énoncé
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CH 7 : REPRESENTATION DE QUELQUES MOLECULES Notion contenu - Formules développées et semi-développées Compétences expérimentales - Utiliser des modèles moléculaires et des logiciels de représentation. - Représenter des formules développées et semi-développées correspondant à des modèles moléculaires. - Savoir qu'à une formule brute peuvent correspondre plusieurs formules semidéveloppées. 1. Les modèles moléculaires Une molécule est un édifice chimique neutre formé par l’association d’un nombre précis d’atomes grâce à des liaisons chimiques. La molécule de valine ci-dessous est prise pour exemple. La valine est un acide aminé essentiel : elle est indispensable au bon fonctionnement de l'organisme humain et doit être apportée par l'alimentation. roug e blanc noir bleu Avantage : Avantage : roug e modèle éclaté de la valine modèle compacte de la valine Les modèles moléculaires peuvent être réels (boules en plastiques) ou virtuels (dessins informatiques). Il existe deux types de modèles : - Le modèle moléculaire compact ; - Le modèle moléculaire éclaté. Donner un avantage de chaque modèle. Un code des couleurs permet de reconnaître la nature de chaque atome Atome carbone hydrogène oxygène azote Couleur symbolique 2. Les formules chimiques Pour une représentation plane d’une molécule, plusieurs formules chimiques sont disponibles : - la formule brute de la molécule, qui indique uniquement la nature et le nombre d’atomes dans une Chercher la formule brute de la valine chlore vert molécule ; - la formule développée de la molécule, qui précise l'enchaînement des atomes et le nombre de liaisons; - la formule semi-développée , où les liaisons avec les atomes d'hydrogène ne sont pas représentées ; Donner un avantage de cette dernière formule 3. Utilisation des modèles moléculaires 3.1. Réaliser les modèles moléculaires de quelques molécules simples (voir le tableau 2 après le tableau 1) : Compléter les tableaux suivants, en dessinant les modèles moléculaires de ces molécules. 3.2. D’autres molécules : L'éthanol est communément appelé alcool. Il est utilisé comme désinfectant et est également présent dans les boissons dites alcoolisées. Le chloroforme était utilisé comme anesthésique de base au XIXème siècle. Il rendait les patients inconscients et détendus. L'acide lactique n'est pas seulement présent dans le lait. Dans les muscles, sous forme de lactate, il est ensuite recyclé en glucose par le foie. L'urée est produite par le foie à partir de la dégradation de certains acides aminés. Elle est éliminée dans les urines. L'éther diéthylique, communément appelé éther, a longtemps été utilisé comme anesthésique. C'est un liquide très volatil et très inflammable. Molécules proposées ETHANOL Formule développée Formule semi-développée Formule brute CHLOROPHORME ACIDE LACTIQUE UREE ETHER DIETHYLIQUE Molécule Dihydrogène H2 HCl Eau H2O Ammoniac NH3 Méthane CH4 Dioxygène O2 Diazote N2 CO2 Formule développée Molécule Formule développée 4. Synthèse A partir du travail fait précédemment, compléter le tableau : Atome carbone hydrogène oxygène azote chlore N° Colonne dans la classification Nombre de liaisons que fait toujours l’atome Nombre de cases qui sépare l’élément du gaz rare le plus proche dans le TPE Comment peut-on expliquer cette observation ? En déduire le nombre de liaisons des autres atomes du tableau Atome Fluor Soufre Silicium azote chlore N° Colonne dans la classification Nombre de liaisons que fait toujours l’atome Nombre de cases qui sépare l’élément du gaz rare le plus proche dans le TPE 5. Isomérie Une formule brute donnée correspond-elle à une molécule unique ? A l'aide du logiciel Avogadro, essayer d'apporter une réponse à cette question. On pourra travailler sur le cas de l'éthanol. Remplir la dernière ligne du tableau précédent avec l’isomère de l’éthanol trouvé.
