tp3 : reaction entre une solution d`acide chlorhydrique et le metal

TP 1 : Temps et évolution chimique. Cinétique.
I. Suivi temporel d'une synthèse organique par CCM
Préparer une plaque CCM afin de pouvoir y réaliser 4 dépôts.
Dans un erlenmeyer :
- introduire 2,0 mL d'alcool benzylique prélevé à l'aide d'une pipette graduée
- rajouter 25 mL d'acétate d'éthyle prélevé à l'éprouvette graduée
Réaliser un premier dépôt sur la plaque de CCM.
Ajouter dans l'erlenmeyer environ 40 mL de la solution diluée d'eau de javel (prélevée à l'éprouvette
graduée) et environ 0,6 g de bromure de tétrabutylammonium.
Adapter un réfrigérant à air puis mettre en route une agitation magnétique vigoureuse et déclencher le
chronomètre.
Aux instants de date t = 10 min, 25 min et 45 min, arrêter l'agitation et réaliser un dépôt de la phase
organique (la phase supérieure) sur la plaque CCM. Remettre en route l'agitation vigoureuse.
Quand les 4 dépôts ont été effectués , réaliser l'élution en utilisant le dicholorométhane comme éluant.
Révéler la plaque à la lampe UV, puis entourer les taches qui apparaissent.
Données : L’équation de la réaction qui se produit s’écrit :
+ ClO - → + Cl - + H2O
Dans les conditions de l’expérience, le réactif limitant est l’alcool benzylique.
1. Représenter l’allure du chromatogramme.
2. Rappeler le rôle de l’éluant et du révélateur (la lampe UV dans cette manipulation).
3. La transformation chimique réalisée est-elle instantanée ? Justifier.
4. Sachant que seules les espèces organiques (composés présentant une ou plusieurs doubles
liaisons carbone-carbone) de cette réaction sont révélées par la lampe UV, attribuer chaque
tache de la CCM à une espèce chimique.
5. Dans cette expérience, quel critère permettrait de dire que la transformation est terminée ? Est-
ce le cas ?
II. Observons des réactions lentes et rapides
1. Réaliser les expériences suivantes.
Pour chaque expérience répondre aux points suivants :
- Indiquer les observations faites
- Comment peut-on interpréter les observations effectuées en termes de vitesse de réaction ?
Expérience n°1 : Dans un tube à essai introduire 2 mL de solution aqueuse d’ions fer (II) Fe2+(aq).
Ajouter 5 gouttes de solution aqueuse acidifiée d’ions permanganate MnO4- (aq).
Expérience n°2 : Dans un tube à essai introduire 2 mL de solution aqueuse d’ions peroxodisulfate
S2O82- (aq).
Ajouter 5 gouttes de solution aqueuse d’ions iodure I- (aq). Au cours de cette réaction, il
se forme des ions sulfate SO42- (aq) et du diiode I2 (aq).

Expérience n°3 : Dans un tube à essai introduire 2 mL de solution aqueuse d’ions plomb (II) Pb2+ (aq).
Ajouter 5 gouttes de solution aqueuse d’ions iodure I- (aq).
Expérience n°4 : Dans un tube à essai introduire 2 mL de solution aqueuse d’ions thiosulfate S2O32- (aq).
Ajouter 5 gouttes de solution aqueuse de diiode I2 (aq). Au cours de cette réaction, il se
forme des ions tétrationate S4O6 2- (aq) et des ions iodure I- (aq).
2. Écrire l'équation de la réaction de précipitation qui a eu lieu dans l’expérience 3.
Des réactions d’oxydo-réduction ont eu lieu au cours des autres expériences.
Un réducteur (Réd) est une espèce chimique capable de céder un ou plusieurs électrons.
Un oxydant (Ox) est une espèce chimique capable de capter un ou plusieurs électrons.
Deux espèces forment un couple oxydant/réducteur , noté Ox/Red , si elles peuvent être reliées
par la demi-équation : Ox + n e- = Red . ( n est le nombre d'électrons transférés)
Au cours d'une réaction d'oxydoréduction, l'oxydant d'un couple réagit avec le réducteur d'un
autre couple
L'équation d'une réaction d'oxydoréduction est obtenue en combinant les demi-équations
mettent en jeu les réactifs de façon à que les électrons n'apparaissent pas dans le bilan
3. Dans l’expérience 2, S2O82- (aq) se transforme en SO42- (aq) suivant la demi-équation :
S2O8 2- (aq) + 2e- 2 SO4 2- (aq)
I- (aq) se transforme en I2 (aq) suivant la demi-équation :
2 I- (aq) I 2 (aq) + 2e-
Ecrire l’équation de la réaction d’oxydo-réduction. Identifier parmi les réactifs l’oxydant, le réducteur ainsi
que les 2 couples oxydant / réducteur intervenant.
4. Mêmes questions pour l’expérience 4.
5. Mêmes questions pour l’expérience 1.
Données :
couple MnO4(aq) /Mn 2+ (aq)
MnO4(aq) + ….. H+(aq) + …… e-(aq) → …… Mn2+(aq) + ………H2O(l) .
Couple Fe3+(aq) / Fe2+(aq) .