Classification periodique

THEME II. ARCHITECTURE DE LA MATIERE
PARTIE 1 – CLASSIFICATION PERIODIQUE DES ELEMENTS ET ELECTRONEGATIVITE
I. Architecture et lecture du tableau périodique
1. Le tableau périodique actuel à 18 colonnes
2. Analyse par période (ligne du tableau)
3. Structure en blocs
4. Relation entre le numéro de la colonne et le
nombre d’électrons de valence
5. Métaux et non métaux
6. Exercice : lien entre la position d’un élément dans le
tableau périodique et sa configuration électronique.
II. Quelques propriétés atomiques
1. Electronégativité
2. Rayons atomique et ionique
 Architecture et lecture du
tableau périodique
 Électronégativité
 Rayon atomique
 Rayon ionique
 Relier la position d’un élément dans le tableau
périodique à la configuration électronique et au
nombre d’électrons de valence de l’atome
correspondant.
 Positionner dans le tableau périodique et
reconnaître les métaux et non métaux.
 Situer dans le tableau les familles suivantes :
métaux alcalins et alcalino-terreux, halogènes et
gaz nobles.
 Citer les éléments des périodes 1 à 3 de la
classification et de la colonne des halogènes
(nom, symbole, numéro atomique).
 Relier le caractère oxydant ou réducteur d’un
corps simple à l’électronégativité de l’élément.
 Comparer l’électronégativité de deux éléments
selon leur position dans le tableau périodique.
 Interpréter l’évolution du rayon atomique dans la
classification périodique en utilisant la notion
qualitative de nombre de charge effectif.
 Interpréter la différence de valeur entre le rayon
d’un atome et le rayon de ses ions.
CHAPITRE - CLASSIFICATION PERIODIQUE DES ELEMENTS
NOTIONS ET CONTENUS
CAPACITES EXIGIBLES

Classification périodique des éléments
Connaissances et savoir-faire exigibles
Architecture et lecture du tableau périodique
- Mémoriser les trois premières périodes ainsi que la colonne des halogènes
- Décrire le principe de construction (ligne, colonnes)
- Définir un bloc, placer les blocs dans la classification
- Connaître la correspondance entre numéro de la colonne et nombre d’électrons de valence d’un atome
- Expliquer pourquoi les éléments d’une même colonne appartiennent à une même famille
- Connaitre les principales familles de la classification périodique, donner leur configuration électronique de valence et leurs propriétés essentielles.
- Reconnaître les métaux et les non métaux à partir de la « diagonale » permettant de les séparer dans le tableau périodique
- Définir un élément de transition et reconnaître un élément de transition ; connaitre la particularité de l’ionisation des métaux de transition
- Relier la position d’un élément à sa configuration électronique et inversement
Quelques propriétés atomiques
- Définir l’électronégativité, connaître son évolution dans la CP, savoir que le fluor est l’élément le plus électronégatif.
- Citer les noms de deux échelles numériques : Pauling et Mulliken
- Relier le caractère oxydant ou réducteur d’un corps simple à l’électronégativité de l’élément
- Définir le rayon atomique, connaître son évolution dans la CP et savoir la justifier qualitativement
- Définir le rayon ionique
- Comparer le rayon d’un ion à celui de l’atome dont il est issu ; interpréter la différence de valeur entre le rayon d’un atome et le rayon de ses ions.