hxmpsi/1 Atomes ATOMES 1°) Le Lithium (Z = 3) possède deux isotopes : gnétique 6 Li de masse atomique : 6,017021 g/mol 7 Li de masse atomique : 7,018223 g/mol Le Lithium présent dans la nature a une masse atomique moyenne de g/mol. 6,942933 Calculer la composition isotopique de cet élément. 2°) ils caractérisés par le nombre quantique ma- Comparer et justifier les moments dipolaires de : a) NH3 : µ = 1,47 D et PH3 : µ = 0,53 D b) HF : µ = 1,83 D, HCl : µ = 1,08 D, HBr : µ = 0,82 D et HI : µ = 0,44 D c) H2O : µ = 1,85 D et H2S : µ = 0,95 D Configuration électronique des éléments suivants (le numéro atomique figure entre parenthèses) 6°) m = −1 ? : C (6) ; P (15) ; Sc (21) ; Cu (29) ; Ce (58) . d) Calculer le pourcentage ionique des molécules HX où X est un halogène, connaissant les longueurs de liaisons : X F Cl d (pm) 92 128 Br 142 I 162 3°) Dans l’atome de cuivre (Z = 29) à l’état fondamental combien d’électrons sont- JM Toledano Page 1 sur 4 hxmpsi/1 Atomes Allure des orbitales : JM Toledano Page 2 sur 4 hxmpsi/1 JM Toledano Atomes Page 3 sur 4 hxmpsi/1 JM Toledano Atomes Page 4 sur 4