CHIMIE – TRAVAUX PRATIQUES N° 3 - Le lycée Pierre

TSI1 - Lycée Pierre Paul Riquet
CHIMIE – TRAVAUX PRATIQUES N° 3 :
Dosages acido-basiques par pHmétrie
On se propose de suivre l’évolution du pH lors d’une réaction acido-basique afin de doser une solution acide.
Dosage A : Dosage de l’acide chlorhydrique par la soude
Dosage B : Dosage de l’acide éthanoïque par la soude
Solutions : Soude à 0.1 mol/L, Acide chlorhydrique à 0.1 mol/L, Acide éthanoïque à 0.1 mol/L
Protocole :
-
Etalonner le pH-mètre.
Rincer la burette avec de la soude à 0,1 mol.L -1 puis la remplir avec la soude. On notera Vb le volume de soude
versé.
Prélever à la pipette jaugée 10 mL de solution à doser et les verser dans 1 bécher contenant un barreau
aimanté.
Faire tremper l’électrode combinée du pHmètre dans la solution. On ajoutera si nécessaire un volume modéré
d’eau distillée.
Mettre l’agitation en marche.
Relever la valeur du pH en fonction du volume de soude versé. Ecrire les résultats dans un tableau.
Vb(mL)
0
2
4
5
6
8
9
10
11
12
14
16
18
20
22
24
pH
Vb(mL)
pH
Pour chaque dosage :




Tracer l’évolution du pH en fonction du volume de soude versé et commenter l’allure de la courbe.
Ecrire l’équation du dosage.
Quelles sont les espèces présentes avant, à et après l’équivalence. Expliquer l’allure de la courbe.
Déterminer la concentration de l’acide dosé.

Comparer les 2 dosages
Pour le dosage B :

Proposer une méthode pour déterminer le pKa du couple considéré.