Classe de 2nde – TP de CHIMIE – NOM :
Quantité de matière et concentration molaire
Deux formules fondamentales en Chimie :
n=
m
M
nquantité de matière en mol
mmasse en g
M masse molaire en g/mol
c=
n
V(cconcentration (molaire) en mol/L
nquantité de matière en mol
V volume de solution en L
1–Introduction
On part d’un exemple :
On dissout 0,36 g d’aspirine dans 400 mL d’eau.
La formule topologique de l’aspirine est :
O OH
O
O
1. Écrire la formule semi-développée de cette molécule à côté de la formule topologique.
2.
Cette molécule fait partie de 2 catégories de composés organiques oxygénés
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. Entourer les 2 groupes caractéristiques
oxygénés et donner pour chacun le nom de la catégorie ainsi mise en évidence.
3. Quelleestlaformulebrute?...........................................................................................
4. Quelle est la masse molaire de l’aspirine? Détailler. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
5. Quelle est la quantité de matière d’aspirine dans 0,36 g d’aspirine?
.........................................................................................................................
.........................................................................................................................
6.
Quelle est la concentration molaire de la solution d’aspirine fabriquée en dissolvant 0,36 g d’aspirine dans 400 mL
d’eau?
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2–Fabrication d’une solution titrée de soude
Attention! la soude est dangereuse pour la peau, les yeux et les habits.
1. La soude s’appelle aussi hydroxyde de sodium. Quelle est sa formule brute? . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
2. Quelleestlamassemolairedelasoude?..............................................................................
3.
À l’aide d’une balance précise au décigramme, peser environ 2 g de soude. Quelle est la masse pesée (au dg près)?
m=....................................................................................................................
4. En déduire la quantité de matière de soude :
.........................................................................................................................
.........................................................................................................................
5.
Mettre une hauteur d’environ 1 cm d’eau dans une fiole jaugée de 200 mL. Ajouter avec précaution la soude pesée,
mettre le bouchon et agiter jusqu’à dissolution. Compléter avec de l’eau distillée jusqu’au trait de jauge. Mettre le
bouchon et bien agiter. Calculer la concentration molaire de soude.
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. Les composés organiques oxygénés sont : alcool, aldéhyde, cétone, acide carboxylique, ester et éther. Prendre la fiche «Nomenclature IUPAC
des composés organiques»
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