Chapitre 2 : La classification périodique des éléments.

Architecture de la matière
Chapitre 2 : La classification périodique
des éléments
I ) Comment sont classés les atomes ?
1 ) Le tableau historique de Mendeleïev
(1869)
Il a classé les éléments par masse
atomique croissante et par propriétés
physicochimiques semblables.
2 ) Construction de la classification
périodique moderne
3 ) Structure de la classification
périodique
●
Les blocs
●
Les familles
●
Les périodes :
1ère ligne : H – He
2ème ligne : Lili Beaucoup But Chez Notre
Oncle Fernand Nestor
3ème ligne : Napoléon Mangea Allégrement Six
Poulets Sans Claquer d'Argent.
4 ) Métaux et non métaux (cf poly)
Certains éléments ont des propriétés qu’on regroupe sous le
terme de caractère métallique. Ces éléments :
●
sont peu électronégatifs → ils sont réducteurs et forment des
cations
●
sont bons conducteurs de la chaleur et de l’électricité
●
Possèdent un éclat métallique
●
possèdent des sous-couches de valence p peu remplies
Les non-métaux, au contraire, sont les atomes plutôt
électronégatifs . Ils sont donc en haut et à droite de la
classification périodique. L’hydrogène en fait également partie.
II ) Périodicité des propriétés atomiques
1 ) Énergie d’ionisation
Définition : L'énergie de première ionisation
est l'énergie nécessaire pour arracher à l'état
gazeux un premier électron de l'atome
considéré.
X(g) = X+(g) + e-
2 ) Affinité électronique
Définition : L'énergie d'attachement
électronique est l'énergie nécessaire pour fixer
à l'état gazeux un électron à l'atome considéré.
X(g) + e-= X-(g)
Cette énergie Eatt est souvent négative.
On va donc définir l'affinité électronique qui est
l'opposé de l'énergie d'attachement : AE = -Eatt
3 ) Electronégativité
Définition : L'électronégativité notée χ est une
grandeur définie arbitrairement et qui cherche à
traduire qualitativement la capacité d'un élément
à attirer les électrons.
Plusieurs échelles d'électronégativité existent :
Cf tableau
4 ) Rayons atomiques et ioniques
On appelle rayon atomique le rayon de l’orbitale
atomique de valence la plus externe.
On appelle rayon ionique le rayon de la forme
ionique principale d'un élément considéré. On le
mesure sur un cristal ionique.
Cations et anions : cf tableau