Evaluation formative versioneleve

EVALUATION FORMATIVE CHAPITRE VIII ET IX
Transfert
thermique
Lorsqu’un solide
moléculaire reçoit
de l’énergie par
transfert thermique :
La température de
fusion du glucose
est 186°C et celle du
diiode est 113°C à
1013 hPa.
Les interactions
entre molécules de
diiode sont :
Cohésion d’un
solide inique
A
B
C
sa température
augmente toujours.
sa température peut rester
constante.
l’agitation thermique de ses
molécules augmente
forcément.
plus fortes que les
interactions entre
molécules de glucose.
moins fortes que les
interactions entre molécules
de glucose.
aussi fortes que les
interactions entre molécules
de glucose.
A
B
C
les forces attractives qui
s’exercent entre deux
ions sodium Na+ ou
entre deux ions
chlorure Cl–.
les forces attractives qui
s’exercent entre les ions
sodium Na+ et les ions
chlorure Cl–.
des liaisons covalentes
entre les atomes de
sodium Na et les atomes de
chlore Cl.
Le schéma
correspondant au
cas où deux charges
qA et qB sont de
signes contraires
est :
La cohésion du
solide ionique NaCl
est assuré par :
Cohésion d’un
solide moléculaire
A
B
C
On donne : χ (C) = 2,6 ; χ (Mg) = 1,3 ; χ (Cl) = 3,2 ; χ (O) = 3,4 ; χ (H) = 2,2
carbone – chlore est
carbone – magnésium est
ainsi polarisée :
ainsi polarisée :
Cl – Cl
La liaison :
n’est pas polarisée.
δ+ δδδ+
C - Cl
C - Mg
Le schéma d’une
liaison hydrogène
peut être :
L’acide éthanoïque
est formé de
molécules
suivantes :
Uniquement par des
liaisons hydrogène.
Uniquement par des liaisons
de Van der Waals.
Par des liaisons de Van der
Waals et par des liaisons
hydrogène.
Des liaisons hydrogène
uniquement.
Des liaisons de Van der
Waals et des liaisons
hydrogène.
Des liaisons de Van der
Waals uniquement.
À l’état solide, sa
cohésion est
assurée :
La cohésion du
solide I2 est assurée
par :
Données : χ (C) = 2,6 ; χ (Mg) = 1,3 ; χ (Cl) = 3,2 ; χ (O) = 3,4 ; χ (H) = 2,2
CHCl3 :
Solvants polaires ou
apolaires
Le trichlorométhane
de formule CHCl3 est
une molécule polaire.
Le borane de
formule BH3 est une
molécule :
L’isooctane, de
formule C8H18 est un
solvant :
Dissolution d’un
soluté
Lors de la dissolution
d’un solide ionique
dans l’eau, les ions :
L’ion ci-dessous est :
BH3 :
A
Les positions moyennes
des charges + et – sont
confondues.
B
Les atomes de chlore portent
une charge partielle positive.
apolaire.
polaire.
apolaire.
polaire.
A
B
C
se dissocient du solide
ionique.
sont hydratés.
se dispersent dans la solution.
un anion.
un cation.
hydraté.
L’éthanol
(CH3 – CH2 – OH )
Il est soluble dans l’eau.
Il est insoluble dans l’eau.
est constitué de
molécule polaire.
L’hexane, de
soluble dans l’eau.
soluble dans un solvant polaire.
formule C6H14, est :
Dissolution d’un
soluté
A
B
Ecrire l’équation de dissolution du chlorure de Cuivre (II) , noté CuCl2, dans l’eau :
Donnée : Fe(NO3)3 (s)
L’équation de
dissolution du nitrate
de fer (III) est donnée
ci-dessus. La solution
obtenue :
On souhaite préparer
1,00 L d’une solution
aqueuse de nitrate de
fer (III) dont la
concentration en ions
nitrate est :
[NO3–]
=1,0x10–1 mol/L
On a M(Fe(NO3)3)(s)
= 242 g/mol.
C
La molécule de
trichlorométhane possède des
liaisons polarisées
dont les positions moyennes
des charges positives et
négatives sont confondues.
composé de molécules
possédant des liaisons très peu
polarisées.
Il est soluble dans un solvant
polaire.
soluble dans un solvant
apolaire.
C
Fe3+(aq) + 3NO3-(aq)
contient autant d’ions fer
(III), Fe3+que d’ions
nitrate, NO3–
contient trois fois plus d’ions
fer (III), Fe3+que d’ions
nitrate, NO3–.
contient trois fois plus d’ions
nitrate, NO3– que d’ions fer
(III), Fe3+
La valeur de la masse, de
nitrate de fer (III)
nécessaire, pour préparer
cette solution est :
La valeur de la masse, de
nitrate de fer (III)
nécessaire, pour préparer cette
solution est :
La valeur de la masse, de
nitrate de fer (III)
nécessaire, pour préparer cette
solution est :
m = 24 ,2 g
m = 8,07 g
m = 72,6 g