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PARTIE II ARCHITECTURE DE LA MATIÈRE
Partie 1 Classification périodique des éléments et électronégativité.
CHAPITRE 2 : La classification périodique des éléments.
Notions et contenus
Capacités exigibles (CE)
A
ECA
NA
Architecture et lecture du tableau
périodique.
Relier la position d’un élément dans le tableau périodique
à la configuration électronique et au nombre d ‘électrons
de valence de l’atome correspondant.
Positionner dans le tableau périodique et reconnaître les
métaux et non métaux.
Situer dans le tableau les familles suivantes : métaux
alcalins et alcalino-terreux, halogènes et gaz nobles.
Citer les éléments des périodes 1 à 3 de la
classification et de la colonne des halogènes (nom,
symbole, numéro atomique).
Électronégativité.
Relier le caractère oxydant ou réducteur d’un corps
simple à l’électronégativité de l’élément.
Comparer l’électronégativit é de deux éléments selon
leur position dans le tableau périodique.
Rayon atomique
Rayon ionique
Interpréter l’évolution du rayo n atomiqu e dans la
classification périodique en utilisant la notion qualitative
de nombre de charge effectif.
Interpréter la différence de valeur entr e le rayo n d’un
atome et le rayon de ses ions.
La vis tellurique de Chacourtois (1862) : Il est le premier à remarquer la périodicité des propriétés
chimiques
 Classement des éléments chimiques en fonction de leur masse atomique croissante.
 Cylindre divisé en seize parties, les éléments aux propriétés similaires apparaissent l'un au-
dessus de l'autre.

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I-Architecture et lecture du tableau périodique.
Document 1 : Un lien sur l’histoire de la classification périodique des éléments :
http://culturesciences.chimie.ens.fr/content/la-classification-periodique-de-lavoisier-a-mendeleiev-1229
Document 2 : Tableau périodique original de Mendeleïev
I
II
III
IV
V
VI
Ti = 50
Zr = 90
? = 180
V = 51
Nb = 94
Ta = 182
Cr = 52
Mo = 96
W = 186
Mn = 55
Rh = 104,4
Pt = 197,4
Fe = 56
Ru = 104,4
Ir = 198
Ni = Co =
59
Pd = 106,6
Os = 199
H = 1
Cu = 63,4
Ag = 108
Hg = 200
Be = 9,4
Mg = 24
Zn = 65,2
Cd = 112
B = 11
Al = 27,4
? = 68
Ur = 116
Au = 197 ?
C = 12
Si = 28
? = 70
Sb = 118
N = 14
P = 31
As = 75
Sn = 122
Bi = 210 ?
O = 16
S = 32
Se = 79,5
Te = 128 ?
F = 19
Cl = 35,5
Br = 80
I = 127
Li = 7
Na = 23
K = 39
Rb = 85,4
Cs = 133
Tl = 204
Ca = 40
Sr = 87,6
Ba = 137
Pb = 207
? = 45
Ce = 92
? Er = 56
La = 94
? Yt = 60
Di = 95
? In = 75,6
Th = 118 ?

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Document 3 : La classification périodique moderne
Document 4 : La classification périodique en blocs

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Document 5 : À propos des métaux et des non métaux : https://www.youtube.com/watch?v=Sk8hkvu-dC4
Travail à faire :
1-En quoi la démarche de Mendeleïev est-elle originale ?
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2-Comment a évolué la classification actuelle par rapport à celle de Mendeleïev ?
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3-Donner les principes de base de la construction de la classification moderne.
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4-Définir la notion de période dans la classification périodique moderne. A quoi est associée une période ?
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5-Compléter le tableau suivant :
Période n
1
2
3
4
5
6
Premier élément de la
période
Nouvelle sous-couche
occupée
Dernier élément de la
période
Sous-couche de valence
pleine
Nombre d’éléments de la
période
6-Que peut-on dire des éléments appartenant à une même colonne ? Que peut-on dire de leurs propriétés
chimiques ?
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7-Définir ce qu’est un métal, les situer dans la classification périodique des éléments.
BO : Positionner dans le tableau périodique et reconnaître les métaux et non métaux.
réussi
seul
avec un camarade
Avec un appel professeur
partiellement
Associer les définitions suivantes au catégories suivantes : Métal, non-métal et métalloïde ;
Définition 1 : Eléments chimiques qui ont un aspect terne (sans éclat), pas conducteur de la chaleur et de
l’électricité, ils sont fréquemment des gaz ou des liquides : …………………………………
Définition 2 : Eléments chimiques qui ont un aspect brillant, bons conducteurs de la chaleur et de
l’électricité, malléables et ductiles, donneurs d’électrons, en général solides à températures et pressions
habituelles (sauf …………………………) : …………………………………….
Définition 3 : Éléments intermédiaires, ils sont de faibles conducteurs d’électricité (semi-conducteurs car
ils ne conduisent les courant que sous certaines conditions), ils peuvent être brillants ou ternes ; Ils ont
des propriétés communes aux deux autres catégories : …………………………………….