Élément chimique

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ТЕМЫ ПО ФРАНЦУЗСКОМУ ЯЗЫКУ
Je suis étudiant en médecine
1. Je m’appelle ...
2. J’ai [dix-sept / dix-huit / dix-neuf] ans.
3. Ma famille [est / n’est pas] nombreuse. Elle se compose de ma mère, mon père, ma sœur, mon
frère.... Ma mère est ... (profession), mon père est ..... , mon frère est ...., ma sœur est.... .
4. Je suis [de Tchéliabinsk / de ....] et j’habite en ville [chez mes parents / dans le foyer
d’étudiants / je loue un appartement...].
5. Je fais mes études à l’Université de médecine de l’Oural du Sud. Je suis en première année à la
faculté de [médecine générale / de pédiatrie / de médecine sociale et préventive / de
pharmacologie / de stomatologie]. Le doyen de notre faculté est ........
6. Pour entrer à l’Université, cet été j’ai passé 3 examens : la chimie, la biologie et le russe
7. Nous sommes [douze / treize / quatorze / quinze / seize...] dans notre groupe. . ...... est
responsable (le chef) du groupe.
8. Je ne paie pas pour mes études. Je touche la bourse mensuelle.
9. La durée des études est de [six / cinq] ans. En première année nous étudions les matières
théoriques: l’anatomie, l’histologie, la chimie, la biologie, la physique, les maths. Nous
étudions aussi les sciences humaines et sociales : l’histoire, la psychologie, le latin, une langue
étrangère (l’anglais, le français et l’allemand). J’étudie le français. En première année nous
avons aussi la culture physique. Chaque jour nous avons quatre cours qui commencent à huit
heures et demie et terminent à quatre heures.
10. A partir de la 3ème année les étudiants commencent à étudier les matières cliniques : thérapie,
maladies infectieuses, médecine interne et d’autres. Les étudiants passent les stages pratiques
de six à huit semaines dans les hôpitaux et les polycliniques où ils travaillent en qualité
d’infirmière et garde-malade.
Université de médecine
L’Université de médecine de l’Oural du Sud existe plus de cinquante ans. Elle a été fondée le
1ier juillet 1944 (le premier juillet mil neuf cent quarante-quatre). Pendant ces années près de vingt
milles (20.000) gens ont reçu l’enseignement médical. Le président de l’Université est le professeur
Dolgouchin.
L’Université occupe 5 bâtiments, ce sont : le bâtiment principal, le bâtiment № 2, le bâtiment
№. 3, le bâtiment morphologique et le Laboratoire Central destiné aux recherches scientifiques. Le
Laboratoire Central a été construit en 1978 (mil neuf cent soixante-dix-huit).
Il y a 7 facultés dans notre Université, ce sont: la Faculté de la médecine générale, la Faculté
de la pédiatrie, La Faculté de la stomatologie, La Faculté d’hygiène et de médecine préventive, la
Faculté pharmaceutique, la Faculté du management et du travail social, La Faculté de la psychologie
clinique. Il y a 52 chaires dans notre Université, par exemple: la chaire de l’anatomie, la chaire des
langues étrangères, la chaire de la psychologie, etc.
Les questions
1) Comment vous appelez-vous ?
2) Où faites-vous vos études ?
3) En quelle année êtes-vous ?
4) Quelle est votre faculté ?
5) Qui est le doyen de votre faculté ?
6) De quelle ville êtes-vous ?
7) Où habitez-vous à Tchéliabinsk ?
8) Combien d’examens avez-vous passé pour
entrer à l’Université ? Quelles étaient ces
examens ?
9) Quelle est la durée de vos études ?
10) Quelles matières étudiez-vous en première
année ?
11) Quelle est votre matière préférée ? Quelle
est la matière la plus difficile ?
12) Quelles matières les étudiants apprennent
à partir de la 3ème année ?
13) Combien de cours avez-vous chaque jour?
14) A quelle heure commencent les cours ?
Quand terminent-ils ?

L’ enseignement pharmaceutique en France.
En France, les études de pharmacie durent de six à neuf ans. Les études sont gratuites (mis à part les
frais d'inscription) et proposées au sein de 23 universités.
Pour être admis en première année, il faut avoir le baccalauréat ou un diplôme équivalent.
L'examen de fin de première année, très difficile nécessite un très bon niveau de connaissances
scientifiques.
Structure des études
Les études de pharmacie se composent de trois cycles. Les deux premiers durent chacun deux ans. La
durée du 3ème cycle dépend de la spécialisation choisie (laboratoire, industrie pharmaceutique, internat
ou recherche).
1- Le premier cycle d'études de pharmacie : PCEP 1 et 2
Il permet d’acquérir et d’approfondir des connaissances de base en sciences naturelles. On y enseigne
des matières telles que les mathématiques, la physique, la chimie, les sciences naturelles, la
pharmacologie et la botanique. La deuxième année comprend des travaux pratiques de dosage, de
préparation et de droit.
2- Le deuxième cycle d'études de pharmacie
Les cours théoriques se compose de chimie, sciences de la vie, santé publique, pharmacologie et à la
biologie clinique. Les étudiants doivent également valider quelques matières centrées sur le travail en
officine, l’industrie pharmaceutique ou la recherche.
Parallèlement, l'étudiant peut aussi préparer une MSBM (Maîtrise de sciences biologiques et
médicales). L'examen d'admission en internat a lieu à la fin du 2ème cycle.
3- Le troisième cycle d'études de pharmacie
Le troisième cycle d'études est constitué d'une année hospitalo-universitaire (AHU) puis d'un 3ème
cycle court ou d'un 3ème cycle long (internat).
- La cinquième année : l'Année hospitalo-universitaire (AHU).Cette année d'étude est commune aux
cycles court et long. Les 3 premiers mois, la formation reste théorique, le reste de l'année est consacré
à un stage à mi-temps (rencontres avec des patients, prescription de médicaments, examens
biologiques). Pendant ce stage, les étudiants gagnent environ 200 € par mois.
S'établir
Pour travailler en France en tant que pharmacien, il faut être diplômé en pharmacie et ressortissant de
l'UE. Pour être autorisé à exercer, il faut s'adresser à l'Ordre des pharmaciens français, muni des
certificats de diplômes certifiés conformes et traduits.

Élément chimique
Un élément chimique est l'ensemble des atomes qui ont un nombre donné de protons dans leur noyau.
Ce nombre est appelé numéro atomique de l'élément. Ainsi, l'élément carbone a un numéro atomique
de 6, et tous les atomes qui ont 6 protons sont des atomes de carbone. De même, tous les atomes
d'uranium ont 92 protons. C'est en effet le nombre des protons, ou plus directement celui des électrons,
qui est le même, qui détermine les propriétés chimiques des atomes. La présentation la plus usuelle et
pratique des divers éléments chimiques est le tableau périodique des éléments. Les atomes qui ont le
même nombre de protons mais un nombre différents de neutrons sont appelés des isotopes. Les protons
et les neutrons constituent collectivement les nucléons, les particules du noyau atomique. Le nombre
total de nucléons d'un noyau est appelé nombre de masse. Les éléments chimiques (les atomes)
peuvent se combiner de façons très variables. Sous forme pure, ils peuvent se présenter notamment
comme des atomes séparés, comme des molécules comprenant plusieurs atomes d'un même élément,
comme des solides cristallins ou amorphes. Sous forme de composés moléculaires, les atomes sont
regroupés dans des molécules avec un nombre et un agencement précis d'atomes de divers éléments.
Les éléments peuvent aussi être mélangés sous formes de composés chimiques moins strictement
organisés, comme des alliages métalliques. Le numéro atomique est le terme employé en chimie et en
physique pour représenter le nombre de protons du noyau d'un atome. Un atome peut être schématisé
en première approche par une agglomération compacte (noyau atomique) de protons (p+) et de
neutrons (n), autour de laquelle circulent des électrons (e-). Dans un atome de charge électrique nulle,
le nombre d'électron est lui aussi égal au numéro atomique. La valence en chimie correspond au
potentiel de liaison d'un atome : une valence de 1 indique qu'un atome peut se lier 1 fois, de 2 qu'il
peut se lier 2 fois, etc. La valence maximale d'un élément chimique est de 4. On dit d'un atome qu'il est
monovalent, divalent, trivalent ou tétravalent. Les noms des éléments chimiques varient selon les
langues et sont pour beaucoup d'entre eux antérieurs au moment où la science les a classés comme
éléments (par opposition à des composés mélangeant plusieurs éléments). Ils ont généralement puisé
leur nom dans de nombreux domaines comme par exemple la mythologie (tantale, mercure, uranium,
neptunium), les couleurs (chrome, rubidium, ruthénium), la géographie (polonium, germanium,
francium, europium), le nom de leur découvreur ou d'un scientifique célèbre.
FER
N°
26
Symbole
Fe
Élément
FER
Masse atomique
55, 847
Configuration
électronique
2 - 8 - 14 - 2
Masse volumique
7,87 g/cm3
Température de fusion
1 535°C
Les réactions chimiques
Les réactions chimiques sont divisées en diverses classes, chacune avec ses caractéristiques :

Réactions de précipitation : Il y a réaction de précipitation quand une substance ionique se sépare de
la solution et forme un solide insoluble (ou peu soluble). Le solide qui se sépare de la solution est
appelé précipité. Cela se passe si deux sels solubles (composés ioniques) sont mélangés et forment un
insoluble - le précipité. Un exemple est le nitrate de plomb qui mélangé avec de l´iodure de potassium
forme un précipité d'iodure de plomb.
Réactions acide-base : En termes simples, un acide est une substance qui peut perdre un ion H+ (c'est-
à-dire un proton) et une base une substance qui peut accepter un proton. Lorsque des quantités égales
d´acide et de base réagissent, elles se neutralisent l´une l´autre, formant des espèces qui ne sont ni
acides ni basiques. Par exemple, lorsque l´acide chlorhydrique et l´hydroxyde de sodium réagissent, ils
se neutralisent pour former de l´eau et du chlorure de sodium (sel de cuisine).
Les réactions redox : Les réactions rédox sont souvent écrites comme deux demi-réactions montrant
séparément les processus de réduction et d´oxydation. Ces demi-réactions sont balancées (multipliant
chacune par un coefficient) et additionnées l´une à l´autre pour former l´équation finale. Quand du
magnésium est brûlé dans l´oxygène, il perd des électrons (il est oxydé). D´un autre côté, l´oxygène
gagne des électrons du magnésium (il est réduit).
Les réactions organiques : Les réactions organiques se passent entre deux molécules organiques
(molécules contenant l´élément carbone). Comme il n´y a pratiquement pas de limite au nombre de
molécules organiques, le domaine des réactions organiques est très grand. Cependant, beaucoup de
caractéristiques des molécules organiques sont déterminées par leurs groupes fonctionnels - petits
groupes d´atomes qui réagissent de manières prévisibles. Un autre concept de base en réaction
organique est la basicité de Lewis.
Les acides et les alcalis
Les acides
Acide, le mot a été crée 1545, il vient du latin «acidus». Un acide est une substance qui peut perdre un
ion H+ (c'est-à-dire un proton) et une base une substance qui peut accepter un proton. Certains atomes
oxydés peuvent jouer le rôle d'un acide dans une combinaison chimique comme la formation d'un sel :

les non-métaux halogènes et d'autres non-métaux, car tout non-métal oxydé est acide ou neutre. Les
acides dont l'intitulé comporte le radical hydr-, comme l'acide chlorhydrique, ne renferment pas
d'oxygène. Ce sont des hydracides, des acides binaires. A l'opposé, il existe le groupe des oxacides,
ternaires, dont l'hydrogène H+ est lié à un atome d'oxygène. Les acides organiques présentent un ou
plusieurs groupements carboxyle. ). Parmi eux, on trouve l'A.D.N. et l'A.R.N. constituants
fondamentaux des noyaux cellulaires. Parallèlement à ces regroupements, il existe un autre classement
: les monoacides, les diacides, etc. Les acides aminés, ont une fonction acide (H+) et une fonction
amine (NH2). Ils sont un constituant important des protéines. Certains acides sont dits aromatiques.
Exemple : l'acide benzoïque.
Les alcalis
Le mot a été crée en 1509, il de l'arabe al-qâly c’est-a-dire soude. Traditionnellement, les alcalis fixés
désignent la potasse (alcali végétal) et la soude (alcali minéral) et "l'alcali volatil" est l'ammoniaque. Il
existe les alcalis "forts" ou "faibles". Autre sens : le terme alcali peut désigner un sel issu de la réunion
d'un métal alcalin - ou de l'ammonium jouant le rôle de métal - et d'un composé comportant de
l'oxygène. Les anciens chimistes ne connaissaient que trois alcalis, l’ammoniaque, la potasse et la
soude : ils nommaient le premier alcali volatil, et les deux autres alcalis fixes. Les alcalis ont la plus
grande tendance à s’unir avec les acides. En chimie moderne, alcali désigne les bases, les hydroxydes
métalliques, ainsi que l'ammoniaque. Dans la fabrication du papier, l'alcali-cellulose est le produit de
l'action de la soude caustique sur la cellulose.
Les alcools
On appelle alcool un composé dans lequel un groupe caractéristique hydroxyle OH est lié à un atome
de carbone saturé. En chimie organique, un alcool est un composé organique dont l'un des carbones est
lié à un groupements hydroxyle (-OH). L'éthanol (ou alcool éthylique) entrant dans la composition des
boissons alcoolisées est un cas particulier d'alcool, mais tous les alcools ne sont pas propres à la
consommation. En particulier, le méthanol est toxique et mortel à haute dose.
Production : Les alcools peuvent être produits par fermentation alcoolique, notamment le méthanol à
partir du bois et l'éthanol à partir des fruits et des céréales. L'industrie n'y a recours que dans le cas de
l'éthanol pour produire du combustible et des boissons. Dans les autres cas, les alcools sont synthétisés
à partir des composés organiques tirés du gaz naturel ou du pétrole. Action : Agissent par dénaturation