Élément chimique

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ТЕМЫ ПО ФРАНЦУЗСКОМУ ЯЗЫКУ
Je suis étudiant en médecine
1. Je m’appelle ...
2. J’ai [dix-sept / dix-huit / dix-neuf] ans.
3. Ma famille [est / n’est pas] nombreuse. Elle se compose de ma mère, mon père, ma sœur, mon
frère.... Ma mère est ... (profession), mon père est ..... , mon frère est ...., ma sœur est.... .
4. Je suis [de Tchéliabinsk / de ....] et j’habite en ville [chez mes parents / dans le foyer
d’étudiants / je loue un appartement...].
5. Je fais mes études à l’Université de médecine de l’Oural du Sud. Je suis en première année à la
faculté de [médecine générale / de pédiatrie / de médecine sociale et préventive / de
pharmacologie / de stomatologie]. Le doyen de notre faculté est ........
6. Pour entrer à l’Université, cet été j’ai passé 3 examens : la chimie, la biologie et le russe
7. Nous sommes [douze / treize / quatorze / quinze / seize...] dans notre groupe. . ...... est
responsable (le chef) du groupe.
8. Je ne paie pas pour mes études. Je touche la bourse mensuelle.
9. La durée des études est de [six / cinq] ans. En première année nous étudions les matières
théoriques: l’anatomie, l’histologie, la chimie, la biologie, la physique, les maths. Nous
étudions aussi les sciences humaines et sociales : l’histoire, la psychologie, le latin, une langue
étrangère (l’anglais, le français et l’allemand). J’étudie le français. En première année nous
avons aussi la culture physique. Chaque jour nous avons quatre cours qui commencent à huit
heures et demie et terminent à quatre heures.
10. A partir de la 3ème année les étudiants commencent à étudier les matières cliniques : thérapie,
maladies infectieuses, médecine interne et d’autres. Les étudiants passent les stages pratiques
de six à huit semaines dans les hôpitaux et les polycliniques où ils travaillent en qualité
d’infirmière et garde-malade.
Université de médecine
L’Université de médecine de l’Oural du Sud existe plus de cinquante ans. Elle a été fondée le
1ier juillet 1944 (le premier juillet mil neuf cent quarante-quatre). Pendant ces années près de vingt
milles (20.000) gens ont reçu l’enseignement médical. Le président de l’Université est le professeur
Dolgouchin.
L’Université occupe 5 bâtiments, ce sont : le bâtiment principal, le bâtiment № 2, le bâtiment
№. 3, le bâtiment morphologique et le Laboratoire Central destiné aux recherches scientifiques. Le
Laboratoire Central a été construit en 1978 (mil neuf cent soixante-dix-huit).
Il y a 7 facultés dans notre Université, ce sont: la Faculté de la médecine générale, la Faculté
de la pédiatrie, La Faculté de la stomatologie, La Faculté d’hygiène et de médecine préventive, la
Faculté pharmaceutique, la Faculté du management et du travail social, La Faculté de la psychologie
clinique. Il y a 52 chaires dans notre Université, par exemple: la chaire de l’anatomie, la chaire des
langues étrangères, la chaire de la psychologie, etc.
Les questions
1)
2)
3)
4)
5)
6)
7)
8)
Comment vous appelez-vous ?
Où faites-vous vos études ?
En quelle année êtes-vous ?
Quelle est votre faculté ?
Qui est le doyen de votre faculté ?
De quelle ville êtes-vous ?
Où habitez-vous à Tchéliabinsk ?
Combien d’examens avez-vous passé pour
entrer à l’Université ? Quelles étaient ces
examens ?
9) Quelle est la durée de vos études ?
10) Quelles matières étudiez-vous en première
année ?
11) Quelle est votre matière préférée ? Quelle
est la matière la plus difficile ?
12) Quelles matières les étudiants apprennent
à partir de la 3ème année ?
13) Combien de cours avez-vous chaque jour?
14) A quelle heure commencent les cours ?
Quand terminent-ils ?
L’ enseignement pharmaceutique en France.
En France, les études de pharmacie durent de six à neuf ans. Les études sont gratuites (mis à part les
frais d'inscription) et proposées au sein de 23 universités.
Pour être admis en première année, il faut avoir le baccalauréat ou un diplôme équivalent.
L'examen de fin de première année, très difficile nécessite un très bon niveau de connaissances
scientifiques.
Structure des études
Les études de pharmacie se composent de trois cycles. Les deux premiers durent chacun deux ans. La
durée du 3ème cycle dépend de la spécialisation choisie (laboratoire, industrie pharmaceutique, internat
ou recherche).
1- Le premier cycle d'études de pharmacie : PCEP 1 et 2
Il permet d’acquérir et d’approfondir des connaissances de base en sciences naturelles. On y enseigne
des matières telles que les mathématiques, la physique, la chimie, les sciences naturelles, la
pharmacologie et la botanique. La deuxième année comprend des travaux pratiques de dosage, de
préparation et de droit.
2- Le deuxième cycle d'études de pharmacie
Les cours théoriques se compose de chimie, sciences de la vie, santé publique, pharmacologie et à la
biologie clinique. Les étudiants doivent également valider quelques matières centrées sur le travail en
officine, l’industrie pharmaceutique ou la recherche.
Parallèlement, l'étudiant peut aussi préparer une MSBM (Maîtrise de sciences biologiques et
médicales). L'examen d'admission en internat a lieu à la fin du 2ème cycle.
3- Le troisième cycle d'études de pharmacie
Le troisième cycle d'études est constitué d'une année hospitalo-universitaire (AHU) puis d'un 3ème
cycle court ou d'un 3ème cycle long (internat).
- La cinquième année : l'Année hospitalo-universitaire (AHU).Cette année d'étude est commune aux
cycles court et long. Les 3 premiers mois, la formation reste théorique, le reste de l'année est consacré
à un stage à mi-temps (rencontres avec des patients, prescription de médicaments, examens
biologiques). Pendant ce stage, les étudiants gagnent environ 200 € par mois.
S'établir
Pour travailler en France en tant que pharmacien, il faut être diplômé en pharmacie et ressortissant de
l'UE. Pour être autorisé à exercer, il faut s'adresser à l'Ordre des pharmaciens français, muni des
certificats de diplômes certifiés conformes et traduits.
Élément chimique
Un élément chimique est l'ensemble des atomes qui ont un nombre donné de protons dans leur noyau.
Ce nombre est appelé numéro atomique de l'élément. Ainsi, l'élément carbone a un numéro atomique
de 6, et tous les atomes qui ont 6 protons sont des atomes de carbone. De même, tous les atomes
d'uranium ont 92 protons. C'est en effet le nombre des protons, ou plus directement celui des électrons,
qui est le même, qui détermine les propriétés chimiques des atomes. La présentation la plus usuelle et
pratique des divers éléments chimiques est le tableau périodique des éléments. Les atomes qui ont le
même nombre de protons mais un nombre différents de neutrons sont appelés des isotopes. Les protons
et les neutrons constituent collectivement les nucléons, les particules du noyau atomique. Le nombre
total de nucléons d'un noyau est appelé nombre de masse. Les éléments chimiques (les atomes)
peuvent se combiner de façons très variables. Sous forme pure, ils peuvent se présenter notamment
comme des atomes séparés, comme des molécules comprenant plusieurs atomes d'un même élément,
comme des solides cristallins ou amorphes. Sous forme de composés moléculaires, les atomes sont
regroupés dans des molécules avec un nombre et un agencement précis d'atomes de divers éléments.
Les éléments peuvent aussi être mélangés sous formes de composés chimiques moins strictement
organisés, comme des alliages métalliques. Le numéro atomique est le terme employé en chimie et en
physique pour représenter le nombre de protons du noyau d'un atome. Un atome peut être schématisé
en première approche par une agglomération compacte (noyau atomique) de protons (p+) et de
neutrons (n), autour de laquelle circulent des électrons (e-). Dans un atome de charge électrique nulle,
le nombre d'électron est lui aussi égal au numéro atomique. La valence en chimie correspond au
potentiel de liaison d'un atome : une valence de 1 indique qu'un atome peut se lier 1 fois, de 2 qu'il
peut se lier 2 fois, etc. La valence maximale d'un élément chimique est de 4. On dit d'un atome qu'il est
monovalent, divalent, trivalent ou tétravalent. Les noms des éléments chimiques varient selon les
langues et sont pour beaucoup d'entre eux antérieurs au moment où la science les a classés comme
éléments (par opposition à des composés mélangeant plusieurs éléments). Ils ont généralement puisé
leur nom dans de nombreux domaines comme par exemple la mythologie (tantale, mercure, uranium,
neptunium), les couleurs (chrome, rubidium, ruthénium), la géographie (polonium, germanium,
francium, europium), le nom de leur découvreur ou d'un scientifique célèbre.
FER
N°
26
Symbole
Fe
Élément
FER
Masse atomique
Configuration
électronique
Masse volumique
Température de fusion
55, 847
2 - 8 - 14 - 2
7,87 g/cm3
1 535°C
Les réactions chimiques
Les réactions chimiques sont divisées en diverses classes, chacune avec ses caractéristiques :
Réactions de précipitation : Il y a réaction de précipitation quand une substance ionique se sépare de
la solution et forme un solide insoluble (ou peu soluble). Le solide qui se sépare de la solution est
appelé précipité. Cela se passe si deux sels solubles (composés ioniques) sont mélangés et forment un
insoluble - le précipité. Un exemple est le nitrate de plomb qui mélangé avec de l´iodure de potassium
forme un précipité d'iodure de plomb.
Réactions acide-base : En termes simples, un acide est une substance qui peut perdre un ion H+ (c'està-dire un proton) et une base une substance qui peut accepter un proton. Lorsque des quantités égales
d´acide et de base réagissent, elles se neutralisent l´une l´autre, formant des espèces qui ne sont ni
acides ni basiques. Par exemple, lorsque l´acide chlorhydrique et l´hydroxyde de sodium réagissent, ils
se neutralisent pour former de l´eau et du chlorure de sodium (sel de cuisine).
Les réactions redox : Les réactions rédox sont souvent écrites comme deux demi-réactions montrant
séparément les processus de réduction et d´oxydation. Ces demi-réactions sont balancées (multipliant
chacune par un coefficient) et additionnées l´une à l´autre pour former l´équation finale. Quand du
magnésium est brûlé dans l´oxygène, il perd des électrons (il est oxydé). D´un autre côté, l´oxygène
gagne des électrons du magnésium (il est réduit).
Les réactions organiques : Les réactions organiques se passent entre deux molécules organiques
(molécules contenant l´élément carbone). Comme il n´y a pratiquement pas de limite au nombre de
molécules organiques, le domaine des réactions organiques est très grand. Cependant, beaucoup de
caractéristiques des molécules organiques sont déterminées par leurs groupes fonctionnels - petits
groupes d´atomes qui réagissent de manières prévisibles. Un autre concept de base en réaction
organique est la basicité de Lewis.
Les acides et les alcalis
Les acides
Acide, le mot a été crée 1545, il vient du latin «acidus». Un acide est une substance qui peut perdre un
ion H+ (c'est-à-dire un proton) et une base une substance qui peut accepter un proton. Certains atomes
oxydés peuvent jouer le rôle d'un acide dans une combinaison chimique comme la formation d'un sel :
les non-métaux halogènes et d'autres non-métaux, car tout non-métal oxydé est acide ou neutre. Les
acides dont l'intitulé comporte le radical hydr-, comme l'acide chlorhydrique, ne renferment pas
d'oxygène. Ce sont des hydracides, des acides binaires. A l'opposé, il existe le groupe des oxacides,
ternaires, dont l'hydrogène H+ est lié à un atome d'oxygène. Les acides organiques présentent un ou
plusieurs groupements carboxyle. ). Parmi eux, on trouve l'A.D.N. et l'A.R.N. constituants
fondamentaux des noyaux cellulaires. Parallèlement à ces regroupements, il existe un autre classement
: les monoacides, les diacides, etc. Les acides aminés, ont une fonction acide (H+) et une fonction
amine (NH2). Ils sont un constituant important des protéines. Certains acides sont dits aromatiques.
Exemple : l'acide benzoïque.
Les alcalis
Le mot a été crée en 1509, il de l'arabe al-qâly c’est-a-dire soude. Traditionnellement, les alcalis fixés
désignent la potasse (alcali végétal) et la soude (alcali minéral) et "l'alcali volatil" est l'ammoniaque. Il
existe les alcalis "forts" ou "faibles". Autre sens : le terme alcali peut désigner un sel issu de la réunion
d'un métal alcalin - ou de l'ammonium jouant le rôle de métal - et d'un composé comportant de
l'oxygène. Les anciens chimistes ne connaissaient que trois alcalis, l’ammoniaque, la potasse et la
soude : ils nommaient le premier alcali volatil, et les deux autres alcalis fixes. Les alcalis ont la plus
grande tendance à s’unir avec les acides. En chimie moderne, alcali désigne les bases, les hydroxydes
métalliques, ainsi que l'ammoniaque. Dans la fabrication du papier, l'alcali-cellulose est le produit de
l'action de la soude caustique sur la cellulose.
Les alcools
On appelle alcool un composé dans lequel un groupe caractéristique hydroxyle OH est lié à un atome
de carbone saturé. En chimie organique, un alcool est un composé organique dont l'un des carbones est
lié à un groupements hydroxyle (-OH). L'éthanol (ou alcool éthylique) entrant dans la composition des
boissons alcoolisées est un cas particulier d'alcool, mais tous les alcools ne sont pas propres à la
consommation. En particulier, le méthanol est toxique et mortel à haute dose.
Production : Les alcools peuvent être produits par fermentation alcoolique, notamment le méthanol à
partir du bois et l'éthanol à partir des fruits et des céréales. L'industrie n'y a recours que dans le cas de
l'éthanol pour produire du combustible et des boissons. Dans les autres cas, les alcools sont synthétisés
à partir des composés organiques tirés du gaz naturel ou du pétrole. Action : Agissent par dénaturation
des protéines. Action très rapide mais nécessite la présence d'eau, ce qui rend les alcools purs moins
efficace que leurs dilutions. Les alcools sont utilisés en medecine en association avec d'autres
antiseptiques et il ont l’action : Bactéricide, Fongicide, Virucide dans une certaine mesure.Ils sont très
utiles en tant que désinfectants. Exemples : Alcool éthylique (dilué à 70% pour une application brève,
et à 50% pour une application prolongée. Utilisé le plus souvent avec 3% d'éther, pour former l'alcool
dénaturé. Bien toléré, mais pique fortement.
Toxicité : L'éthanol est une substance psychotrope toxique voire mortelle en grande quantité, même en
quantité modérée en cas de consommation régulière. Les autres alcools sont généralement beaucoup
plus toxiques car leur élimination est plus longue ; leur élimination conduit à des dégâts rénaux ; leur
élimination produit des substances toxiques (par exemple, le foie dégrade le méthanol en formaldéhyde
qui provoque la cécité ou la mort). Leur ingestion doit être considérée comme une urgence médicale.
La pharmacie
Quand le patient reçoit la prescription du médecin il va à la pharmacie. 2. Il y a deux départements
dans la grande pharmacie : le département des prescriptions et le département des produits finis. 3.
Dans le département des prescriptions on peut commander les médicaments et dans le département des
produits finis on peut acheter le médicament pret tout de suite. 4. A la pharmacie on peut acheter les
médicaments pour l’usage externe, interne, pour les injections intramusculaires et intraveneuses. 5.
Tous les médicaments se trouvent dans les armoires spéciales. 6. Chaque boîte, fiole ou tube a une
étiquette. 7. Les étiquettes blanches sont pour l’usage interne, les étiquettes jaunes sont pour l’usage
externe et les étiquettes bleues sont pour les injections. 8. Le dosage est nommé sur l’etiquette. 9. Le
dosage sur l’étiquette est nécessaire parce que quelques médicaments peuvent être toxiques et le
surdosage peut faire un effet défavorable. 10. Avant d’acheter le médicament le patient doit savoir le
nom exact du médicament et le dosage.
Les prescriptions
La définition du mot “médicament” donnée par le Livre V du Code de la Santé publique : «il s’agit de
toute substance ou composition présentée comme possedant des propriétés curatives ou préventives à
l’egard des maladies humaines ou animales, ainsi que tout produit pouvant être administré à l’homme
ou à l’animal en vue d’établir un diagnostic médical ou de restaurer, corriger ou modifier leurs
fonctions organiques». Il peut s’agir : 1) des preparations magistrales : elles sont imaginées par le
médecin, exécutées par le pharmacien pour un seul malade. 2) des preparations officinales : il s’agit de
preparations faites par le pharmacien suivant les indications du Codex : l’ensemble de ces
monographies du Codex appartient à la pharmacopée française. 3) des spécialité.
Il faut savoir qu’un médicament porte : 1) un nom chimique (par exemple : l’acide
acetylsalicylique). 2) une dénomination commune internationale déerminé par la Commission de la
Nomenclature (par exemple : aspirine).
Unité de mesures et posologies : le médecin est amené à utiliser les unités suivantes : a) unité de
poids (Gramme=g. Centigramme=cg. Milligramme-mg. Microgramme=mg.). b) unité de volume (une
cuillerée à cafe=5ml, cuillerée à soupe=15ml, les gouttes, les solutés aqueux, les solutés alcooliques).
c) posologie : c’est l’étude des doses auxquelles doivent être administrés les médicaments. En ce qui
concerne la posologie infantile, trois paramètres entrent en jeu : l’âge, le poids, la surface corporelle.
Il existe les diférentes listes : La liste I – sont inscrites sur cette liste les spécialités renfermant des
substances actives à très faibles doses et appelées substances vénéneuses et La liste II – elle renferme
des produits «dangéreux»;
La prescription
Les ordonnances d’un produit de la liste I doivent porter :
- le nom, l’adresse et la qualité du prescripteur ;
- la signature du prescripteur ;
- la date de rédaction de l’ordonnance ;
- le nom et le prénom du malade ;
- la dénomination du produit ou du médicament prescrit ;
- la posologie (C’est l’étude des doses auxquelles doivent être administrés les médicaments) ; le
mode d’emploi du médicament. (Il existe les différentes voies d’administration des
médicaments, par exemple: voies parentérales, la voie rectale, la voie cutanée, la voie
sublinguale, la voie ophtalmique, la voie pulmonaire, la voie auriculaire);
- la quantité prescrite de la durée du traitement ;
- éventuellement le nombre de renouvellements ;
Les étiquettes des médicaments
A la pharmacie tous les médicaments se trouvent dans les armoires spéciales. Chaque boîte, fiole ou
tube a une étiquette. Les étiquettes blanches sont pour l’usage interne, les étiquettes jaunes sont pour
l’usage externe et les étiquettes bleues sont pour les injections. Sur chaque boîte de médicaments on
doit lire :
- le nom du produit c’est-a-dire la dénomination commune internationale déterminée par la Comission
de la Nomenclature ou le nom de spécialité). Par exemple «l’aspirine» ;
- la formule exacte (nom chimique). Par exemple «l’acide acetylsalicylique»;
- la composition des substances actives par unité et en totalité. Cette quantité peut être indiquée en
pourcentage ;
- la forme pharmaceutique. Il existe les formes solides (les comprimés, les gélules, les capsules) et les
formes liquides (les solutés buvables, les sirops, les poudres à dissoudre dans l’eau) ;
- le mode d’emploi (Il existe les différentes voies d’administration des médicaments, par exemple:
voies parentérales, la voie rectale, la voie cutanée, la voie sublinguale, la voie ophtalmique, la voie
pulmonaire, la voie auriculaire) ; les indications thérapeutiques et la posologie (C’est l’étude des doses
auxquelles doivent être administrés les médicaments);
- si besoin est, un cadre indiquant l’appartenance à une liste. Il existe La liste I – sont inscrites sur cette
liste les spécialités renfermant des substances actives à très faibles doses et appelées substances
vénéneuses et La liste II – elle renferme des produits «dangéreux»;
- la date de péremption ;
- le nom et l’adresse du fabricant ;
- le numéro du lot de fabrication ;
- le numéro d’enregistrement d’autorisation de mise sur le marché (AMM) ;
- le prix, la vignette si le produit est remboursé.
Plantes
Plantes alimentaires: innocuité démontrée par un usage fréquent, la toxicité de certaines espèces est
écartée par l'usage sélectif de certains organes ou par les traitements culinaires.
Plantes médicinales et alimentaires : Les bénéfices nutritionnels de certaines plantes ambivalentes
comme les plantes aromatiques sont accompagnés d'une réduction des risque de maladies chroniques
et dégénératives  effets à confirmer.
Plantes médicinales de type A: l'usage traditionnel de ces plantes est l'indice d'une toxicité faible qui
reste cependant à confirmer. Leurs bénéfices et effets indésirables sont tels que l'utilisation d'extraits
totaux ou partiellement purifiés, correctement standardisés, est envisageable.
Plantes médicinales de type B : Pour ce groupe les bénéfices et effets indésirables sont tels que
l'isolement du ou des constituants actifs est indispensable  hémisynthèse, synthèse totale,
modifications structurales.
Plantes toxiques : La valeur du rapport bénéfices thérapeutiques / effets indésirables est défavorable
 pas d'exploitation directe en thérapeutique sans d'éventuelles modification structurales.
Les vitamines
Leur découverte est due au biochimiste polonais Kazimierz Funk qui, le premier, a isolé la vitamine B1
dans l'enveloppe de riz en 1912. Le terme « vitamine » vient du latin « vita » qui signifie vie et du
suffixe amine. Une vitamine est une substance organique, nécessaire au métabolisme des organismes
animaux et donc de l'homme. C'est une molécule organique, un coenzyme. Une vitamine est une
substance essentielle à la vie, non synthétisée par l'organisme. Chez l'être humain, seules trois
vitamines sont synthétisées par des bactéries intestinales : les vitamines K, B12 et H. Les vitamines
entrent dans de nombreuses réactions chimiques, permettant l'utilisation des divers nutriments
absorbés. Un apport insuffisant ou une absence de vitamine provoquent respectivement une
hypovitaminose ou une avitaminose qui sont la cause de diverses maladies. Un apport excessif de
vitamines liposolubles provoque une hypervitaminose, très toxique pour l'organisme.
Classification des vitamines
Généralement, on sépare les vitamines en deux groupes : les vitamines hydrosolubles (solubles dans
l'eau) et les vitamines liposolubles (solubles dans les graisses).
les vitamines hydrosolubles:
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B1 ou thiamine,
B2 ou riboflavine
PP ou B3 ou niacine
Acide pantothénique ou B5
B6, ou pyridoxine
Biotine ou B8
Folates ou acide folique ou B9

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
B12 ou cobalamine
C ou acide ascorbique
Elles ne peuvent être stockées par l'organisme. L'alimentation doit les apporter tous les jours.
les vitamines liposolubles:
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
A ou rétinol Les carotènes se transforment en vitamine A dans l'organisme.
D ou cholécalciferol ou ergocalciférol
E ou tocophérols
K ou quinones
Elles se stockent dans le foie et dans les tissus graisseux.
Action des vitamines
Le rôle essentiel d'une vitamine consiste en un transfert d'une molécule vers une autre, d'un électron
d'un atome (ou d'un groupe limité d'atomes) vers un autre, selon des processus que l'on peut assimiler à
des phénomènes enzymatiques. De nombreux aliments industriels contiennent des vitamines ajoutées:
céréales de petits déjeuners, produits laitiers, potages, etc.
Elles existent aussi sous forme de compléments alimentaires qu'il est parfois utile d'absorber.
Les substances minérales
Les substances minérales nutritives incluent tous les éléments chimiques suivants, qu’ils soient isolés
ou entrent dans la composition d’une substance contenant un ou plus d’un autre élément chimique :
sodium, potassium, calcium, phosphore, magnésium, fer, zinc, iodure, chlorure, cuivre, fluorure,
manganèse, chrome, sélénium, cobalt, molybdène, étain, vanadium, silice et nickel. Il existe de
nombreux additifs qui contiennent ces substances nutritives minérales, et notamment des sels de
calcium, des sels de magnésium, etc..
Calcium : Le calcium est un élément minéral essentiel pour l'organisme. Le rôle prépondérant qu'il
joue dès la naissance est la formation des os est bien, il aussi élabore, consolide et préserve le
squelette. Il représente environ 2 % des atomes du corps humain, juste après l'oxygène, le carbone,
l'hydrogène et l'azote, constituants fondamentaux de la vie. Chez l’adulte le renouvellement du calcium
de l’os mobilise environ 700 mg de calcium par jour. Le calcium intervient dans la coagulation du
sang, dans la contraction musculaire et dans de nombreuses réactions enzymatiques au niveau
cellulaire. L’absorption du calcium par la membrane intestinale est partielle, de 30 à 60 %. Elle est
favorisée par la vitamine D et d’autres composants de l’alimentation. Elle varie selon les personnes,
leur l’âge et leur état physiologique et aussi selon le type d’aliment. Si votre alimentation n'est pas
suffisamment riche en calcium, votre organisme puisera nécessairement dans la réserve que constituent
les os pour assurer ces fonctions vitales.
Iode : L'iode est un oligo-élément essentiel. Il est systématiquement ajouté au sel de cuisine pour
éviter toute carence. Il est assimilé avec la nourriture ou l'eau contaminée, se fixe sur la thyroïde.
L'ingestion de comprimés d'iodure de potassium (130 mg par jour) sature la glande thyroïde et évite
cette fixation. Lorsque l'alimentation apporte trop peu d'iode, la thyroïde grossit et un goitre se forme.
La carence en iode aboutit à une hypothyroïdie (fatigue, déprime, trous de mémoire, prise de poids).A
l’inverse, on peut constater des cas d’hyperthyroïdie, parfois liés à la consommation en excès d’iode.
Elle entraîne irritabilité, amaigrissement, insomnie. On trouve beaucoup d’iode dans les algues, le
poisson, les crustacés, mais aussi le soja, les haricots verts et les laitages.
Fer : Le fer est un oligo-élément minéral qui entre dans la composition de l’hémoglobine des
globules rouges, de la myoglobine des muscles, et de nombreuses réactions enzymatiques nécessaires à
la respiration des cellules. Le fer est présent dans l’organisme en très petite quantité : 4 g chez
l’homme et 2,5 g chez la femme. Le fer apporté par l’alimentation est plus ou moins bien absorbé. On
en distingue deux sortes : le fer héminique qui se trouve dans les viandes et les poissons, bien absorbé
par l’organisme (10 à 30 % est absorbé) et le fer non héminique qui se trouve dans les céréales, les
légumes secs, les fruits, les légumes et les produits laitiers (1 à 5 % est absorbé). Les besoins en fer de
l’organisme sont plus élevés chez les enfants, les femmes en âge de procréer à cause des menstruations
et chez les femmes enceintes et allaitantes.
Magnésium
Le magnésium est un oligo-élément minéral qui a un rôle très important dans de nombreuses réactions
enzymatiques intracellulaires. Il participe aussi à la transmission neuromusculaire de l'influx nerveux.
Il est souvent considéré comme "l'anti-stress" naturel. On observe une déficience en magnésium chez
les personnes ayant des diarrhées sévères ou prolongées ou des personnes traitées pendant longtemps
par des diurétiques. L’apport conseillé en magnésium est au moins égal à 350 mg par jour chez
l’adulte.
Les modes d’administration
Il existe les différentes voies d’administration des médicaments, par exemple: voies parentérales, la
voie rectale, la voie cutanée, la voie sublinguale, la voie ophtalmique, la voie pulmonaire, la voie
auriculaire.
Les voies parentérales sont les voies: 1) sous-cutanée 2) intramusculaire 3) intraveineuse directe ou
perfusion.
La voie rectale. Formes pharmaceutiques utilisables par voie rectale : les suppositoires et les
lavements. Les suppositoires sont des préparations de consistance solide en forme de cones ou
d’ovoides allongés, destinés à être introduits dans le rectum. Il existe deux types d’excipients pour
suppositoires : les excipients destinés à fondre (beurre de cacao, glycérides semi-synthétiques) et les
excipients solubles (melange de polyéthylènes-glycols).
Les lavements : sont des préparations liquides qui possèdent une action locale ou une action générale.
On les classe selon le type d’action recherchée : les lavements evacuateurs, présentés en tubes
canules de 10 ml., les lavements médicamenteux (solutés rectaux), les lavements barytés présentant
de visualiser le rectum en radiographie.
La voie cutanée. Ce sont les pommades, les crèmes, les gels. On les utilise dans les deux buts : pour
obtenir une action locale thérapeutique et protectrice, pour obtenir une action générale (par exemple
pour les massage).
La voie sublinguale. Il s’agit des comprimés qui sont à placer sous la langue et qui vont rapidement se
déliter et permettre au principe actif d’atteindre directement la circulation sans passer dans le tube
digestif.
La voie ophtalmique. On appelle «collyre» ou gouttes ophtalmiques des préparations liquides,
destinées au traitement des affections des yeux. Les collyres instillés dans le cul-de-sac conjonctival se
diluent dans le liquide lacrimale et exercent leur activité, anti-infectieuse ou anti-inflammatoire, sur la
cornée, la conjonctive et les paupières.
La voie pulmonaire. Ce sont les dispersions dans l’air de très fines gouttelettes dont le diamètre
moyen est inférieur à 5 microns. On distingue : les aérosols vrais, les médicaments conditionnés sous
pression.
La voie auriculaire. Elle est employée en traitement d’appoint des otites ou pour dissoudre les
bouchons de cérumen.
Les formes solides
Les comprimés :
Comme leur nom indique, ce sont des préparations obtenues par compression du principe actif avec
des excipients capables d’assurer une certaine solidité (talc, lactose etc.). les fabricants proposent le
plus souvent des comprimés sécables, permettant les diviser en deux, voir en quatre parties égales de
façon à adapter la posologie. A coté de ces comprimés ordinaires existent :
1) Des comprimés effervescents. Ils renferment de l’acide citrique ou tartrique et du bicarbonate
de sodium. Au contact de l’eau, il se dégage du gaz carbonique qui favorise le délitement du
comprimé.
2) Des comprimés enrobés ou dragéifiés. Ce sont les comprimés laqués et les comprimés
enrobés ou dragéifiés.les comprimés laqués : la fine pellicule souvent est destinée à masquer le
gout et à faciliter l’ingestion. Les comprimés enrobés ou dragéifiés : leur enrobage est plus
épais et contient ou non du sucre.
3) Des comprimés à délitement retardé. Ce sont
- Les comprimés entérosolubles, ils sont revetus d’un enrobage non attaqué par l’acidité
gastrique. Il s’agit d’acétophtalate de cellulose.
- Les formes «retard» proprement dites : leur but est de pouvoir administrer un principe actif
en assurant une libération, non plus immédiate mais progressive en «controlant» la vitesse de
libération.
Les gélules
Les gélules sont faites de deux demi-capsules de diamètre légèrement différent, s’emboitant l’une
dans l’autre. Ils présentent sous la forme de petits cylindres aux extrémités arrondies, vernissees,
unis ou bicolores. L’enveloppe de ces gélules est à la base de gélatine. Les gélules se délitent au
niveau de l’estomac, les substances médicamenteuses peuvent donc irriter la muqueuse. C’est
pourquoi dans certains cas on fabrique les gélules gastrorésistantes ou entérosolubles.
Les formes liquides
Le choix de la forme liquide est conditionné par les facteures suivants: 1) possibilité de fractionner les
doses. 2) simplicité de fabrication. 3) correction du gout. 4) facilité d’administration aux enfants. 5)
résorption facilitée. La division de la préparation en unités de prise n’est réalisable que pour les
ampoules buvables ou les sachets à diluer. En général le médicament est reparti en cuiller à cafe,
cuiller à dessert, cuiller à soupe.
a) Les solutions buvables : sont des préparations liquides obtenues par dissolution d’une ou
plusieurs substances médicamenteuses dans un solvant approprié qui le plus souvent est l’eau,
mais peut etre l’alcool, ou un mélange d’alcool et de glycérine.
b) Les sirops : il s’agit de préparations aqueuses contenant une forte proportion du sucre, ce qui
leur donne leur consistance et assure la conservation dans la mesure ou leur forte osmolarité
empeche le développement des bactéries. La concentration des sirops en sucre est de l’ordre de
1,500 kg. de saccharose par litre d’eau.
c) Les poudres à dissoudre dans l’eau : ces préparations sont surtout intéressantes pour les
médicaments destinés aux jeunes enfants. Il existe des poudres aromatisées, qui leur sont plus
particulièrement destinées, renfermant les antibiotiques.
Types d'effets indésirables
Les effets de type A
Définition: ces effets ne sont que la traduction d'une ou plusieurs propriétés pharmacologiques du
produit. Ils sont en relation avec la dose et la quantité du produit au niveau du tissu cible. Ces effets
sont d'incidence et de morbidité élevés, mais de mortalité faible. Exemples : - Réponse thérapeutique
excessive : hypoglycémie des antidiabétiques, hypotension des antihypertenseurs, sédation des
benzodiazépines.
- Action sur un tissu autre que la cible principale recherchée en thérapeutique : ulcération gastrique et
anti-inflammatoires ; ostéoporose et glucocorticoïdes.
- Exarcerbation de l'une des nombreuses propriétés pharmacologiques d'une même molécule (effet
latéral) : effet anticholinergique des antihistaminiques de type H1, action promotiline (accélération du
transit intestinal) d'un antibiotique, l'érythromycine ; effet dysphorique de la morphine.
Mécanismes :
- Pharmaceutiques : produit périmé, altéré ; modifications des paramètres de libération du produit.
- Pharmacocinétiques : en général, c'est la raison la plus fréquente de ces EI de type A. Toute
modification de l'une des étapes pharmacocinétiques conduit, in fine, à des modifications de
concentration du produit au niveau des tissus, sites d'action. Ces modifications sont souvent génétiques
(pharmacogénétiques, par exemple des enzymes cytochrome P450 au niveau hépatique) ou liées à la
maladie elle-même (insuffisances rénales, hépatiques ...). Insistons enfin, sur la toxicité potentielle,
non plus de la molécule mère (le produit administré) mais d'un métabolite (exemple de l'hépatotoxicité
d'un métabolite du paracétamol).
- Pharmacodynamiques. Cette fois c'est la cible elle-même du médicament qui se trouve dans une
situation de sensibilité anormale (hypo ou hypersensibilité des récepteurs). Cette situation peut-être
constitutionnelle (hyperfonctionnement parasympathique), lié à l'âge ou à la maladie elle-même.
Les effets de type B
Définitions : ces effets qualifiés de bizarres correspondent à des réactions, inattendues et inexplicables
par des propriétés pharmacologiques du produit. Ces accidents ne dépendent pas de la posologie, sont
d'incidence et de morbidité faibles (d'où l'absence de détection lors des phases de développement
clinique) et sont associés à une forte mortalité. Exemples : Les exemples classiques sont très nombreux
: hyperthermie maligne des anesthésiques généraux, porphyrie aigüe, hépatotoxicité de l'halothane,
accidents allergiques et anaphylactiques, glaucome et glucocorticoïdes.
Mécanismes
- Pharmaceutiques : décomposition de principes actifs ; excipients (ex : les sulfites) ; présence d'un
contaminant (ex : le tryptophane).
- Pharmacodynamiques : des différences qualitatives peuvent exister, d'origine immunologique. ou
génétique. L'exemple de l'hémolyse chez les déficients en glucose-6-phosphate déshydrogénase est
classique, au même titre que les porphyries aigües induites par les médicaments.
ВОПРОСЫ К ЭКЗАМЕНАЦИОННЫМ ТЕМАМ
L’ enseignement pharmaceutique en France.
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Combien d’années durent les études de pharmacie en France?
Combien d’universités préparent les pharmaciens?
De quoi se composent les études de pharmacie?
Quelles matières étudie-t-on en premier cycle?
De quoi se composent les cours théoriques du deuxième cycle?
De quoi est constitué le troisième cycle d'études?
Qu’est-ce qui est nécessaire pour travailler en France en tant que pharmacien?
Les prescriptions
1. Qu'est-ce que c'est que le médicament?
2. Qu'est-ce que c'est que les preparations magistrales ?
3. Qu'est-ce que c'est que les preparations officinales ?
4. Qu'est-ce que porte le médicament?
5. Quelles unités le médecin est-il amené à utiliser ?
6. Quelles sont les Listes différentes ?
7. Qu'est-ce que les ordonnances d’un produit de la liste I doivent porter?
Les modes d’administration
1. Quelles voies d’administration des médicaments existe-t-il ?
2. Quelles sont les voies parentérales ?
3. Quelles formes pharmaceutiques sont-elles utilisables par voie rectale ?
4. Quels sont les deux types d’excipients pour suppositoires ?
5. Qu’est-ce que c’est que les lavements ?
6. Pour quel but sont utilisés les pommades, les crèmes, les gels ?
7. Quels comprimés sont pris par la voie sublinguale ?
8. Qu’est-ce qu’on appelle le collyre?
9. Qu’est-ce que c’est que la voie pulmonaire ?
10. Quand est employée la voie auriculaire ?
La pharmacie
1. Où peut-on acheter les médicaments?
2. Quels sont les départements dans la grande pharmacie ?
3. Où peut-on commander les médicaments ?
4. Dans quel département peut-on acheter le médicament tout de suite ?
5. Quels médicaments peut-on acheter à la pharmacie ?
6. Où les médicaments se trouvent-ils ?
7. Quels sont les types des étiquettes ?
8. Qu-est-ce qu’on peut lire sur les étiquettes ?
9. Pourquoi le dosage est-il nommé sur l’étiquette ?
10. Que doit savoir le patient avant d’acheter le médicament ?
Les réactions chimiques
1. Quels sont les types des réactions chimiques?
2. Qu’est-ce que c’est que la réaction de précipitation ?
3. Donnez l’exemple de la réaction de précipitation.
4. Qu’est-ce que c’est qu’un acide dans la réaction acide-base?
5. Qu’est-ce que c’est qu’une base dans la réaction acide-base?
6. Comment sont les réactions redoux souvent écrites ?
7. De quelle façon se passent les réactions organiques ?
Les formes solides
1. Quelles formes solides savez-vous?
2. Qu’est-ce que c’est que les comprimés ?
3. Quels sont les types des comprimés ?
4. Qu’est-ce que renferment les comprimés effervescents ?
5. Qu’est-ce que c’est que les comprimés enrobés ou dragéifiés ?
6. Quels sont les types des comprimés à délitement retardé ?
7. De quoi sont faites les gélules ?
Les formes liquides
1. Par quoi est conditionné le choix de la forme liquide ?
2. Comment se réalise la division de la préparation en unités de prise ?
3. Quelles sont les formes de la prise du médicament ?
4. Qu’est-ce que c’est que les solutions buvables ?
5. Quelle est la concentration des sirops en sucre ?
6. Qu’est-ce que c’est que les poudres à dissoudre dans l’eau ?
7. Quels types des poudres existe-t-il ?
Les substances minérales
1. Quels éléments chimiques incluent les substances minérales nutritives ?
2. Qu’est-ce que c’est que le calcium ?
3. Quel est le renouvellement du calcium de l’os mobilise par jour ?
4. Quel est le role du calcium ?
5. Comment est assimilé l’iode ?
6. A quoi aboutit la carence en iode ?
7. Qu’est-ce que c’est que le fer ?
8. Quelles deux sortes de fer distingue-t-on ?
Les acides et les alcalis
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Quand a été crée le mot «acide»?
Qu’est-ce que c’est que l'acide ?
Quels sont les groupes des acides ?
Qu’est-ce que c’est que l'A.D.N. et l'A.R.N ?
Qu’est-ce que c’est que les acides aminés ?
De quoi se composent les alcalis ?
Quels sont les alcalis ?
8. Qu’est-ce que designent les alcalis en chimie moderne ?
Les étiquettes des médicaments
1. Où se trouvent tous les médicaments à la pharmacie ?
2. Est-ce que chaque boîte, fiole ou tube a une étiquette ?
3. De quelle couleur sont les étiquettes pour l’usage interne, pour l’usage externe et pour les
injections ?
4. Qu’est-ce qu’on doit lire sur chaque boîte de médicaments ?
5. Qu’est-ce que c’est que la dénomination commune internationale ?
6. Donnez l’exemple du nom chimique du médicament.
7. Quelles formes pharmaceutiques existe-il ?
8. Quels modes d’emploi existe-il ?
9. Quelles sont les Listes différentes ?
Les alcools
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Qu’est-ce qu’on appelle l’alcool ?
Qu’est-ce que c’est qu’un alcool en chimie organique ?
Comment peuvent être produits les alcools ?
Quelles sont les actions des alcools ?
Comment les alcools sont-ils utilisés en médecine?
Qu’est-ce que c’est que l’ éthanol ?
Est-ce que les alcools sont toxiques ?
Élément chimique
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Qu’est-ce que c’est que l’ élément chimique ?
Qu’est-ce que c’est que le numéro atomique de l'élément ?
Qu’est-ce qui détermine les propriétés chimiques des atomes ?
De quelle façon les éléments peuvent-ils être mélangés ?
Qu’est-ce que c’est que la valence ?
Quelle est la valence maximale d'un élément chimique ?
Quels éléments chimiques savez-vous ?
Plantes
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Quels sont les types des plantes ?
Qu’est-ce que c’est que les plantes alimentaires ?
Quels sont les bénéfices et effets indésirables des plantes médicinales de type A ?
Quels sont les bénéfices et effets indésirables des plantes médicinales de type B ?
Quelle est la valeur du rapport bénéfices thérapeutiques / effets indésirables des plantes
toxiques ?
Les Vitamines
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Qui a découvert les vitamines ?
D’où vient le terme « vitamine » ?
Qu’est-ce que c’est qu’une vitamine ?
Quels sont deux types des vitamines ?
Comment s’appellent une absence ou un apport insuffisant de vitamine ?
Quelles sont les vitamines hydrosolubles ?
Quelles sont les vitamines liposolubles ?
8. Quelle est le rôle essentiel d'une vitamine ?