PCSI, année 2016-2017. Colles de CHIMIE Chapitre 4 : Approche

PCSI, année 2016-2017. Colles de CHIMIE
Semaine 10 (lundi 28 novembre au vendredi 2 décembre 2016)
Programme :
Chapitre 4 : Approche quantique de l’atome
Notions et contenus Capacités exigibles
Atomes, éléments, isotopes
Atomes, numéro atomique, nombre de masse.
Ordre de grandeur de la taille d’un atome, des
masses et des charges de l’électron et du noyau
Élément chimique
Isotopes, abondance isotopique (Exercices 40 et
41), stabilité.
Utiliser un vocabulaire précis : élément, atome,
espèce chimique, entité chimique.
Quantification de l’énergie d’un atome
Nombres quantiques n, ℓ, mℓ et ms.
Diagramme des niveaux d’énergie électroniques de
l’atome d’hydrogène et des atomes polyélectroniques
Quantification de l’énergie et spectroscopie (UV-
Visible, IR, RMN)
Établir un diagramme qualitatif des niveaux
d’énergie électroniques d’un atome donné.
Associer un type de transition énergétique au
domaine du spectre électromagnétique
correspondant. (Exercice 42)
Déterminer la longueur d’onde d’une radiation
émise ou absorbée à partir de la valeur de la
transition énergétique mise en jeu, et inversement.
(Exercices 42, 43, 44 et 45)
Configuration électronique des atomes et des ions
Principe d’exclusion de Pauli
Règle de Klechkowski
Règle de Hund
Électrons de valence et électrons de cœur
Configuration électronique d’un ion monoélectro-
nique (Exercice 47)
Établir la configuration électronique d’un atome
dans son état fondamental. (Exercice 46)
Déterminer le nombre d’électrons non appariés
d’un atome dans son état fondamental. (Exercice
49)
Prévoir la formule des ions monoatomiques d’un
élément (Exercices 48 et 50)
Tournez svp

Chapitre 5 : Classification périodique
Notions et contenus Capacités exigibles
Construction de la classification périodique actuelle
Période
Famille chimique
Relier la position d’un élément dans le tableau
périodique à la configuration électronique et au
nombre d’électrons de valence de l’atome
correspondant. (Exercices 51, 52, 54 et 57)
Situer dans le tableau les familles suivantes :
métaux alcalins et alcalino-terreux, halogènes et
gaz nobles.
Positionner dans le tableau périodique et
reconnaître les métaux et non métaux. (Exercice
56)
Citer les éléments des périodes 1 à 3 de la
classification périodique et de la colonne des
halogènes (nom, symbole, numéro atomique)
Évolution des quelques propriétés
Charge effective
Rayon atomique
Rayon ionique
Électronégativité
Interpréter l’évolution d’un rayon atomique dans la
classification périodique en utilisant la notion
qualitative de nombre de charge effectif. (Exercices
52 et 53)
Interpréter la différence de valeur entre le rayon
d’un atome et le rayon de ses ions. (Exercices 54 et
55)
Comparer l’électronégativité de deux éléments
selon leur position dans le tableau périodique.
(Exercice 52)
Chapitre 6 : Structure électronique des molécules
Notions et contenus Capacités exigibles
Liaison covalente localisée
Liaison covalente
Longueur de liaison (définition et ordre de grandeur)
Énergie de liaison (définition et ordre de grandeur)
Règle de l’octet
Schéma de Lewis d’une molécule ou d’un ion
polyatomique
Établir un ou des schémas de Lewis pour une entité
donnée et identifier éventuellement le plus
représentatif. (Exercice 58)