PCSI, année 2016-2017. Colles de CHIMIE Chapitre 4 : Approche
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PCSI, année 2016-2017. Colles de CHIMIE Semaine 10 (lundi 28 novembre au vendredi 2 décembre 2016) Programme : Chapitre 4 : Approche quantique de l’atome Notions et contenus Capacités exigibles Atomes, éléments, isotopes Atomes, numéro atomique, nombre de masse. Utiliser un vocabulaire précis : élément, atome, Ordre de grandeur de la taille d’un atome, des espèce chimique, entité chimique. masses et des charges de l’électron et du noyau Élément chimique Isotopes, abondance isotopique (Exercices 40 et 41), stabilité. Quantification de l’énergie d’un atome Nombres quantiques n, ℓ, mℓ et ms. Diagramme des niveaux d’énergie électroniques de Établir un diagramme qualitatif des niveaux l’atome d’hydrogène et des atomes polyélectroniques d’énergie électroniques d’un atome donné. Quantification de l’énergie et spectroscopie (UV- Associer un type de transition énergétique au Visible, IR, RMN) domaine du spectre électromagnétique correspondant. (Exercice 42) Déterminer la longueur d’onde d’une radiation émise ou absorbée à partir de la valeur de la transition énergétique mise en jeu, et inversement. (Exercices 42, 43, 44 et 45) Configuration électronique des atomes et des ions Principe d’exclusion de Pauli Établir la configuration électronique d’un atome Règle de Klechkowski dans son état fondamental. (Exercice 46) Règle de Hund Déterminer le nombre d’électrons non appariés d’un atome dans son état fondamental. (Exercice 49) Électrons de valence et électrons de cœur Configuration électronique d’un ion monoélectro- Prévoir la formule des ions monoatomiques d’un nique (Exercice 47) élément (Exercices 48 et 50) Tournez svp Chapitre 5 : Classification périodique Notions et contenus Capacités exigibles Construction de la classification périodique actuelle Période Relier la position d’un élément dans le tableau Famille chimique périodique à la configuration électronique et au nombre d’électrons de valence de l’atome correspondant. (Exercices 51, 52, 54 et 57) Situer dans le tableau les familles suivantes : métaux alcalins et alcalino-terreux, halogènes et gaz nobles. Positionner dans le tableau périodique et reconnaître les métaux et non métaux. (Exercice 56) Citer les éléments des périodes 1 à 3 de la classification périodique et de la colonne des halogènes (nom, symbole, numéro atomique) Évolution des quelques propriétés Charge effective Rayon atomique Interpréter l’évolution d’un rayon atomique dans la classification périodique en utilisant la notion qualitative de nombre de charge effectif. (Exercices 52 et 53) Rayon ionique Interpréter la différence de valeur entre le rayon d’un atome et le rayon de ses ions. (Exercices 54 et 55) Électronégativité Comparer l’électronégativité de deux éléments selon leur position dans le tableau périodique. (Exercice 52) Chapitre 6 : Structure électronique des molécules Notions et contenus Liaison covalente localisée Liaison covalente Capacités exigibles Longueur de liaison (définition et ordre de grandeur) Énergie de liaison (définition et ordre de grandeur) Règle de l’octet Schéma de Lewis d’une molécule ou d’un ion Établir un ou des schémas de Lewis pour une entité polyatomique donnée et identifier éventuellement le plus représentatif. (Exercice 58)
