composés - Mme. Nadine Wadden

Module 1
Chapitre 3
Les Composés:
Une Combinaison d’éléments (ou d’atomes!)
Les Composés Chimiques
Les composés sont formés quand une
substance pure constituée de deux ou
plusieurs types d'éléments sont
chimiquement combinés.
 Quand ils se combinent, les atomes
d'un élément établissent des liens avec
les atomes d'un autre élément de
façons très spécifiques.

Covalent ou Ionique?

Les composés sont formés à travers les
liaisons chimiques, qui sont des liens
entre deux ou plusieurs atomes qui
tiennent les atomes ensemble.

Les composés sont soit covalents ou
ioniques.
Les Composés Covalents
(moléculaire)

Dans les composés covalents (moléculaire), les
atomes s'unissent en partageant des électrons
pour former des molécules. Une molécule est un
groupe d'atomes dans lequel les atomes sont
organisés ensemble en partageant une ou
plusieurs paires d'électrons.

Les paires d'électrons partagés forment des
liaisons covalentes qui maintiennent les atomes
ensemble. Le bioxyde de carbone et l'eau sont des
exemples de composés covalents.
Des exemples des composés
Covalents (moléculaire)

Bioxyde de
Carbon

L’eau
Les Composés Covalents
(moléculaire)

Des composés covalents sont des
composés formés entre les non-métaux
seulement (par exemple H2O2).

Les composés covalents peuvent être des
solides, des liquides ou des gaz à la
température ambiante, ils ne conduisent
pas l'électricité, et ils ont une grande
variété d’utilisations.
Les Composés Ioniques

Dans les composés ioniques, les ions de
charges opposées s'attirent.

Dans les composés ioniques, les atomes
gagnent ou perdent des électrons pour
former des ions.
Des exemples des composés
Ioniques
NaCl

Le sel de table est fait à partir des
éléments de sodium et de chlore.
 Quand les atomes de chaque
élément entre en contact pour la
première fois, les deux sont
électriquement neutres.
 Quand ils arrivent assez proche,
un électron transfert du sodium au
chlore.
Les Composés Ioniques

Les composés ioniques sont normalement formés
entre les métaux et les non-métaux (par exemple
CaCl2).

Tous les composés ioniques sont solides à la
température ambiante et ont des points de fusion et
des points d'ébullition élevées.

Bien qu’ils ne conduisent pas l'électricité à l'état
solide, les composés ioniques sont électriquement
des conducteurs, quand ils sont dissous dans l'eau
ou fondu.
Nommer les composés chimiques

Un nom chimique indique les éléments
présents dans le composé.

Les composés sont représentés par des
formules chimiques, qui indiquent la
proportion dans laquelle les éléments sont
présents. Par exemple, dans une molécule
de l'eau (H2O), il y a deux atomes
d'hydrogène et un atome d'oxygène.
D'autres Formules Chimiques
D'autres exemples de formules chimiques
sont:
• le méthane (CH4)
• le bioxyde de carbone (CO2)
• le carbonate de calcium (CaCO3)
• le propane (C3H8)
• le chlorure de sodium (NaCl)
Qui décide les noms des
composés?

L'Union Internationale de Chimie Pure et
Appliquée (UICPA) est un groupe qui
représente les chimistes du monde et est
responsable des règles de nommer les
composés.
Nommer les composés ioniques

Tous les composés ioniques sont constitués
d'ions positifs et d'ions négatifs. On peut
décrire des composés ioniques en utilisant
un nom ou une formule.

Le nom chimique d'un composé ionique a
toujours deux parties, une pour chaque type
d'ion dedans.
Les étapes pour nommer les
composés ioniques
Étapes à suivre pour nommer les composés ioniques:
 1. Nommer l’ion non métallique (toujours en deuxième
position dans un composé avec 2 éléments) et mettre à la
fin de l'élément le suffixe "URE".
(oxygène devient oxyde!)

2. Nommer l'ion métallique (toujours en premier dans un
composé de deux éléments) à son nom normal.

3. Écrire le nom du composé.
Des exemples des
composés ioniques
Exemple:
• MgBr2 est le
bromure de
magnésium
• Li3N est nitrure de
lithium
• NaCl est le
chlorure de sodium
• K2S est le sulfure
de potassium
Les formules chimiques que
vous devriez savoir
Les formules chimiques pour des composés
chimiques communs ioniques que vous devriez
savoir:
(i) du sel de table ou chlorure de sodium (NaCl)
(ii) de carbonate de calcium (CaCO3)
(iii) de sulfite de sodium (Na2SO4)
(iv) d'hydroxyde de sodium (NaOH)
Nommer des composés
covalents (moléculaire)

La principale différence entre les noms composés
covalente et ionique est que des préfixes sont utilisés
pour indiquer le nombre de chaque type d'atome dans
un composé covalent.
 Exception: Remarquer qu’avec oxygène, “bi” est
utilisé pour indiquer 2, et non pas “di”
Étapes pour nommer des
composés covalents
Étapes à suivre pour nommer des composés covalents
(moléculaire):
 1. Nommer le deuxième atome en mettant à la fin de
l'élément, le suffixe "URE"
(oxygène devient oxyde!)
 2. Aussi, ajouter le préfixe qui indique le nombre
d’atomes de cet élément.
 3. Nommer le premier atome avec le préfixe qui
indique le nombre d’atomes de cet élément .
 4. Écrire le nom du composé.
Exemples des Composés
Covalents (Moléculaire)
Exemple:
• CO est le monoxyde de carbone
• SiCl4 est le tétrachlorure de silicium
• SO3 est le trioxyde de soufre
Les noms communs des
composés covalents

Certains composés covalents sont connus sous des
noms communs ainsi que des noms chimiques.

Les noms communs se passent car une substance se
trouve dans un usage quotidien ou car il existe depuis
longtemps et sont d'un usage quotidien.

La plupart des substances ayant des noms communs
précèdent le système de l’UICPA. Par exemple, l'eau
est le nom commun de H2O.
Les formules chimiques que
vous devriez savoir
Les formules chimiques des certains composés
chimiques moléculaires communs (covalente)
que vous devez savoir:
(i) le saccharose ou sucre de table (C12H22O11)
(ii) le bioxyde de carbone (CO2)
(iii) le méthane (CH4)
(iv) l'eau (H2O)
Les Changements
dans la Matière
Les changements dans la matière peuvent
être:
 physique
ou
 chimique
Les Changements Chimiques

Les changements chimiques produisent des
nouvelles substances (éléments ou
composés) avec de nouveaux propriétés.

Par exemple, pendant le rouillement, des
atomes de fer et d'oxygène se combinent
chimiquement pour former quelque chose
de nouvelle (la rouille).
Qu’est-ce qui se passe pendant
un changement chimique?

Pendant des changements chimiques
les éléments sont conservés mais les
composés ne sont pas. Les éléments
sont réorganisés pour former de
nouveaux composés.
Voici un analogie!

Supposons que les différents legos de couleur
(rouge, bleu et jaune) représentent des
différents éléments.
 Si vous avez 10 legos rouges, 6 jaunes et 6
bleues, vous pourriez construire des
différents objets pour représenter les
"composés ».
 Vous pourrez ensuite briser votre objet (retour
en « éléments ») et le remettre pour former
d'autres objets (« nouveau composé »).
Des exemples des
changements chimiques

Les changements chimiques sont le résultat des
propriétés chimiques de la substance
Ex: i) la maturation des fruits
ii) la cuisson
iii) la corrosion
iv) la combustion
Les Changements Physiques

Les changements physiques modifient
l'apparence des substances, mais ne
produisent pas de nouvelles substances.

Cela veut dire que les liaisons chimiques
des atomes dans les molécules et des
ions n'ont pas été brisées et de nouvelles
liaisons n'ont pas été faites.
Des exemples des
changements physique
Exemples des changements physique:
i) changement d’état ii) la coupe iii) la dissolution
(exemple: fusion,
congélation, etc.)
Preuve de changement chimique
dans la matière
La preuve/indice qu'un changement chimique
a eu lieu peut être:
(i)
(ii)
(iii)
(iv)
(v)
la chaleur est produite ou absorbée
une nouvelle couleur apparaît
un précipité se forme
un gaz est produit
le processus est difficile à inverser
Physique ou Chimique?

Certains changements sont un peu difficiles à
identifier.
 Par exemple;
• lors de l'ouverture d'une bouteille de boisson
gazeuse, des bulles et du gaz apparaissent.
C’est un changement physique et pas de
changement chimique.
• si une sculpture de glace fond, le changement
n'est pas facilement réversible, mais c'est un
changement physique.
Les besoins de la société peuvent mener
à des développements dans la chimie
Des exemples sont •
les vêtements
Une grande partie de nos vêtements sont
maintenant fabriqués dans des tissus synthétiques,
au lieu de lin, de la soie, et autres fibres naturelles.
Des fibres populaires synthétiques, comme le
polyester et le nylon, sont fabriqués à partir de
pétrole.
le lin
la soie
le polyester
le nylon
Les besoins de la société peuvent mener
à des développements dans la chimie

l’encre d'imprimerie
Les premiers d’encres d'impression étaient faites à
partir de fruits ou du jus de légumes, et les
sécrétions ou de sang provenant d'animaux tels
que les calmars, les pieuvres et des crustacés.
Aujourd'hui, l'encre et les journaux sont faits à
partir du noir de carbone, qui est fabriquée des
produits pétroliers.
Quelques exemples où la connaissance
de la chimie a permis le développement
de matériaux commerciaux:
1. Les médicaments
Par exemple, la digitoxine est
un produit chimique extraite
d'une fleur native de TerreNeuve et Labrador, appelée
« foxglove », qui est utilisé
pour les patients de crise
cardiaque.
Quelques exemples où la connaissance
de la chimie a permis le développement
de matériaux commerciaux:
2. Des matériaux de construction
Le bois traité sous pression
ralentit le processus de
pourrissement du bois.
•Le bleu-vert "patine" attractif qui se
forme sur le cuivre contient plusieurs
produits de corrosion, y compris le
sulfate de cuivre. Les édifices du
Parlement à Ottawa sont un exemple.
Certaines de nos décisions sur les applications de
la science et de la technologie doivent tenir en
compte des avantages environnementaux et
sociaux et des inconvénients.
Par exemple:
 Les carburants à base d'éthanol sont utilisés comme une
alternative renouvelable au pétrole. L’utilisation de
l'éthanol, cependant, est controversée, en partie parce
que l'éthanol est produit en utilisant des cultures
alimentaires, comme le maïs.
 Les terres agricoles qui pourraient être utilisées pour
produire des aliments sont utilisées pour produire de
l'éthanol à la place. Cela peut faire augmenter le prix de
la nourriture ou mener à une pénurie alimentaire.