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Dosage d’un acide fort
par une base forte
Objectifs
Il s’agit d’effectuer un dosage d’une solution aqueuse d’acide Chlorhydrique ( HCl ) par une solution aqueuse
d’hydroxyde de sodium ( NaOH ) titrée ( c'est-à-dire de concentration connue ) et de réaliser un suivi pH-métrique de la
réaction au cours de ce dosage.
I / Etude expérimentale
1) Matériels utilisé
- Une burette graduée
- Un erlenmeyer ou bécher
- Un pH-mètre
- Un indicateur coloré ( dans ce cas c’est le Bleu de bromothymol : BBT )
- Une pipette de 10 mL
2) Solutions
- Une solution aqueuse de soude ( NaOH ) 10-2 M
- Une solution aqueuse d’acide chlorhydrique ( HCl ) de concentration CA et de volume VA
3) Montage de dosage
Annoter ce montage ci-dessous:
4) Mode opératoire
- Prélever un volume VA = 20 mL de la solution acide
de concentration CA et le verser dans le bécher
- Y ajouter quelque goutte de BBT ( ……………………
……………………………………..)
- Remplir la burette par la solution de soude 10-2M
- Relever le pH initial de la solution acide ( pH0 = ……...)
- Ajouter progressivement des volumes VB de la solution
basique qui se trouve dans la burette.
- Pour chaque addition de VB noter la valeur de pH

5) Tableau de mesure
II / Exploitation
 Tracer la courbe de pH = f( VB )
 Interpréter l’allure de cette courbe
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 Déterminer graphiquement le point d’équivalence E et préciser ces coordonnées
E( VBE = ………….. , pHE = …………)
 Ecrire l’équation bilant de la réaction de dosage
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 Identifier le caractère de la solution à l’équivalence. Justifier
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 Déterminer la concentration CA de la solution d’acide
- Définir l’équivalence acido-basique
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- Déduire CA
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 On donne la zone de virage du BBT ( 6,0 ≤ pH ≤ 7,4 )
- Donner la couleur du BBT dans cette zone……………………………………………………………………………..
- Noter sur la courbe de pH = f( VB ) la domaine de virage de cet indicateur coloré et conclure quand à
son choix pour ce dosage.
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VB ( mL)