. / sem.
Intentions pédagogiques
Apporter quelques notions relatives aux procédés de fabrication mis en oeuvre dans les industries régionale
Ce cours établira un pont entre l’usine et son laboratoire de façon à ce que le chimiste sâche la raison d’être
En fin d’année, l’étudiant expliquera la technologie propre à l’usine où il aura travaillé.
SUJETS
Industrie de la pâte
à papier.
Harnoncourt.
CONTENU
Préparation de la pâte chimique.
− matières premières
− procédé Kraft
− procédé au bisulfite
− mécanismes chimiques mis en jeu
− les liqueurs de papeterie
Blanchiment de la pâte.
BUT
Comprendre le procédé
Harnoncourt.
Etablir une relation avec
en laboratoire d’usine.
Industrie des soins
de beauté.
L’Oréal.
Organisation de l’usine et des laboratoires.
Les matières premières et leur contrôle.
Les catégories de produits:
aérosols, lotions, soins capillaires, cosmétiques.
Fabrication des composants: laques, déodorants, mousses,
produits solaires, teintures... et analyses.
Donner une idée d’ense
moderne et sur l’organis
Connaître les principaux
relation avec les analyse
Industrie des
polymétres.
Matières
plastiques.
Mobil.
La polymérisation.
Les thermoplastiques:
− matières premières
− fabrication
− principaux types
− propriétés chimiques et physiques
Comprendre le principe
établir une relation avec
Les caoutchoucs
Good-Year,
Champion.
Caoutchoucs synthétiques:
− matières premières: gommes, plastifiants, peptisants,
vulcanisants, accélérateurs, activateurs et antioxydants.
Principales analyses.
Principes de la fabricatio
revêtements d’essuie-gl
Sidérurgie
Rodange
Fabrication de la fonte.
Procédés d’affinage:
− convertisseurs Bessmer et Thomas
− procédé Martin
− aciers électriques.
Coulées.
Principe de la fabrication
Analyses sidérurgiques.
Traitements de
surface des
métaux.
Magolux,
Champion.
Types de traitements:
− chromage, nickelage, zingage.
Anodisation.
Phénomènes chimiques mis en jeu.
Application du phénomè
Industries
agroalimentaires.
Le lait et son analyse.
Le beurre: fabrication et analyse.
Jambon et charcuteries: principales analyses et leurs buts.
Familiariser l’élève avec
alimentaires et établir un
subis en vue de leur com
LABORATOIRES DE CHIMIE ORGANIQUE ET BIOCHIMIE.
2H. /sem
Intentions pédagogiques:
familiariser l’étudiant avec les techniques particulières aux analyses organiques.
Le plan sera établi à partir des produits analysés: substances minérales, glucides, protides, lipides alcool,
insistera sur les analyses cliniques.
On intégrera dans ce plan des techniques particulières comme la chromatographie et l’électrophorèse.
Certaines analyses organiques demandant un appareillage plus important seront effectuées en laboratoires
Toutes les analyses renseignées ci-dessous ne pourront être effectuées en 2 H. : sem. Cette liste constituera
faire un choix équilibré.
SUJETS
Les glucides.
CONTENU
Caractérisations des oses.
Chromatographie des sucres sur couche mince.
Dosage d’un sucre par cuprimétrie, par ex. le lactose dans
BUT
Mettre en évidence le po
Apprendre la technique
mince.
le lait.
Familiariser l’élève avec
Dosage de la glycémie: par iodométrie, par colorimétrie, par Mettre en évidence l’act
une méthode enzymatique.
Les protides et les
substances
azotées.
Réactions de caractérisation.
Chromatographie sur couche mince d’un mélange d’acides
aminés.
Dosage des protéines urinaires par opacimétrie.
Dosage de l’N du lait par la méthode de Kjeldahl.
Dosage gravimétrique des protéines sériques.
Dosage colorimétrique au biuret.
Electrophorèse des protéines sériques sur acétate de
cellulose.
Séparation de 2 acides aminés par chromato. sur résines
échangeuses.
Dosage de l’urée urinaire par gazométrie.
Dosage de l’urée sanguine par l’uréase.
Mettre en pratique la no
protéines ainsi que les p
floculation et défécation
Application pratique de l
Technique de la méthod
Comparer les résultats o
référence et une méthod
Technique de l’électroph
électrophoregramma.
Technique de la chroma
Détermination des indices: acide, saponification, ester,
iode.
Dosage de la matière grasse du lait:
par extraction (Rose-Gottlieb),
par centrifugation (Gerber).
Expression de valeurs c
grasses.
Enzymes et
vitamines.
Dosage de la phosphatase alcaline d’un sérum.
Détermination de l’activité spécifique d’une protéase.
Dosage de la vitamine C dans le jus de citron par
iodométrie ou par colorimétrie.
Familiariser l’élève avec
Comparer 2 méthodes d
Alcool et acétone.
Dosage de l’alcool dans un vin.
Dosage de l’acétone urinaire par iodométrie.
Unités de concentration
Pouvoir réducteur des c
dosage avec témoin.
Les lipides.
Technique de la gazomé
gazeux aux conditions n
Technique d’une extract
LABORATOIRES DE CHIMIE ANALYTIQUE ET DE MESURES INSTRUMENTALES. 4H. (+ 2H. / se
Intentions pédagogiques
Initier l’étudiant à la manipulation des appareils de mesure. On étudiera surtout l’influence du règlage
chaque appareil, sur la valeur des résultats obtenus de façon à déterminer les meilleures conditions
remédier aux incidents mineurs et à entretenir les appareils.
Il sera tenu compte de l’expérience acquises au cours des années d’étude antérieures de façon à ce que de
(par ex.) continuent à progresser.
CONTENU
SUJETS
Volumétrie
Titrages: −
−
−
−
Gravimétrie.
Dosage par calcination.
Dosage par dessication.
acide / base
complexométriques
précipitatométriques
rédox.
BUT
Manipuler des burettes d
Mécanisme de virage et
Réaliser divers types de
témoin, avec blanc.
Utilisation des divers typ
moufle et de l’étuve.
Technique de la filtration
Spectrophotométrie Réalisation des divers types de dosages mettant en jeu les
.
radiations électromagnétiques.
Emission atomique
Dosage des alcalins à l’aide du photomètre de flamme I.L.
Utilisation d’un étalon in
243.
Dosage des alcalino-terreux avec le spectrophotomètre
P.E.300.
Absorption
atomique.
Dosage avec le PE 300 et lampe à cathode creuse.
Détermination du spectre d’une lampe à cathode creuse.
Emission
moléculaire.
Dosages à l’aide du spectrofluorimètre PE 204 S.
Spectre d’enregistrement de l’échantillon.
Dosages à l’aide des appareils Métrohm, Zeiss PMQ 2 et
Absorption
moléculaire dans le Pye-Unicam.
Détermination du spectre d’absorption des substances.
vis. et l’UV.
Règlage des pressions c
combustible.
Règlage de la position d
l’intensité de la lampe.
Choix de la long. d’onde
meilleures conditions op
Utilisation d’un blanc.
Etalonnage des cuvettes
Exploitation de la loi de
domaine de validité.
Absorption
moléculaire dans
l’IR.
Détermination du spectre d’Abs. de substances liquides et
solides.
Dosage quantitatif.
Technique du «pastillag
Exploitation d’un spectre
Recherche des condition
Photométrie des
milieux troubles.
Dosage opacimétrique à l’aide d’un spectrophotomètre
classique.
Technique de l’opacimé
Spectroscopie
RMN.
Dosage à l’aide de l’appareil Hitachi-PE R 24 B.
Choix des différents par
Etude et exploitation du
Polarimétrie.
Dosage d’un sucre.
Application de l’isomérie
Méthodes
électrochimiques.
Titrages à l’aide d’un potentiomètre, d’un combi-titreur et
d’un potentiographe: rédox, précipitatométriques et
complexométriques (électrode spécifique de Cu).
Titrage des duretés calcique et magnésienne de l’eau à
l’aide de la fibre optique Métrohm.
Détermination du pH d’une solution.
Utilisation des divers typ
Emploi des burettes auto
Règlage des différents p
Métrohm E 536.
Utilisation du combititreu
Exploitation du tracé de
du P.E.
Etalonnage du pH-mètre
Détermination de la pen
Ionométrie.
Dosage direct de Na à l’aide d’une électrode de verre spéc.
Dosage de Cl avec l’élect. spéc.
Conditionnement des éle
Etude de différentes mé
Conductimétrie.
Détermination d’une constante de cellule.
Déterm. d’un coéfficient de température.
Mesure de conductivités.
Titrages conductivités de types divers: acide / base,
précipitatométriques, complexométriques.
Enregistrement des courbes de titrage.
Règlage des différents p
détermination exacte d’u
Utilisation du conductivi
absolue et pour un titrag
Exploitation des courbes
PE.
Polarographie.
Dosages à l’aide de l’electrode à goutte de mercure et du
polarographe Métrohm E 505.
Utilisation des principales méthodes:
− courant continu,
− tension sinusoîdale surimposée,
− méthode de Kalousek,
− polarographie inverse.
Règlage des paramètres
conditions optimales.
Remétider aux anomalie
Etude des méthodes d’e
Potentiométrie.
pH-métrie.
Ampérométrie.
Titrages ampèrométriques à l’aide d’un polariseur couplé au Utilisation d’un polariseu
tension de polarisation.
pH mètre ou au potentiographe. Titrage Karl-Fisher.
Coulométrie.
Coulométrie directe à l’aide du coulomètre Métrohm E 211.
Titrage coulométrique avec le même appareil couplé à un
pH mètre ou au potentiographe.
Utilisation d’un coulomè
Calculs particuliers à la
Détermination du PE su
Electrogravimétrie.
Dosage à l’aide de l’électrolyseur IKA.
Utilisation d’un électroly
d’électrolyse.
Chromatographie
en phase gazeuse
(CPG).
Réalisation de chromatographies à l’aide du PE 900.
Choix et règlage des div
− gaz vecteur,
− température des injec
− pression de H et de l’
− règlage des systèmes
− de l’enregistreur et de
− du flux gazeux.
Conditionnement des co
Prise d’échantillon et inj
Choix de la méthode d’é
Préparation des sol. à an
Interprétation quantitativ
Viscosimétrie.
Mesure d’une viscosité par la méthode à chute de billes.
Calcul de la densité de l
Détermination de la con
Détermination de la visc
TRAVAUX PARTIQUES ET STAGES.
6 H. / sem.
Intentions pédagogiques
Placer les étudiants dans le milieu où ils évolueront une fois diplômés. Ils se rendront compte de l’o
l’ambiance qui y règne. Ils seront confrontés à d’autres appareils et notamment aux nouvelles commandes i
Organisation
Les stages seront regroupés en fin d’année et s’étaleront d’une façon continue sur les mois d’avril et mai. Le
alternativement un jour par semaine à l’école afin de vérifier le travail effectué la semaine précédente et de
exploitera aussi les résultats obtenus et on préparera la rédaction du «mémoire» final.
MICRO_INFORMATIQUE APPLIQUEE:
2 H. / sem. (option complément
Intentions pédagogiques
Ce cours a pour but d’initier l’élève à l’utilisation de l’outil informatique qu’il rencontrera dans le milieu indus
forme d’exercices dans le domaine chimique.
L’évoluation du cours se fera en parallèle avec les cours à proprement parler.
Partie théorique
SUJETS
CONTENU
BUT
Les
minicalculatrices.
Les différentes fonctions.
L’introduction des données.
Les différentes opérations.
Calculs en chaîne.
Réaliser toutes les opéra
calculatrices scientifique
Les calculatrices
programmables.
Structure interne.
Analyse d’un problème.
Démarche algorithmique et ordinogramme.
Représenter schématiqu
calculatrice et tracer l’év
schéma.
Concevoir un programm
l’utiliser.
Les microordinateurs.
Description de l’ordinateur et de ses unités logiques.
Eléments d’analyse nécessaires à la programmation d’un
problème simple.
Représenter schématiqu
micro-ordinateur et trace
schéma.
L’intégration de
l’ordinateur dans
l’appareillage
d’analyse.
Etablissement d’un ordinogramme et traduction dans le
langage basic.
Le traceur de caractéristiques.
Décomposer l’analyse d
Etablir l’ordinogramme e
Commodore).
Utiliser le traceur de car
de courbes de titrage.
Dispositifs nécessaires.
Utiliser l’ordinateur coup
Exemple: Sigma 2000 d
Calcul du pH.
Courbes de neutralisation.
Calcul du pH de précipitation des composées peu solubles.
Calcul de la constante d’instabilité des complexes en
fonction du pH.
Etablissement d’un fichier simple.
Programmer et résoudre
Partie pratique
Résolution de
problèmes relatifs à
la chimie
analytique.