CHIMIE – TRAVAUX PRATIQUES N° 3 - Le lycée Pierre

TSI1 - Lycée Pierre Paul Riquet
CHIMIE – TRAVAUX PRATIQUES N° 3 :
Dosages acido-basiques par pHmétrie
On se propose de suivre l’évolution du pH lors d’une réaction acido-basique afin de doser une solution acide.
Dosage A : Dosage de l’acide chlorhydrique par la soude
Dosage B : Dosage de l’acide éthanoïque par la soude
Solutions : Soude à 0.1 mol/L, Acide chlorhydrique à 0.1 mol/L, Acide éthanoïque à 0.1 mol/L
Protocole :
- Etalonner le pH-mètre.
- Rincer la burette avec de la soude à 0,1 mol.L-1 puis la remplir avec la soude. On notera Vb le volume de soude
versé.
- Prélever à la pipette jaugée 10 mL de solution à doser et les verser dans 1 bécher contenant un barreau
aimanté.
- Faire tremper l’électrode combinée du pHmètre dans la solution. On ajoutera si nécessaire un volume modéré
d’eau distillée.
- Mettre l’agitation en marche.
- Relever la valeur du pH en fonction du volume de soude versé. Ecrire les résultats dans un tableau.
Vb(mL)
0
2
4
5
6
8
9
10
pH
Vb(mL)
11
12
14
16
18
20
22
24
pH
Pour chaque dosage :
 Tracer l’évolution du pH en fonction du volume de soude versé et commenter l’allure de la courbe.
 Ecrire l’équation du dosage.
 Quelles sont les espèces présentes avant, à et après l’équivalence. Expliquer l’allure de la courbe.
 Déterminer la concentration de l’acide dosé.
 Comparer les 2 dosages
Pour le dosage B :
 Proposer une méthode pour déterminer le pKa du couple considéré.