UE CHI242 EXAMEN CHIMIE ORGANIQUE Juin 2013, deuxième session Durée : 2 h, documents de spectroscopie autorisés, réponse sur la copie. Correction sur 42 points EXERCICE 1 : (14 points) 1) Donnez, dans chaque case, le produit majoritaire de la transformation correspondante en respectant la stéréochimie. Br HBr EtO I Na IV et IV' 0°C OH I Br LiAlH4 CO2Et II Me V Solvant :acétone HBr Br2 III VI 100°C OH I III II Br (1) Me Br (1) E (0,5) (1) SN1 (0,5) SN2 (0,5) III IV IV’ E (0,5) (1) E (0,5) (1) E (0,5) V VI (1) Br CH2OH (1) Br (1) AN (0,5) AE (0,5 2) Expliquez pour quelle raison le ,3-méthyl butan-2-ol conduit soit au composé I soit au composé III en présence de HBr selon les conditions de température. (2) Les réactions de substitution nucléophile et d’élimination sont en compétition. Lorsqu’on chauffe pour des raisons thermodynamiques et plus particulièrement pour des raisons entropiques la réaction d’élimination est favorisée par rapport à celle de substitution. EXERCICE 2 : (12 points) 1) On envisage la chloration du benzène écrire le mécanisme de la réaction ci-dessous : (1 + 2) Cl Cl + Cl+ AlCl3 H + Cl+ 2) + AlCl4- Cl Cl + H+ Soit l’iodobenzène et le benzaldéhyde : O H I C Ecrire pour les deux molécules toutes les formules limites : Structures limites de l’iodobenzène (2) I I I Structures limites du benzaldéhyde(2) I O CHO 3) O H H O H Déduire de la question précédente les produits obtenus lorsque ces deux composés seront mis en réaction avec Cl2/AlCl3, justifier votre réponse : Structure des produits obtenus I Iodobenzène I Cl Justification Ortho/para directeur car ces deux carbones sont plus nucléophiles que le méta (1) Cl (2) méta directeur car ces deux carbones sont plus nucléophiles que l’ortho et para (1) Benzaldéhyde CHO Cl (1) EXERCICE 3 : (5 points) Soit le sucre suivant : OH O HO OH OH OH Sur compléter les dessins suivant qui représente les deux conformations chaises de cette molécule : (2 x 2) H HO OH OH OH O OH H HO HO OH H R H OH H H O H H H OH H 1) Laquelle de ces deux conformation est la plus stable et pourquoi ? (1) Cette conformation est très privilégiée car la plupart des groupements sont en position équatoriales ce qui minimise les interactions stériques 1,3-diaxiales. EXERCICE 4 : (11 points) Soit le composé de formule brute C4H10O : 1) Quel est l’indice d’insaturation correspondant à la formule brute de ce composé ? (0,5)II = 0 2) Quelles sont les fonctions susceptibles d’être présentes dans cette molécule ? (2 x 0,5)Alcool et ether 3) Interpréter les spectres IR, RMN1H et RMN13C et donner la formule développée du composé correspondant. Spectre infrarouge : Interprétation : (0,5)Bande large au dessus de 3000 cm-1 = alcool (0,5)Bandes en dessous de 3000-1 = C-H (0,5)Bande C-O Spectre RMN 13C : q t 80 70 d 60 50 40 PPM 30 20 10 Interprétation : (0,5)Q = CH3 (0,5)D = CH (0,5)T = CH2 (0,5)Moins de signaux que de carbones donc symétrie dans la molécule Spectre RMN 1H : I=6 I=2 I=1 I=1 Interprétation : (2 x 0,5 : déplacement et couplage) 0,9ppm : 2 CH3 couplés avec un H de CH (2 x 0,5 : déplacement et couplage) 1,7 ppm : 1 CH multiplet (2 x 0,5 : déplacement et couplage) 2 ppm : 1 de OH 0 (2 x 0,5 : déplacement et couplage) 3,4 ppm : 1 CH3 couplés avec un H de CH 4) Quel est la structure et le nom (selon les règles IUPAC) de cette molécule ? (1) OH (1) 2-Méthylpropan-1-ol