c. Mettre en commun les résultats afin de trouver le point

NOTION D’ELEMENT CHIMIQUE
I. Activité documentaire 1 où sont les éléments chimiques ?
Les éléments chimiques sont au cœur du vivant, de notre environnement et de l’actualité.
Qu’entend-on par « éléments chimiques » ? Où les trouve-t-on ?
1. Tester ses connaissances
Sans consulter de document, recopier chaque fois toutes les réponses qui vous semblent correctes.
a. Les premiers éléments chimiques sont apparus :
- juste après le Big Bang
- à l’âge de bronze
- lors des expériences des alchimistes
- lors de l’explosion de la première bombe atomique
b. L’eau :
- est constituée d’éléments chimiques
- est un élément chimique
- n’est pas une espèce chimique
c. On trouve des éléments chimiques :
- dans l’environnement
- seulement dans des usines chimiques et des centrales nucléaires
- dans notre organisme
- dans les matériaux biodégradables
- dans les aliments bio
- seulement dans les fruits et légumes traités
d. L’élément cuivre se présente :
- uniquement sous forme métallique
- sous forme métallique ou ionique
- combiné à d’autres éléments
- sous forme de fer
e. Un élément chimique est défini par son nombre :
- de nucléons
- de protons
- d’électrons
- d’ions
2. Conclure
a. Utiliser les pistes proposées ci-dessous pour valider ou corriger vos réponses.
b. En quelques lignes, répondre succinctement aux deux questions de l’introduction.
Quelques pistes pour chercher
 Encyclopédies et dictionnaires
 Manuels de sciences physiques
 Sites Internet :
http://www.cnrs.fr/cnrs-images/chimieaulycee/THEMES/matiere/element.htm
http://fr.wikipedia.org/wiki/%C3%89l%C3%A9ment_chimique
http://www.iter.org/default.aspx
II. Activité documentaire 2 : la naissance des éléments de l’Univers
La chronologie de la formation de l’Univers peut-elle expliquer la prépondérance des atomes
d’hydrogène et d’hélium dans l’Univers ?
III. Activité documentaire 3 : comment déterminer la charge des ions ?
DEMARCHE D’INVESTIGATION
Comme l’indiquent les étiquettes, plusieurs produits de consommation courante contiennent des ions.
La charge de la plupart des ions obéit en effet à une règle…
Mais quelle est cette règle ?
1. Formuler des hypothèses
a. Utiliser le document 2 pour écrire les formules des ions sodium,
magnésium, fluorure et chlorure.
Vocabulaire
b. Utiliser le tableau 3 et des recherches éventuelles afin d’établir la
structure électronique des quatre ions.
Oct- : préfixe
venant du latin
octo, « huit ».
c. Mettre en commun les résultats afin de trouver le point commun entre
tous ces ions.
2. Conclure : énoncer la règle – dite de l’octet – à laquelle obéissent ces
ions.
Atome
Sodium
Magnésium
Fluor
Chlore
Symbole
chimique
Na
Mg
F
Cl
Numéro
atomique
11
12
9
17
3. La structure électronique des ions se construit comme la structure électronique des
atomes ayant le même nombre d’électrons.
IV. Activité documentaire 4 : la démarche de Mendeleïev
Peut-on classer les différents atomes ? Comment faire ?