Données : χ (C) = 2,6 ; χ (Mg) = 1,3 ; χ (Cl) = 3,2 ; χ (O) = 3,4 ; χ (H) = 2,2
CHCl3 : BH3 :
Solvants polaires ou
apolaires
A
B
C
Le trichlorométhane
de formule CHCl3 est
une molécule polaire.
Les positions moyennes
des charges + et – sont
confondues.
Les atomes de chlore portent
une charge partielle positive.
La molécule de
trichlorométhane possède des
liaisons polarisées
Le borane de
formule BH3 est une
molécule :
apolaire. polaire.
dont les positions moyennes
des charges positives et
négatives sont confondues.
L’isooctane, de
formule C8H18 est un
solvant :
apolaire. polaire.
composé de molécules
possédant des liaisons très peu
polarisées.
Dissolution d’un
soluté
A
B
C
Lors de la dissolution
d’un solide ionique
dans l’eau, les ions :
se dissocient du solide
ionique. sont hydratés. se dispersent dans la solution.
L’ion ci-dessous est :
un anion. un cation. hydraté.
L’éthanol
(CH3 – CH2 – OH )
est constitué de
molécule polaire.
Il est soluble dans l’eau. Il est insoluble dans l’eau. Il est soluble dans un solvant
polaire.
L’hexane, de
formule C6H14, est : soluble dans l’eau. soluble dans un solvant polaire. soluble dans un solvant
apolaire.
Dissolution d’un
soluté
A
B
C
Ecrire l’équation de dissolution du chlorure de Cuivre (II) , noté CuCl2, dans l’eau :
Donnée : Fe(NO3)3 (s) Fe
(aq) + 3NO3
(aq)
L’équation de
dissolution du nitrate
de fer (III) est donnée
ci-dessus. La solution
obtenue :
contient autant d’ions fer
(III), Fe3+que d’ions
nitrate, NO3–
contient trois fois plus d’ions
fer (III), Fe3+que d’ions
nitrate, NO3–.
contient trois fois plus d’ions
nitrate, NO3– que d’ions fer
(III), Fe3+
On souhaite préparer
1,00 L d’une solution
aqueuse de nitrate de
fer (III) dont la
concentration en ions
nitrate est :
[NO3–]
=1,0x10–1 mol/L
On a M(Fe(NO3)3)(s)
= 242 g/mol.
La valeur de la masse, de
nitrate de fer (III)
nécessaire, pour préparer
cette solution est :
m = 24 ,2 g
La valeur de la masse, de
nitrate de fer (III)
nécessaire, pour préparer cette
solution est :
m = 8,07 g
La valeur de la masse, de
nitrate de fer (III)
nécessaire, pour préparer cette
solution est :
m = 72,6 g