Modèle mathématique.
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Examen Trimestriel 1 Année scolaire 2009-2010 MATIÈRE : Chimie Prénom et nom:……………………………………………………… Date : NOTE : Classe : EB9 17.5 Observations du professeur Durée : 60 minutes Signature des parents : :…………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………….. prof:Batoul Hamouche Remarque : 0.5 Pts sur la présentation Exercice 1 (2.5 pts) Un atome X possède 1 électron sur son niveau d’énergie N a- Ecrire sa configuration électronique b- A quelle période et à quelle colonne cet atome appartient – il ? c- Déterminer son numéro atomique Z ? d- Identifie X (nom et symbole) e- Est – il un métal ?pourquoi ? f- Déterminer son nombre de masse sachant qu’il possède 20 neutrons dans son noyau ? g- Ecrire la représentation symbolique de l’isotope de X sachant qu’il contient 21 neutrons dans son noyau ? Exercice 2 (7pts) On reconnait le soufre et le sodium par leurs cartes d’identité suivantes 𝟐𝟑 𝑵𝒂 𝟑𝟐 𝑺 a- Ecrire la configuration électronique de chacun et déduire le groupe, la colonne et la période : b- Le soufre et le sodium tendent à saturer leurs niveaux externes pour acquérir la stabilité et répondre à la règle de l’octet 1_ pourquoi le soufre et le sodium ne sont –ils pas stables ? 2- que comprendre par la règle de l’octet ? 3- comment ces 2 éléments peuvent –ils se saturer ? 4- quelle est la nature de la liaison qui se forme entre le sodium et le soufre ? 5- un échantillon de sodium a une masse de 460 u.m.a ; combien d’atomes de sodium renferme cet échantillon ? 6- quelle est la quantité de matière qui se trouve dans 12.1023 Atomes de soufre ? Exercice 3 (6pts) On considère deux atomes 𝑋1 et 𝑋2 appartenant au même élément X et de même configuration électronique 𝐾 2 𝐿8 𝑀7 a- Indiquer le nombre d’électrons que possèdent les atomes de l’élément X sur leur couche externe b- Indiquer le nombre total d’électrons que possèdent les atomes de l’élément X en déduire le numéro atomique Z et le symbole chimique c- On donne les nombres de masse 𝐴1 (𝑋1 )= 35 et 𝐴2 (𝑋2)= 37 1- Donner la constitution des atomes 𝑋1 𝑒𝑡 𝑋2 2- Que représente 𝑋1 𝑒𝑡 𝑋2 par rapport à X ? Justifier 3- Sachant que les pourcentages atomiques de ces 2 atomes sont : 𝑋1 = 25 % 𝑋2= 75 % Calculer la masse atomique moyenne A de l’élément X Exercice 4 (1.5pts) Identifier les modèles illustrés ci - dessous, en donnant les caractéristiques de chaque modèle ?
