TP Dosage d’un acide fort par une base forte Objectifs Il s’agit d’effectuer un dosage d’une solution aqueuse d’acide Chlorhydrique ( HCl ) par une solution aqueuse d’hydroxyde de sodium ( NaOH ) titrée ( c'est-à-dire de concentration connue ) et de réaliser un suivi pH-métrique de la réaction au cours de ce dosage. I / Etude expérimentale 1) Matériels utilisé - 2) 3) Une burette graduée Un erlenmeyer ou bécher Un pH-mètre Un indicateur coloré ( dans ce cas c’est le Bleu de bromothymol : BBT ) Une pipette de 10 mL Solutions Une solution aqueuse de soude ( NaOH ) 10-2 M Une solution aqueuse d’acide chlorhydrique ( HCl ) de concentration C A et de volume VA Montage de dosage Annoter ce montage ci-dessous: 4) Mode opératoire - Prélever un volume VA = 20 mL de la solution acide de concentration CA et le verser dans le bécher - Y ajouter quelque goutte de BBT ( …………………… ……………………………………..) - Remplir la burette par la solution de soude 10-2M - Relever le pH initial de la solution acide ( pH0 = ……...) - Ajouter progressivement des volumes VB de la solution basique qui se trouve dans la burette. - Pour chaque addition de VB noter la valeur de pH 5) Tableau de mesure VB ( mL) II / Exploitation Tracer la courbe de pH = f( VB ) Interpréter l’allure de cette courbe …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Déterminer graphiquement le point d’équivalence E et préciser ces coordonnées E( VBE = ………….. , pHE = …………) Ecrire l’équation bilant de la réaction de dosage …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. Identifier le caractère de la solution à l’équivalence. Justifier ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….. …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………... …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Déterminer la concentration CA de la solution d’acide - Définir l’équivalence acido-basique ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… - Déduire CA …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… On donne la zone de virage du BBT ( 6,0 ≤ pH ≤ 7,4 ) - Donner la couleur du BBT dans cette zone…………………………………………………………………………….. - Noter sur la courbe de pH = f( VB ) la domaine de virage de cet indicateur coloré et conclure quand à son choix pour ce dosage. ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………............... …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………. …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………..
