Compétences présentes dans le programme de Sciences

Compétences présentes dans le
programme de Sciences Physiques et
Chimiques
Terminale ST2S
Les compétences listées respectent la taxonomie qui figure au
programme officiel. Le code de couleur utilisé correspond à chaque
niveau taxonomique :
Niveau 2 : niveau
d’expression
Niveau 3 : niveau de
maitrise des outils
Niveau 4 : niveau de
maitrise de la
méthode
vert
bleu
violet

Pôle «Physique et santé »
4- Pression et circulation sanguine.
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C
Co om mp pé ét te en nc ce es s m mi is se es s e en n œ œu uv vr re e
4. 1 Pression.
- Rappels sur la représentation d’une force ;
caractéristiques (point d’application, direction, sens,
valeur) ; modélisation ; mesure, unité.
- Distinguer action de contact (localisées ou réparties) /
actions à distance.
- Extraire les caractéristiques d’une force à partir de sa
représentation.
- Pression :
- Schématisation d’une force pressante ; définition et
application de la relation P = F / S
- Représenter une force pressante, uniquement dans le cas
de forces orthogonales aux surfaces (pressions exercées
par des fluides en équilibre)
- Appliquer la relation P = F / S
- Unités SI et usuelles, mesures et ordres de grandeur ;
pression atmosphérique.
-Applications :
- piqûre
- pression et plongée (pression partielle, embolie
gazeuse, paliers de décompression)
- Comparer des grandeurs afin de prévoir l’évolution d’un
système ou d’interpréter un phénomène.
4.2 Tension artérielle.
- Masse volumique : définition, unités SI et autres unités
usuelles.
- Appliquer la relation  = m / V
- Effectuer des conversions d’unités
- Définition et application de la densité d’un liquide.
- Appliquer les relations d =  /  eau
- Pression en un point d’un liquide à l’équilibre.
- Compléter / interpréter un schéma (capsule
manométrique immergée reliée à un tube en U
contenant un liquide)
- Enoncé et application de la loi fondamentale de la
statique des fluides.
- Enoncer et appliquer la loi fondamentale de la statique
des fluides.
- Calculer une variation de pression.
- Application à la tension artérielle.
- Calculer la tension artérielle en un point du corps humain.
- Appliquer une loi pour mettre en place un dispositif
(perfusion)
4.3 Ecoulement des liquides.
- Définition du débit en volume ; application en régime
permanent ; unités (m3.s-1 ; L.min-1)
- Enoncer et appliquer les lois D = V / t et D = s .v
- Prévoir / interpréter l’évolution d’une grandeur
(conservation du débit en volume)
- Proportionnalité du débit et de la différence de pression
en régime permanent laminaire : D = p/R (R est la
résistance hydraulique du tuyau pour le fluide qui
circule ; approche qualitative des facteurs influençant R)
- Enoncer et appliquer la relation D = p / R
- Prévoir / interpréter l’évolution d’une grandeur

5- Physique et aide aux diagnostics médicaux
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5.1 Ondes électromagnétiques et corpuscules
associé : le photon
-Echelle des longueurs d’ondes pour les
différents domaines : , X ,UV ,visible, IR ,micro-
ondes, ondes hertziennes
Distinguer et classer les différents domaines des OEM
-Célérité de la lumière dans le vide
-Le photon : E= h.  = (h.c)/
Calculer l’énergie d’un photon
-Energie, fréquence, longueur d’onde
Décrire le sens de variation de l’énergie quand la
fréquence ou la longueur d’onde varie.
-Compléments sur les dangers des
rayonnements électromagnétiques
Extraire d’un document la dangerosité et les effets des
ces rayonnements sur le corps humain
5.2 Médecine nucléaire
-Noyau atomique
Distinguer les différents constituants du noyau.
Reconnaître des isotopes, déterminer la composition d’un
noyau.
-Radioactivité, radioactivité
Distinguer les trois types de radioactivité
-désexcitation : rayonnement et énergie du
photon associé
Appliquer la relation E=h. et identifier le rayonnement
émis
-Lois de conservation (nombre de charge et
nombre de nucléons)
Appliquer les lois de conservation
-Définition de l’activité et unité ; période ou
demi-vie ; conséquences
-Effets des désintégrations radioactives, dangers
et moyens de protection
-Définition de la dose absorbée et unité ;
définition de l’équivalent de dose et unité
-Traceurs et scintigraphie, cobaltothérapie
Expliquer le principe de la scintigraphie
-Traitements des déchets radioactifs médicaux
Expliquer pourquoi il faut traiter les déchets
5.3 Champ magnétique
-Champ magnétique uniforme créé par un
aimant en U et par un solénoïde parcouru par un
courant continu ; vecteur magnétique, lignes de
champ, spectre magnétique ; unité de champ
magnétique
Reconnaitre les dispositifs créant un champ magnétique
Représenter un vecteur champ magnétique
Représenter et orienter les lignes de champ à partir d’un
spectre magnétique
-création d’un champ magnétique intense :
électro-aimant supraconducteur
-Application : IRM

6- Energie cinétique et sécurité routière
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6.1 Travail d’une force
-Travail d’une force vectoriellement constante
au cours d’un déplacement rectiligne entre deux
points
Calculer le travail d’une force dans les cas particuliers
où = 0°,90°,180°
Distinguer travail moteur et travail résistant
-Cas particulier : travail du poids d’un corps pour
un déplacement quelconque
Calculer le travail du poids W= (+/- ) m.g.h dans le cas
d’un déplacement quelconque (h étant donné)
-unité de travail
6.2 Définition de l’énergie cinétique d’un solide
en translation ; unité ; théorème de l’énergie
cinétique
Calculer l’énergie cinétique d’un solide en translation
Appliquer le théorème de l’énergie cinétique dans une
situation connue
6.3 Applications
-chute libre
Calculer l’énergie cinétique acquise par un objet qui
chute d’une hauteur h
-sécurité routière( distance de freinage, distance
d’arrêt) ; influence des facteurs (route mouillée,
alcoolémie, drogues et médicaments, téléphone
portable…)
Analyser des documents concernant la sécurité
routière
Avoir une attitude critique et réfléchie vis-à-vis de
l’information disponible.

Pôle «chimie et santé »
8-Les molécules de la santé
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8. 1 L’aspartame
- Groupes caractéristiques présents dans cette
molécule : acide carboxylique, amine primaire,
amide, ester
Reconnaître les groupes caractéristiques présents dans
la molécule d’aspartame
-Dose journalière admissible
Utiliser la définition de la DJA et la calculer
8.2 Acides aminés
- hydrolyse de l’aspartame
-formule générale et exemples d’acides α-
aminés ; chiralité ; atomes de carbone
asymétriques
Reconnaître les produits de l’hydrolyse
Identifier les acides α-aminés
Repérer un carbone asymétrique sur une molécule
Expliquer la chiralité et ses propriétés
- Représentation de Fischer
Représenter selon Fischer un acide α-aminé
Reconnaître et représenter les configurations D et L
d’un acide α-aminé
-réalisation de modèles moléculaires
Réaliser un modèle moléculaire
8.3 Liaison peptidique
-liaison peptidique
Identifier la liaison peptidique
-synthèse des dipeptides :
*principe de la synthèse des dipeptides,
équation
Ecrire l’équation de la synthèse d’un dipeptide
Ecrire les formules des dipeptides obtenus
Retrouver la formule des deux acides aminés constitutifs
à partir de la formule semi développée d’un dipeptide
*hydrolyse d’un dipeptide, équation
Ecrire l’équation de l’hydrolyse d’un dipeptide
*généralisation à la synthèse d’un
polypeptide
Repérer le motif d’un polyamide
8.4 Les esters
-groupe caractéristique ester : exemples d’esters
et nomenclature ; formule semi-développée
Reconnaître le groupe caractéristique ester
Nommer les esters
Représenter la formule semi développée d’un ester
-réactions d’estérification et d’hydrolyse d’un
ester
Ecrire l’équation d’une réaction d’estérification
Ecrire l’équation d’une réaction d’hydrolyse d’un ester
A partir de la formule semi développée d’un ester,
retrouver les formules de l’acide carboxylique et l’alcool
qui permettent de le synthétiser
-équilibre estérification-hydrolyse (propriétés,
équilibre dynamique)
-cas particulier : les triglycérides :
*formule semi développée du glycérol et
nomenclature systématique
*acides gras saturés et insaturés
*estérification du glycérol par les acides gras et
hydrolyse d’un triglycéride
*propriétés des triglycérides en lien avec la
santé : dégradation à la chaleur, oxydation à
l’air, hydrogénation (graisses saturées et poly-
insaturées)
Distinguer un acide gras saturé d’un acide gras insaturé
à partir de leur formule brute ou semi développée
Ecrire l’équation d’estérification du glycérol par un
acide gras et nommer les produits obtenus
Ecrire l’équation d’hydrolyse d’un triglycéride et
nommer les produits obtenus
Compléter l’équation d’hydrogénation des corps gras
insaturés
-exemple de polyesters : biomatériaux,
polymérisation de l’acide lactique par poly
condensation