nombre 2 n 3

Mole, masse molaire et volume molaire
Exercice 1
1) Définir les mots suivants : atome, molécule, ion.
2) Ecrire le symbole des atomes suivants : carbone, hydrogène, oxygène,
chlore, azote, aluminium, souffre, cuivre, zinc, fer, calcium, sodium.
3) Ecrire la formule chimique des molécules suivantes : dihydrogène,
dioxygène, dichlore, dioxyde de carbone, eau, acide chlorhydrique.
Exercice 2
Compléter et équilibrer :
a) H+ + …→H2
b) … + OH- → Fe (OH)2
c) … + O2 →CO2
d) H+ + … →H2O
Exercice 3
Compléter le tableau suivant:
Nom du corps
Formule du composé
Formule de la molécule
ionique
correspondante
Hydroxyde de
sodium
Sulfate de fer III
Exercice 4
a) Calculer la masse molaire des molécules suivantes : H2 ; O2 ; CO2 ;
HCl ; NaOH ; H2SO4 ; Cu (NO3)2
b) Calculer la masse d’une molécule de nitrate de cuivre II : Cu(NO3)2
On donne : MFe = 16g.mol-1 ; MCl = 35,5g.mol-1 ; MNa = 23g.mol-1 ; MS =
16g.mol-1 ;
MCu = 64g.mol-1 ; MN = 14g.mol-1
NA = 6,02.1023mol-1
Exercice 5
Dans cet exercice, on donne NA = 6.1023mol-1
1) Sachant que pour un métal donné, la masse d’un atome est 4,5.10-23g
a- Calculer la masse molaire atomique de ce métal
b- Quelle est la masse de 0,2mol de ce métal ?
c- Combien d’atomes y a-t-il dans 0,2mol de ce métal ?
2) Sachant qu’un flacon contient 320mg de dioxygène
a- Quelle est, en mol, la quantité de dioxygène contient-il ?
b- Combien de molécules de dioxygène contient-il ?
c- Quel est le volume de dioxygène dans les conditions où
Vm = 24L.mol-1.
On donne : MO = 16g.mol-1
Exercice 6
Compléter le tableau suivant :
Nom du corps
Quantité (mol)
Masse (g)
Volume aux CNTP
(L)
Dioxyde de
carbone
Dichlore
0,04
On donne :MCl = 35,5g.mol-1 ; MO = 16g.mol-1 ; MC = 12g.mol-1
Réaction entre le fer et le soufre
Exercice 1
1- Donner les noms et les formules des réactifs au cours de la réaction
entre le fer et le soufre
2- Quel est le nom du produit obtenu ? Donner sa formule.
3- Ecrire l’équation bilan de cette réaction.
Exercice 2
On brûle 2,8g de fer chauffé avec du soufre
1- Ecrire l’équation bilan de cette réaction
2- Calculer le nombre de moles de fer utilisé
3- Calculer le nombre de moles du produit obtenu
4- Calculer la masse du produit obtenu
On donne :MFe = 56g.mol-1 ; MS = 32g.mol-1
Exercice 3
On réalise une réaction entre le fer et le souffre
1- Quel est le produit de la réaction ?
2- Le produit à la fin de l’expérience a une masse égale à 26,4g
a) Ecrire l’équation bilan de la réaction ?
b) Quel est le nombre de moles du produit obtenu ?
c) Trouver le nombre de moles de fer utilisé.
d) En déduire sa masse.
On donne :MFe = 56g.mol-1 ; MS = 32g.mol-1
Exercice 4
On fait réagir 0,5mol de soufre avec du fer chauffé. Calculer :
1) la masse du soufre correspondant
2) La masse de fer nécessaire.
3) Le nombre de moles de fer correspondant
4) La masse et le nombre de moles de produit obtenu
On donne : MFe = 56g.mol-1 ; MS = 32g.mol-1
Exercice 5
La réaction du fer avec le soufre a donné un produit grisâtre de masse 4,4g
1) Donner l’écriture bilan de cette réaction.
2) Faire un schéma annoté de l’expérience montrant cette réaction.
3) Calculer la quantité de fer ayant réagi.
4) Calculer la masse du soufre ayant réagi.
On donne :MFe = 56g.mol-1 ; MS = 32g.mol-1