Chimie 3 © Éditions Van In 1
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Classe : .................................... Nom, Prénom : ......................................................................... Date : .................................... Prérequis Entoure la bonne réponse 1. 0,0168 kg = …… g a) 1,68 b) 16,8 c) 168 d) 1680 2. 0,012 mm = …… m a) 1,2.10–5 b) 1,2.10–4 c) 1,2.10–3 d) 1,2.10–2 3. 41,27 dm3 = …… m3 a) 4,127 b) 41270 c) 41,27.10–2 d) 4,127.10–2 4. 3 h 30 min = …… s a) 210 b) 12600 c) 10830 d) 9000 5. 1 mL = …… L a) 0,1 b) 0,01 c) 0,001 d) 0,0001 6. 2 nm = …… m a) 2.108 b) 2.10–3 c) 2.10–6 d) 2.10–9 7. Dans le Système International, le Pascal est l’unité de la a) force b) température c) masse d) pression Chimie 3 © Éditions Van In 1 Classe : .................................... 2 Nom, Prénom : ......................................................................... 8. La valeur 0,0002 peut se mettre sous la forme : a) 2.10–3 b) 2.10–4 c) 2.10–2 d) 2.104 9. 0,3 mm = … m a) 3.10–1 b) 3.10–2 c) 3.10–3 d) 3.10–4 10. 0,0144 kg = … g a) 1,44 b) 14,4 c) 144 d) 1440 11. 0,001 g = … kg a) 10–6 b) 10–5 c) 10–4 d) 1 12. 12 mm2 = … m2 a) 1,2.10–2 b) 1,2.10–3 c) 1,2.10–4 d) 1,2.10–5 13. 1 dm3 = … m3 a) 0,1 b) 0,01 c) 0,001 d) 0,0001 14. b Si a = 6 et b = 3, la valeur de c dans l’égalité a = c est : 1 a) 2 b) 3 c) 6 d) 18 15. Dans le Système International, l’unité de la masse est : a) le gramme b) le milligramme c) le kilogramme d) le centigramme Chimie 3 Date : .................................... © Éditions Van In Classe : .................................... Nom, Prénom : ......................................................................... I. Phénomènes physiques et réactions chimiques Complète le tableau suivant. Date : Phénomènes Phénomène physique (PP) ou réaction chimique (RC) La pile qui se décharge RC Le développement des photos RC La vinaigrette qui se sépare en huile et en vinaigre PP La caramélisation du sucre RC La décoloration d’un jean par l’eau de javel RC Le violon qui se désaccorde en changeant de température PP La formation des gouttes de rosée sur l’herbe PP La digestion des protéines par le suc pancréatique RC Le découpage d’une feuille de carton PP La photosynthèse RC La cire qui fond PP L’aimantation d’un tournevis PP Le nuage qui change de forme PP L’élastique qui s’allonge PP L’évaporation d’un parfum PP L’explosion d’une charge de dynamite RC .................................... Chimie 3 © Editions Van In Chimie 3 © Éditions Van In 3 Classe : .................................... Nom, Prénom : ......................................................................... II. Structure de la matière Complète ou entoure les bonnes réponses ➀ Vous achetez de l’eau minérale. Il s’agit d’un : a) corps pur b) mélange homogène c) mélange hétérogène ➁ Un mélange est : a) formé de plusieurs espèces de molécules b) formé d’une seule espèce de molécules c) formé de molécules constituées d’atomes de même nature ➂ Voici des modèles d’échantillons de matières. Les mélanges sont : A B C D .................................... E a) A - B - C b) A - C - E ➃ On vous demande de séparer les constituants d’un mélange solide-solide fait de sable et de sucre semoule. Une première étape sera de : a) décanter b) filtrer c) ajouter de l’eau ➄ ➅ c) A - B - D - E d) A - C - D - E La distillation est un procédé de séparation qui se base sur la différence de : a) température d’ébullition des constituants b) solubilité entre le solvant et le corps dissous c) grosseur des particules À partir d’un mélange sec : clous en acier + sel + sable + limaille de fer, je peux récupérer tous les composants séparément en réalisant les opérations suivantes : a) dissolution, filtration, évaporation, aimantation b) triage, aimantation, dissolution, filtration, évaporation c) aimantation, dissolution, filtration, évaporation ➆ Nommez les deux techniques de séparation ci-dessous: Filtration 1 ......................................................... 4 Date : Chimie 3 Décantation 2 ........................................................................ © Éditions Van In Classe : .................................... ➇ ➈ ➉ Nom, Prénom : ......................................................................... Cet appareil permet de réaliser : a) une décantation b) une filtration c) une électrolyse d) une évaporation Date : .................................... + - Pour préparer la salade, on la lave et ensuite on la place dans une «essoreuse à salade». Quelle technique utilise cet appareil? a) une décantation b) une centrifugation c) une électrolyse d) une évaporation Indique si le corps est un corps pur élémentaire (CPE), un corps pur simple (CPS) ou un corps pur composé (CPC). Formule moléculaire Type de corps pur Formule moléculaire Type de corps pur H2O CPC CPS CPE CPC CPS CPE CPE CPC CPC Na2(CO3) CPC CPC CPC CPS CPC CPS CPE CPS CPE O2 K NaCl I2 He Hg CO2 Fe2O3 11 12 Al2(SO4)3 Li2O P4 SO3 F2 Na H2 Ne Le nom de l’élément N est : a) l’azote b) le nitrogène c) le néon Quelle est la proposition dans laquelle tous les symboles sont écrits correctement ? a) Ac - Nb - au b) F - Tc - Bi c) Cu- Cad - Co d) RA - Rh - Al 13 Indique si le corps pur est métallique (M) ou non-métallique (M’). Corps pur Métal/non-métal Corps pur Métal/non-métal Au M Na M C M’ Hg M F2 M’ Cl2 M’ Al M S M’ Chimie 3 © Éditions Van In 5 Classe : .................................... 14 Nom, Prénom : ......................................................................... Date : À partir des informations suivantes, coche la proposition correcte. Propositions Métal Le cuivre est ductile (qui peut être étiré sans se rompre) Nonmétal X X Le fluor est un gaz jaune verdâtre Le platine est un bon conducteur d’électricité X La masse volumique du chrome est de 7,2 kg/dm3 X L’étain peut être laminé en feuilles très minces X L’argon appartient à la famille des gaz inertes X Le soufre est cassant X X Le nickel pur est malléable À la température ordinaire, le brome est un liquide brun-rouge X Le phosphore rouge est une poudre violacée X Les feuilles de plomb sont utilisées pour le revêtement de toitures X Le sodium a une masse volumique de 0,971 g/cm3 X 15 Les non-métaux sont : a) solides b) ternes c) malléables d) mauvais conducteurs d’électricité 16 Indique si le corps pur composés sont d’origine organique (O) ou minérale (M). Corps pur composé Origine Corps pur composé Métal/non-métal C6H12O6 O C3H8 O H2S M MgH2 M CH4 O CaCO3 M NaCl M CH4N2O O 17 6 .................................... L’élément chimique commun à toutes les substances représentées par les formules suivantes CH4, H2CO3, CO, CH3COOH, CO2, HCOOH, Na2CO3 est : a) C b) H c) O d) Na Chimie 3 © Éditions Van In Classe : .................................... Nom, Prénom : ......................................................................... Date : .................................... III. L’eau Entoure la bonne réponse. ➀ La formule chimique de l’eau est : a) HO b) HO2 c) H2O d) H2O2 ➁ ➂ ➃ ➄ ➅ ➆ ➇ ➈ On dissout du sel dans un verre d’eau. L’eau est : a) le solvant b) le soluté c) la solution On réalise une électrolyse de l’eau. À l’électrode positive, on recueille un gaz comburant. Ce gaz est du : a) dihydrogène b) dioxygène c) diazote La propriété physique qui n’est pas une constante physique de l’eau pure est : a) sa masse volumique = 1 kg/dm3 à 4°C b) sa grande capacité à dissoudre c) sa température d’ébullition = 100°C, sous une pression de 101 325 Pa L’eau du robinet contient des sels minéraux dissous. L’élimination de ces sels dissous s’appelle : a) la décantation b) la filtration c) l’adoucissement de l’eau Une eau est dite «potable» quand : a) une eau peut être bue sans danger pour la santé b) une eau a été adoucie c) une eau est pure La propriété physique qui est un critère de pureté de l’eau est : a) mauvais conducteur de la chaleur b) liquide incolore c) température de fusion d) mauvais conducteur de l’électricité On a récolté de l’eau boueuse dans une rivière, on veut obtenir de l’eau potable. Les procédés (entre autres) utilisés sont dans l’ordre : a) décantation, dégrillage, aération b) décantation, aération, dégrillage c) dégrillage, décantation, aération Le volume de 2 kg d’eau pure à 4°C est : a) 2 m3 b) 2 dm3 c) 2 cm3 Chimie 3 © Éditions Van In 7 Classe : .................................... ➉ 11 Nom, Prénom : ......................................................................... Date : Lorsque l’eau contient des matières dissoutes, elle constitue : a) un mélange homogène b) un mélange hétérogène c) un corps pur composé Observe les molécules d’eau et indique à quel état physique correspond chacune des figures ci-dessous. Fig. 1 Fig. 2 Etat solide Fig. 3 Etat liquide Etat gazeux X Fig. 1 Fig. 2 X X Fig. 3 12 Un morceau de sucre est introduit dans un bécher contenant de l’eau. Après dissolution totale et agitation, indique quel modèle correspondra à la situation décrite. Molécule de sucre 8 .................................... a) Chimie 3 Molécule d’eau b) c) © Éditions Van In Classe : .................................... Nom, Prénom : ......................................................................... Date : .................................... IV. Le dioxygène Entoure la bonne réponse. ➀ La vie aquatique est possible car : a) l’eau se décompose naturellement en dihydrogène et dioxygène b) la molécule d’eau est formée en partie d’oxygène c) les animaux qui vivent dans l’eau ne respirent pas d) il y a de l’oxygène dissous dans l’eau ➁ ➂ Quelle propriété physique ne correspond pas au dioxygène ? a) gaz coloré b) gaz inodore c) gaz insipide d) gaz plus dense que l’air Le dioxygène est un gaz : a) un solvant b) un comburant c) un combustible V. Le dihydrogène Entoure la bonne réponse ➀ On justifie l’expression : «le dihydrogène est un corps simple» en disant que : a) le dihydrogène est le plus léger de tous les gaz b) les molécules de dihydrogène sont toutes identiques c) les molécules de dihydrogène sont formées de 2 atomes identiques ➁ ➂ Le dihydrogène est un gaz : a) solvant b) comburant c) combustible La combinaison hydrogène - oxygène donne de l’eau. C’est une réaction chimique car : a) il y a formation de nouvelles molécules b) il y a juxtaposition de particules de nature différente c) il n’y a pas altération de la nature intime des corps d) l’hydrogène et l’oxygène conservent leurs propriétés VI. L’air Entoure la bonne réponse. ➀ La proportion de dioxygène contenue dans l’air est d’environ : a) 0,03% b) 1% c) 21% d) 78% Chimie 3 © Éditions Van In 9 Classe : .................................... Nom, Prénom : ......................................................................... Date : .................................... VII. Lois massiques et équations chimiques Réponds ou entoure la bonne réponse. ➀ L’énoncé : « lors d’une réaction chimique, la masse totale des substances mises à réagir est égale à la somme totale des produits formés » est la loi de : Entoure la bonne réponse a) Avogadro b) Dalton c) Lavoisier d) Proust ➁ Ces deux observations (Fig. 1 et Fig. 2) ont été faites à des instants différents d’une même expérience. Complète la valeur lue sur la balance à la fin de l’expérience (Fig.2) craie vinaigre 186,5 g 186,2 g Fig. 1 ➂ Fig. 2 Observe les schémas ci-dessous et répond aux questions. eau (solvant) sucre (soluté) 100 mL 145.0 g 7,5 g agitateur eau sucrée (solution) 25,0 g 10 a) Quelle est la masse d’eau contenue dans le bécher? 100 g b) Quelle sera la masse de la solution? 107,5 g c) Quelle sera la masse lue sur la balance pour le dernier schéma? Chimie 3 g 177,5 g © Éditions Van In Classe : .................................... ➃ Nom, Prénom : ......................................................................... Date : .................................... Combien d’atomes de chaque sorte y a-t-il dans une molécule de : NaCl 1 atome de sodium 1 atome de chlore H3PO4 3 atomes d’hydrogène 1 atome de phosphore 4 atomes d’oxygène H2O 2 atomes d’hydrogène 1 atome d’oxygène AgNO3 1 atome d’argent 1 atome d’azote 3 atomes d’oxygène CuCl2 1 atome de cuivre 2 atomes de chlore CuSO3 1 atome de cuivre 1 atome de soufre 3 atomes d’oxygène AlCl3 1 atome d’aluminium 3 atomes de chlore Mg(OH)2 1 atome de magnésium 2 atomes d’oxygène 2 atomes d’hydrogène BaSO4 1 atome de baryum 1 atome de soufre 4 atomes d’oxygène Fe(NO2)3 1 atome de fer 3 atomes d’azote 6 atomes d’oxygène K3PO4 3 atomes de potassium 1 atome de phosphore 4 atomes d’oxygène (NH4)2SO4 2 atomes d’azote 8 atomes d’hydrogène 1 atome de soufre 4 atomes d’oxygène P2O5 2 atomes de phosphore 5 atomes d’oxygène Al2(SO4)3 2 atomes d’aluminium 3 atomes de soufre 12 atomes d’oxygène Fe2O3 2 atomes de fer 3 atomes d’oxygène Ca3(PO3)2 3 atomes de calcium 2 atomes de phosphore 6 atomes d’oxygène ➄ Écris la formule de la molécule contenant : 3 atomes d’oxygène O3 2 atomes d’hydrogène et 1 atome d’oxygène H2O 2 atomes de sodium et 1 atome d’oxygène Na2O 1 atome de bore et 3 atomes de chlore BCl3 Chimie 3 © Éditions Van In 11 Classe : .................................... ➅ ➆ ➇ ➈ ➉ 11 12 Nom, Prénom : ......................................................................... Date : .................................... 2 atomes de potassium, 1 atome de soufre et 3 atomes d’oxygène K2SO3 1 atome de magnésium et 2 groupements contenant chacun 1 atome d’oxygène et 1 atome d’hydrogène Mg(OH)2 2 atomes d’aluminium et 3 groupements contenant chacun 1 atome de soufre et 4 atomes d’oxygène Al2(SO4)3 2 atomes de fer, 3 groupements contenant chacun 1 atome de chlore et 3 atomes d’oxygène Fe2(ClO3)3 Au cours d’une réaction chimique, on récolte un gaz. Ce gaz trouble l’eau de chaux. Ce gaz est : a) le dioxygène b) le dihydrogène c) le dioxyde de carbone d) la vapeur d’eau Au cours d’une réaction chimique, on récolte un gaz. Ce gaz accélère la combustion. Ce gaz est : a) le dioxygène b) le dihydrogène c) le dioxyde de carbone d) la vapeur d’eau Au cours d’une réaction chimique, on récolte un gaz. Ce gaz brûle en présence d’une flamme. Ce gaz est : a) le dioxygène b) le dihydrogène c) le dioxyde de carbone d) la vapeur d’eau Au cours d’une réaction chimique, on récolte un gaz. Ce gaz bleuit le sulfate de cuivre anhydre. Ce gaz est : a) le dioxygène b) le dihydrogène c) le dioxyde de carbone d) la vapeur d’eau Dans le premier membre d’une équation chimique, on trouve : a) les réactifs de la réaction b) les réactifs ou les produits de réaction c) les produits de la réaction d) les réactifs et les produits de la réaction Dans le second membre d’une équation chimique, on trouve : a) les réactifs de la réaction b) les réactifs et les produits de la réaction c) les produits de la réaction d) soit les réactifs, soit les produits de la réaction Chimie 3 © Éditions Van In Classe : .................................... 12 Date : .................................... Dans l’équation : Mg + 2 HCl –> H2 + MgCl2, les produits de la réaction sont : Entoure la bonne réponse a) H2 et MgCl2 b) Mg et MgCl2 c) H2 et HCl d) Mg et HCl 13 14 15 16 17 18 Nom, Prénom : ......................................................................... Dans l’équation chimique : 2 H2S + 3 O2 –> 2 H2O + 2 SO2 les réactifs sont : Entoure la bonne réponse a) H2O et SO2 b) H2S et O2 c) H2S et H2O d) O2 et H2O On a modélisé une réaction chimique. Cette modélisation respecte-t-elle la loi de Lavoisier? Vérifie-le en comptant les "boules" et en complétant le tableau. Boules Réactifs Produits Nombre de boules "noires" 1 1 Nombre de boules "blanches" 4 4 Nombre de boules "rouges" 4 4 L’équation chimique correctement pondérée est : a) HBr + Ca(OH)2 –> CaBr2 + 2 H2O b) 2 HBr + 2 Ca(OH)2 –> CaBr2 + 4 H2O c) 2 HBr + Ca(OH)2 –> CaBr2 + 2 H2O d) 4 HBr + 2 Ca(OH)2 –> 2 CaBr2 + 4 H2O L’équation chimique correctement pondérée est : a) CH4 + 4 O2 –> CO2 + 2 H2O b) CH4 + 2 O2 –> CO2 + 2 H2O c) 2 CH4 + 3 O2 –> 2 CO2 + 2 H2O d) 2 CH4 + 4 O2 –> 2 CO2 + 4 H2O L’équation chimique correctement pondérée est : a) 2 Na + Cl2 –> 2 NaCl b) 2 Na + Cl2 –> NaCl c) Na + Cl2 –> 2 NaCl d) 4 Na + 2 Cl2 –> 4 NaCl L’équation chimique correctement pondérée est : a) 3 Fe2O3 + 3 CO –> 4 FeO + 4 CO2 b) Fe2O3 + 2 CO –> 3 FeO + CO2 c) 2 Fe2O3 + CO–> 2 FeO + 3 CO2 d) Fe2O3 + CO –> 2 FeO + CO2 Chimie 3 © Éditions Van In 13 Classe : .................................... 19 14 Nom, Prénom : ......................................................................... L’équation pondérée et écrite correctement est : a) 4 SO2 + 2 O2 –> 4 SO3 b) 2 SO2 + O2 –> 2 SO3 c) SO2 + O2 –> SO3 d) 2 SO2 + O2 –> 3 SO3 20 Pondère les équations chimiques suivantes: a) b) 2 Ca + c) CaCO3 –> d) C + e) Zn + f) 2 H2 + g) h) 4 HCl i) j) 3 Fe + 4 H2O –> k) 2 KClO3 –> l) m) 2 C2H2 + 5 O2 –> 4 CO2 n) o) 2 H2O2 –> p) q) 2 NaOH + r) s) 3 Mg(OH)2 + t) 3 CuO + 2 NH3 –> N2 + 3 H2O + 3 Cu u) 2 BiCl3 + 3 H2S –> 6 HCl + Bi2S3 v) 2 HNO3 + w) 2 ZnS x) 2 Cu + y) z) 2 P aa) 2 Al ab) 3 H2SO4 ac) 2 Na + 2 H2O ad) 4 NH3 ae) 3 Na2CO3 + 2 af) 4 FeS + C+ O2 –> Date : .................................... CO2 O2 –> 2 CaO CaO + O2 –> CO2 CO2 H2SO4 –> ZnSO4 + H2 2 H2O O2 –> N2 + 3 H2 –> 2 NH3 O2 –> 2 Cl2 + 2 H2O + CaCl2 + Fe3O4 + 4 H2 2 KCl + 3 O2 + 2 O2 CH4 CaCO3 + 2 NaCl Na2CO3 –> –> CO2 + 2 H2O + 2 H2O C2H5OH + 3 O2 –> 2 CO2 2 H2O + MnO2 + 4 HCl Zn –> MnCl2 H2O H2SO4 + 2 NO2 ZnO + 2 SO2 –> 2 CuO + 2 HCl –> 3 H2 ZnCl2 + H2 –> 2 PH3 3 –> 3 Cu + CuSO4 2 Al + 7 O2 7 + 2 H2O Mg3(PO4)2 + 6 SO2 –> + Cl2 + 2 H2O CaCl2 2 H3PO4 –> O2 + + Na2SO4 + 2 H2O H2SO4 –> + 3 O2 –> 2 + H2O O2 + 2 HCl –> Ca(OH)2 + 3 O2 –> 3 –> –> H2 2 Chimie 3 + Al2(SO4)3 + 2 NaOH 4 NO2 H3PO4 –> H2 Al2(SO4)3 6 H2O –> 2 Na3PO4 + 3 Fe2O3 + H2O + 3 CO2 + 4 SO2 © Éditions Van In Classe : .................................... 21 22 23 24 25 Nom, Prénom : ......................................................................... Date : .................................... L’énoncé : « lors d’une réaction chimique, la masse totale des substances mises à réagir est égale à la somme totale des produits formés » est la loi de : Entoure la bonne réponse a) Avogadro b) Dalton c) Lavoisier d) Proust Anciennement au laboratoire, des élèves réalisaient plusieurs fois la même expérience de synthèse de l'oxyde de mercure en utilisant des masses différentes. Voici le tableau de leurs résultats : Expériences Masse de Hg (en g) Masse de O2 (en g) Masse de HgO (en g) 1 0,290 0,023 0,313 2 0,379 0,030 0,409 3 0,522 0,039 0,561 4 0,639 0,047 0,686 Calcule, pour chaque expérience, la masse totale des réactifs et compare cette masse à celle du produit. Expériences Masse du produit HgO (en g) Masse totale des réactifs (en g) 1 0,313 0,290= 0,023 = 0,313 2 0,409 0,379 + 0,030 = 0,409 3 0,561 0522 + 0,039 = 0,561 4 0,686 0,639 + 0,047 = 0,686 La masse molaire atomique de l’argon vaut : a) 40 b) 40 uma c) 40 g/mol d) 40 kg La masse molaire atomique du magnésium vaut : a) 24,3 b) 24,3 uma c) 24,3 g d) 24,3 g/mol La masse molaire moléculaire de l’hydroxyde de magnésium Mg(OH)2 vaut : a) 42,3 g/mol b) 58,3 g/mol c) 65,6 g.mol Chimie 3 © Éditions Van In 15 Classe : .................................... 26 27 Nom, Prénom : ......................................................................... Date : .................................... La masse molaire moléculaire du chlorure d’aluminium AlCl3 vaut : a) 133,2 g/mol b) 187,2 g/mol c) 62,4 g/mol 34 g d’ammoniac NH3 correspondent à : a) 2 molécules d’ammoniac b) 2 moles de molécules d’ammoniac c) 6x1023 molécules d’ammoniac d) 34 mol de molécules d’ammoniac VIII. Les oxydes Complète ou entoure la bonne réponse. ➀ Calcule le nombre d’oxydation de l’atome souligné dans les molécules suivantes : a) CH4 a) +4 b) –4 c) +1 d) –1 b) HClO4 a) –7 b) –1 c) +7 d) +9 c) CaH2 a) –2 b) +2 c) +1 d) –1 d) H2SO4 a) +2 b) –6 c) –2 d) +6 e) H3PO4 a) –11 b) +5 c) –5 d) +8 ➁ Quelle est la formule de la substance formée de Ca et S ? a) Ca1S2 b) CaS2 c) CaS d) Ca2S2 16 Chimie 3 © Éditions Van In Classe : .................................... ➂ Nom, Prénom : ......................................................................... Date : .................................... Quelle est la formule de la substance formée de K et O ? a) K2O b) KO c) KO2 d) K2O1 ➃ L’élément de N.O. = 4 est le : a) calcium b) chlore c) bore d) silicium ➄ La formule de l’oxyde de plomb(IV), composé formé de plomb et d’oxygène, est : a) PbO2 b) Pb2O c) Pb2O2 d) PbO ➅ Établis la formule des molécules formées des atomes ou groupements suivants : Atomes/groupements Ag Cl 1 1 H F 1 1 C 4 O 2 Pb I 4 1 Cu Cl 1 1 Ca OH 2 1 Al 3 Formule moléculaire AgCl PbI4 CuCl Ca(OH)2 NO2 Al(NO2)3 1 ➆ O 2 1 Formule moléculaire SO4 2 PO4 O 3 2 B2O3 NO3 2 1 Zn 2 SO3 2 Fe 2 Bi 3 C 4 ClO3 1 PO4 3 H 2 ZnSO3 Fe(ClO3)2 BiPO4 NiCO3 2 Ba OH MnO Mg(NO3)2 CH4 1 Ni CO3 2 HgSO4 K3PO4 3 B Mg BeS 2 2 K LiBr 1 Mn 2 CO2 Be S 2 Hg HF Li Br 1 Atomes/groupements Ba(OH)2 1 Donne le nom des oxydes métalliques suivants: Formule moléculaire Nom 1 Li2O oxyde de lithium 2 MgO oxyde de magnésium Chimie 3 © Éditions Van In 17 Classe : .................................... Nom, Prénom : ......................................................................... 3 Ti2O3 oxyde de titane (III) 4 FeO oxyde de fer (II) 5 Rb2O oxyde de rubidium 6 Au2O oxyde d’or (I) 7 CrO oxyde de chrome (II) 8 MnO2 oxyde de manganèse (IV) 9 SrO oxyde de strontium 10 HgO oxyde de mercure (II) 11 SnO2 oxyde d’étain (IV) 12 Bi2O5 oxyde de bismuth (V) ➇ 1 CO2 2 GeO 3 N2O3 4 AsO 5 P2O5 6 SO3 7 SeO 8 PoO 9 Cl2O7 10 I2O ➈ 18 .................................... Donne le nom des oxydes non-métalliques suivants: Formule moléculaire Date : Préfixe 2 =2 di 1 1 =1 mono 1 3 2 hémitri 1 1 =1 mono 5 2 hémipenta 3 1 tri 1 1 =1 mono 1 1 =1 mono 7 hémihepta 2 1 2 hémi Nom dioxyde de carbone monoxyde de germanium hémitrioxyde d’azote monoxyde d’arsenic hémipentoxyde de phosphore trioxyde de soufre monoxyde de sélénium monoxyde de polonium hémiheptoxyde de chlore hémioxyde d’iode Parmi les oxydes suivants, l’oxyde acide ou oxyde non-métallique est : a) Na2O b) ZnO c) SO3 d) CaO Chimie 3 © Éditions Van In Classe : .................................... ➉ 11 12 13 14 15 16 17 18 Nom, Prénom : ......................................................................... Date : .................................... Parmi les oxydes suivants, l’oxyde basique ou oxyde métallique est : a) Al2O3 b) Br2O c) N2O4 d) SiO2 La formule générale d’un oxyde métallique ou oxyde basique est : a) M’O b) MOH c) HM d) MO Parmi les oxydes suivants, l’oxyde métallique ou oxyde basique est : a) SiO2 b) CO c) SO3 d) CaO Parmi les oxydes suivants, l’oxyde non-métallique ou oxyde acide est : a) Na2O b) Fe2O3 c) N2O d) MgO Parmi les oxydes suivants, l’oxyde basique ou oxyde métallique est : a) CO2 b) K2O c) N2O d) SO2 La formule de l’hémipentoxyde de chlore est : a) Cl2O7 b) Cl2O5 c) Cl2O3 d) Cl2O Le composé représenté par la formule N2O est : a) oxyde de sodium b) dioxyde d’azote c) oxyde d’azote(I) d) hémioxyde d’azote L’équation chimique pondérée de combustion permettant la formation de l’oxyde de sodium est : a) 4 Na(s) + O2(g) –> 2 Na2O(s) b) 2 Na(s) + O2(g) –> Na2O2(s) c) S(s) + O2(g) –> SO2(g) d) 2 SO2(g) + O2(g) –> 2 SO3(g) L’équation chimique pondérée représentant la combustion du magnésium est : a) Mg(s) + O2(g) –> MgO(s) b) 2 Mg(s) + O2(g) –> Mg2O2(s) c) 2 Mg(s) + O2(g) –> 2 MgO(s) d) Mg(s) + O(g) –> MgO(s) Chimie 3 © Éditions Van In 19 Classe : .................................... 19 20 21 Nom, Prénom : ......................................................................... Date : .................................... La lecture molaire de l’équation 2 PbO + C → 2 Pb + CO2 nous indique que : a) 446 molécules d’oxyde de plomb(II) réagissent avec 12 molécules de carbone b) 2 moles d’oxyde de plomb(II) réagissent avec 1 mole de carbone c) 446 g d’oxyde de plomb(II) réagissent avec 12 g de carbone d) 12,044x1023 mol d’oxyde de plomb(II) réagissent avec 6x1023 mol de carbone La lecture pondérale de l’équation 2 PbO + C → 2 Pb +CO2 indique qu’il se forme : a) 2 molécules de plomb et 1 molécule de dioxyde de carbone b) 2 moles de plomb et 1 mole de dioxyde de carbone c) 2 g de plomb et 1 g de dioxyde de carbone d) 414,4 g de plomb et 44 g de dioxyde de carbone Le volume de chlorure d’hydrogène gazeux qui peut être produit en industrie à partir d’une mole de dichlore dans les conditions CNTP est : a) 44,8 L b) 22,4 L c) 2 L d) 1 L IX. Les acides, les bases et les sels qui nous entourent Complète ou entoure la bonne réponse. ➀ Donne le nom des hydroxydes suivants: ➁ 20 Formule moléculaire Nom 1 NaOH hydroxyde de sodium 2 Be(OH)2 hydroxyde de béryllium 3 Ti(OH)2 hydroxyde de titane (II) 4 Cr(OH)3 hydroxyde de chrome (III) 5 CuOH hydroxyde de cuivre (I) 6 Hg(OH)2 hydroxyde de mercure (II) 7 Al(OH)3 hydroxyde d’aluminium 8 AgOH hydroxyde d’argent 9 Ga(OH)3 hydroxyde de gallium 10 Fe(OH)2 hydroxyde de fer (II) La substance qui réagit avec l’eau pour former un hydroxyde est : a) le trioxyde de soufre b) l’oxyde de sodium c) l’hémioxyde de chlore d) le dioxyde de carbone Chimie 3 © Éditions Van In Classe : .................................... ➂ Nom, Prénom : ......................................................................... Date : .................................... Parmi les substances suivantes, l’hydroxyde est : a) CuO b) H2O c) KOH d) HCl ➃ Donne le nom des hydracides suivants : ➄ Formule moléculaire Nom 1 HF fluorure d’hydrogène 2 H2S sulfure d’hydrogène 3 HI iodure d’hydrogène 4 HBr bromure d’hydrogène 5 HCl chlorure d’hydrogène Donne le nom des oxacides suivants : Formule moléculaire ➅ ➆ 1 H2CO3 2 HClO3 3 HNO2 4 H3PO4 5 H2SO3 6 H3PO3 7 HNO3 8 H2SO4 Nom carbonate d’hydrogène acide carbonique chlorate d’hydrogène acide chlorique nitrite d’hydrogène acide nitreux phosphate d’hydrogène acide phosphorique sulfite d’hydrogène acide sulfureux phosphite d’hydrogène acide phosphoreux nitrate d’hydrogène acide nitrique sulfate d’hydrogène acide sulfurique La substance qui réagit avec l’eau pour former une solution acide est : a) l’oxyde d’aluminium b) l’hydroxyde de sodium c) le dioxyde de soufre d) l’oxyde de sodium Parmi les substances suivantes, l’acide est : a) HClO3 Chimie 3 © Éditions Van In 21 Classe : .................................... b) NH3 c) Ca(OH)2 d) CH4 ➇ La formule du carbonate d’hydrogène est : a) H2SO3 b) H2SO4 c) H2S d) H2CO3 ➈ ➉ 11 12 13 14 Date : .................................... H3PO4 est la formule : a) de l’acide nitrique b) du phosphate d’hydrogène c) de nitrite d’hydrogène d) de l’acide phosphoreux La formule du nitrite d’hydrogène est : a) Ni(OH)2 e) NH3 b) HNO3 c) HNO2 La formule de l’iodure d’hydrogène est : a) HI b) HIO c) HIO2 d) HIO3 22 Nom, Prénom : ......................................................................... La formule du phosphite d’hydrogène est : a) PH3 b) H3PO3 c) H3PO4 d) HF Pour préparer une solution de sulfate d’hydrogène, on fera réagir avec H2O : a) H2S b) S c) SO2 d) SO3 Une solution acide est formée par la réaction avec l’eau : a) de l’oxyde de sodium b) de l’hydroxyde de baryum c) du dioxyde de soufre d) du monoxyde de carbone Chimie 3 © Éditions Van In Classe : .................................... 15 Nom, Prénom : ......................................................................... Date : .................................... Donne le nom ou la formule des sels binaires suivants : Formule moléculaire Nom 1 CaCl2 chlorure de calcium 2 LiBr bromure de lithium 3 MgS sulfure de magnésium 4 B4C carbure de bore 5 AuCl3 chlorure d’or (III) 6 HgBr2 bromure de mercure (II) 7 Al2S3 sulfure d’aluminium 8 AgI iodure d’argent 9 TiN nitrure de titane (III) 10 Na2S sulfure de sodium B4C : céramique très dure utilisée dans les blindages. TiN : revêtement non adhérent d’instruments médicaux. 16 17 Donne le nom ou la formule des sels ternaires suivants. : Formule moléculaire Nom 1 Li2SO4 sulfate de lithium 2 Ba(ClO3)2 chlorate de baryum 3 NaNO2 nitrite de sodium 4 K2CO3 carbonate de potassium 5 FeSO3 sulfite de fer (II) 6 AgNO3 nitrate d’argent 7 (NH4)3PO4 phosphate d’ammonium 8 ZnSO4 sulfate de zinc 9 Ca3PO3 phosphite de calcium 10 Mg(ClO3)2 chlorate de magnésium La formule du sulfite de sodium est : a) Na2S b) Na2SO3 c) Na2SO4 d) NaHSO4 Chimie 3 © Éditions Van In 23 Classe : .................................... 18 19 20 21 22 23 24 Nom, Prénom : ......................................................................... Parmi les formules suivantes, celle qui représente un sel binaire est : a) Na2S b) HNO2 c) Na2O d) KOH La formule de l’hydrogénocarbonate de sodium est : a) H2CO3 b) Na2CO3 c) Ca(HCO3)2 d) NaHCO3 La formule du sulfure de cuivre(II) est : a) CuSO4 b) CuS c) Cu2S d) CuSO3 La formule qui représente un sel ternaire est : a) MgSO4 b) H2SO3 c) Zn(OH)2 d) HNO3 La formule du sulfure de sodium est : a) Na2SO3 b) Na2SO4 c) Na2S La formule du nitrate d’argent est : a) AgNO2 b) AgNO3 c) HNO3 25 Compléte le texte suivant : L’oxygène réagit avec la plupart des éléments pour donner des dont certains forment, au contact de l’eau, des Par combustion, les non-métaux donnent des forment, au contact de l’eau, des oxydes oxydes basiques ou métalliques Par combustion, les métaux donnent des 24 .................................... Parmi les composés suivants, celui qui n’est pas un sel ternaire est : a) CuCO3 b) Cu(NO3)2 c) CuCl2 d) Cu(OH)2 26 Date : acides hydroxydes . oxydes non-métalliques qui . L’équation chimique : Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2 signifie que : a) le zinc Zn se mélange avec le chlorure d’hydrogène HCl pour former du chlorure de zinc ZnCl2 et du dihydrogène H2 Chimie 3 © Éditions Van In Classe : .................................... Nom, Prénom : ......................................................................... Date : .................................... b) Le zinc réagit avec le chlorure d’hydrogène pour former du chlorure de zinc et du dihydrogène c) le zinc et le chlorure d’hydrogène donnent du chlorure de zinc et du dihydrogène d) le zinc et le chlorure d’hydrogène donnent du chlorure de zinc et du dihydrogène 27 La lecture moléculaire de l’équation chimique : Zn + H2SO4 → H2 + ZnSO4 est : a) un atome de zinc (Zn) se mélange avec une molécule de sulfate d’hydrogène (H2SO4) pour former une molécule de sulfate de zinc (ZnSO4) et une molécule de dihydrogène (H2) b) une molécule de sulfate de zinc (ZnSO4) réagit avec une molécule de dihydrogène (H2) pour former un atome de zinc (Zn) et une molécule de sulfate d’hydrogène (H2SO4) c) un atome de zinc (Zn) réagit avec une molécule de sulfate d’hydrogène (H2SO4) pour former une molécule de sulfate de zinc (ZnSO4) et une molécule de dihydrogène (H2) d) une molécule de sulfate de zinc (ZnSO4) réagit avec une molécule de sulfate d’hydrogène (H2SO4) pour former un atome de zinc et une molécule de dihydrogène (H2) 28 Compléte le texte suivant : Formule moléculaire Formule générale Fonction chimique Nom(s) AgBr MM’ sel binaire bromure d’argent K2S MM’ sel binaire sulfure de potassium AgI MM’ sel binaire Iodure d’argent HCl HM’ hydracide chlorure d’hydrogène AgNO3 MM’O sel ternaire nitrate d’argent Ag2O MO oxyde métallique oxyde d’argent As2O3 M ’O oxyde non-métallique hémitrioxyde d’arsenic H3PO4 H M ’O oxacide phosphate d’hydrogène As2O5 M’O oxyde non-métallique hémipentoxyde d’arsenic B2O3 MO oxyde métallique oxyde de bore KBr MM’ sel binaire bromure de potassium LiBr MM’ sel binaire bromure de lithium CuBr2 MM’ sel binaire bromure de cuivre (II) HgBr2 MM’ sel binaire bromure de mercure (II) Chimie 3 © Éditions Van In 25 Classe : .................................... 26 Nom, Prénom : ......................................................................... Date : .................................... BaO MO oxyde métallique oxyde de baryum HNO2 HM’O oxacide nitrite d’hydrogène CoCl2 MM’ sel binaire chlorure de cobalt Mn(OH)2 MM’ sel binaire chlorure de manganèse (II) NiCl2 MM’ sel binaire chlorure de nickel (II) FeCl3 MM’ sel binaire chlorure de fer (III) Co2O3 MO oxyde métallique oxyde de cobalt (III) Cu2O MO oxyde métallique oxyde de cuivre (I) FeS MM’ sel binaire sulfure de fer (II) H2S HM’ hydracide sulfure d’hydrogène HgI2 MM’ sel binaire iodure de mercure H3PO3 H M ’O oxacide phosphite d’hydrogène HgO MO oxyde métallique oxyde de mercure (II) I2O5 M ’O oxyde non-métallique hémipentoxyde d’iode PbI2 MM’ sel binaire iodure de plomb (II) K2SO4 M M ’O sel ternaire sulfate de potassium LiNO3 M M ’O sel ternaire nitrate de lithium SiO2 M’O oxyde non-métallique dioxyde de silicium Li2SO4 M M ’O sel ternaire sulfate de lithium MnO2 MO oxyde métallique oxyde de manganèse (IV) AlCl3 MM’ sel binaire chlorure d’aluminium Chimie 3 © Éditions Van In Classe : .................................... Nom, Prénom : ......................................................................... Date : .................................... HBr HM’ hydracide bromure d’hydrogène Zn(NO3)2 M M ’O sel ternaire nitrate de zinc Na3PO4 M M ’O sel ternaire phosphate de sodium NiSO4 M M ’O sel ternaire sulfate de nickel NiO MO oxyde métallique oxyde de nickel (II) NaNO2 M M ’O sel ternaire nitrite de sodium SnO2 MO oxyde métallique oxyde d’étain (IV) N2O7 M ’O oxyde non-métallique hémiheptoxyde d’azote ZnO2 MO oxyde métallique oxyde de zinc (IV) Ni(OH)2 MOH hydroxyde hydroxyde de nickel NiCO3 M M ’O sel ternaire carbonate de nickel SbO3 M ’O oxyde non-métallique trioxyde d’antimoine (VI) CaF2 MM’ sel binaire fluorure de calcium Fe(OH)3 M OH hydroxyde hydroxyde de fer (III) Sn(OH)2 M OH hydroxyde hydroxyde d’étain P2O5 M ’O oxyde non-métallique hémipentoxyde de phosphore Cu3(PO3)2 M M ’O sel ternaire phosphite de cuivre (II) AlPO4 M M ’O sel ternaire phosphate d’aluminium Ni2O3 MO oxyde métallique oxyde de nickel (III) Ba(OH)2 M OH hydroxyde hydroxyde de baryum H2CO3 H M ’O oxacide carbonate d’hydrogène Chimie 3 © Éditions Van In 27 Classe : .................................... Nom, Prénom : ......................................................................... .................................... BaCl2 MM’ sel binaire chlorure de baryum (NH4)2S MM’ sel binaire sulfure d’ammonium 29 À partir du nom, donne la formule moléculaire des corps suivants: Noms Chiasme Formule moléculaire oxyde de nickel (II) Ni O 2 1 NiO hydroxyde de zinc (II) Zn 2 OH 1 Zn(OH)2 monoxyde d’arsenic As 2 O 2 AsO bromure d’hydrogène H 1 Br 1 HBr bromure de baryum Ba 2 carbonate de potassium hémipentoxyde d’iode chlorate d’hydrogène acide sulfurique oxyde de platine (III) hémioxyde de soufre Br 1 K CO3 1 2 5 2 1 o H 1 ClO3 1 BaBr2 K2CO3 I2O5 HClO3 H SO4 1 2 H2SO4 Pt 3 O 2 Pt2O3 O S2O S 1 2 hydroxyde de titane (III) Ti 3 OH 1 Ti(OH)3 acide sulfhydrique H 1 S 2 H2S sulfate de cuivre (II) Cu 2 SO4 2 CuSO4 nitrate de plomb Pb NO3 4 1 Pb(NO3)4 hydroxyde d’argent Ag 1 OH 1 AgOH hydroxyde de plomb Pb 4 OH 1 Pb(OH)4 chlorure de baryum 28 Date : Chimie 3 Ba Cl 2 1 BaCl2 © Éditions Van In Classe : .................................... Nom, Prénom : ......................................................................... Date : Al PO3 3 3 phosphite d’aluminium AlPO3 2 dioxyde de silicium Si SiO2 O 30 Complétez ce texte en indiquant la formule chimique des corps cités. La craie contient du carbonate de calcium acides tels que l’acide chlorhydrique .................................... CaCO3 HCl (ou calcaire) qui réagit avec des ou encore le vinaigre (solution d’acide acétique). Lors de cette réaction, il y a une effervescence due au dégagement gazeux de CO2 dioxyde de carbone CaCl2 Il reste en solution du chlorure de calcium Le marbre se comporte exactement de la même façon que la craie. On peut en dé- CaCO3 duire que le marbre contient aussi du (NH4)2SO4 NaNO3 le sulfate d’ammonium , le nitrate de sodium Comme engrais chimique, on utilise , le nitrate de calcium Ca(NO3)2 communément appelé salpêtre. Le verre est obtenu en chauffant jusqu’à température de fusion, dans des creusets réfractaires, un mélange comprenant du sable fin, du carbonate de sodium nate de potassium K2CO3 et du calcaire CaCO3 Na2CO3 ou du carbo- ou du minium (oxyde de plomb). 22 Pondère les équations chimiques suivantes et donne le nom des différentes molécules. a) 3 Na2CO3 + 2 FeCl3 + 3 H2O –> 2 Fe(OH)3 + 6 NaCl + 3 CO2 Du carbonate de sodium réagit avec du chlorure de fer (III) et de l’eau pour donner de l’hydroxyde de fer (III), du chlorure de sodium et du dioxyde de carbone b) C5H12 + 8 O2 –> 5 CO2 + 6 H2O Du pentane réagit avec du dioxygène pour donner du dioxyde de carbone et de l’eau c) 2 C6H6 + 15 O2 –> 12 CO2 + 6 H2O Du benzène réagit avec du dioxygène pour donner du dioxyde de carbone et de l’eau d) 2 K + 2 H2O –> H2 + 2 KOH Du potassium réagit avec de l’eau pour donner du dihydrogène et de l’hydroxyde de potassium e) H2SO4 + 2 NaCl –> Na2SO4 + 2 HCl De l’acide sulfurique réagit avec du chlorure de sodium pour donner du sulfate de sodium et du chlorure d’hydrogène Chimie 3 © Éditions Van In 29 Classe : .................................... f) Nom, Prénom : ......................................................................... 3 CaO + 2 Al –> Date : .................................... + 3 Ca Al2O3 De l’oxyde de calcium réagit avec de l’aluminium pour former de l’oxyde d’aluminium et du calcium g) 4 HNO3 + 3 C –> 3 CO2 + 2 H2O + 4 NO Du nitrate d’hydrogène réagit avec du carbone pour former du dioxyde de carbone, de l’eau et du monoxyde d’azote. h) Fe2O3 + CO –> CO2 + 2 FeO De l’oxyde de fer III réagit avec du monoxyde de carbone pour former du dioxyde de carbone et de l’oxyde de fer (II) i) 2 NaHCO3 + H2SO4 –> + 2 H2O Na2SO4 + 2 CO2 De l’hydrogénocarbonate de sodium réagit avec du sulfate d’hydrogène pour former du sulfate de sodium, de l’eau et du dioxyde de carbone j) NH3 + CO2 + NaCl + H2O –> NH4Cl + NaHCO3 De l’ammoniac réagit avec du dioxyde de carbone, du chlorure de sodium et de l’eau pour former du chlorure d’ammonium et de l’hydrogénocarbonate de sodium k) HNO3 + Cu –> Cu(NO3)2 + NO + H2O Du nitrate d’hydrogène réagit avec du cuivre pour former du nitrate de cuivre (II), du monoxyde d’azote et de l’eau l) 4 HNO3 –> 4 NO2 + 2 H2O + O2 Du nitrate d’hydrogène se décompose en dioxyde d’azote, en eau et en dioxygène m) 2 H2O + 2 Cl2 –> 4 HCl + O2 De l’eau réagit avec du dichlore pour former du chlorure d’hydrogène et du dioxygène n) 6 HCl + 2 Al –> 2 AlCl3 + 3 H2 Du chlorure d’hydrogène réagit avec de l’aluminium pour former du chlorure d’aluminium et du dihydrogène o) 30 HNO3 + 4 H2 –> NH3 + 3 H2O Chimie 3 © Éditions Van In Classe : .................................... Nom, Prénom : ......................................................................... Du nitrate d’hydrogène réagit avec du dihydrogène Date : .................................... pour former de l’ammoniac et de l’eau p) 4 NH3 + 5 O2 –> 4 NO + 6 H2O De l’ammoniac réagit avec du dioxygène pour former du monoxyde d’azote et de l’eau q) FeCl3 + 3 NH4OH –> Fe(OH)3 + 3 NH4Cl Du chlorure de fer (III) réagit avec de l’hydroxyde d’ammonium pour former de l’hydroxyde de fer (III) et du chlorure d’ammonium r) 2 H3PO4 + 3 Ca(OH)2 –> Ca3(PO4)2 6 H2O + Du phosphate d’hydrogène réagit avec de l’hydroxyde de calcium pour former du phosphate de calcium et de l’eau s) 6 CO2 + 6 H2O –> + 6 O2 C6H12O6 Du dioxyde de carbone réagit avec de l’eau pour former du glucose et du dioxygène t) HNO3 + Fe(OH)2 –> Fe(NO3)2 + H2O Du nitrate d’hydrogène réagit avec de l’hydroxyde de fer (II) pour former du nitrate de fer (II) et de l’eau u) CaCO3 + 2 HCl –> CaCl2 + CO2 + H2O Du carbonate de calcium réagit avec du chlorure d’hydrogène pour former du chlorure de calcium, du dioxyde de carbone et de l’eau v) 3 CuO + 2 NH3 –> N2 + 3 H2O + 3 Cu De l’oxyde de cuivre (II) réagit avec de l’ammoniac pour former du diazote, de l’eau et du cuivre. w) MgCl2 + 2 KOH –> Mg(OH)2 + 2 KCl Du chlorure de magnésium réagit avec de l’hydroxyde de potassium pour former de l’hydroxyde de magnésium et du chlorure de potassium Chimie 3 © Éditions Van In 31 Classe : .................................... 32 Nom, Prénom : ......................................................................... Date : .................................... À partir de la phrase représentant la réaction chimique, retrouve l’équation et pondère-la. a) Du nitrate d’hydrogène réagit avec de l’argent pour donner du nitrate d’argent et du dihydrogène 2 HNO3 + 2 Ag –> 2 AgNO3 + H2 b) Du (tétra) phosphore réagit avec du dioxygène pour former de l’hémipentoxyde de phosphore P4 + c) 5 O2 –> 2 P2O5 Du magnésium réagit avec du dioxygène pour former de l’oxyde de magnésium 2 Mg + O2 –> 2 MgO d) De l’iodure de potassium réagit avec du nitrate de plomb (II) pour former de l’iodure de plomb (II) et du nitrate de potassium 2 KI e) + + 2 HCl –> PbI2 + 2 KNO3 MgCl2 + H2 Du sodium réagit avec du dichlore pour former du chlorure de sodium 2 Na + g) –> Du magnésium réagit avec du chlorure d’hydrogène pour former du chlorure de magnésium et du dihydrogène Mg f) Pb(NO3)2 Cl2 –> 2 NaCl Du chlorure d’hydrogène réagit avec de l’hydroxyde de magnésium pour former du chlorure de magnésium et de l’eau 2 HCl + Mg(OH)2 –> MgCl2 + 2 H2O h) De l’hémipentoxyde d’azote réagit avec de l’eau pour former du nitrate d’hydrogène N2O5 i) 2 HNO3 + 6 HCl –> 2 AlCl3 + 3 H2O Du sulfure d’hydrogène réagit avec du dioxygène pour former de l’eau et du dioxyde de soufre 2 H2S 32 H2O –> De l’oxyde d’aluminium réagit avec du chlorure d’hydrogène pour former du chlorure d’aluminium et de l’eau Al2O3 j) + + 3 O2 –> 2 H2O Chimie 3 + 2 SO2 © Éditions Van In Classe : .................................... k) Nom, Prénom : ......................................................................... .................................... Du cuivre réagit avec du sulfate d’hydrogène pour former du sulfate de cuivre (II) et du dihydrogène Cu + l) Date : H2SO4 –> CuSO4 + H2 Du phosphate d’hydrogène réagit avec de l’oxyde de potassium pour former du phosphate de potassium et de l’eau 2 H3PO4 + 3 K2O –> 2 K3PO4 + 3 H2 O m) De l’hydroxyde d’ammonium réagit avec du sulfate d’hydrogène pour former du sulfate d’ammonium et de l’eau 2 NH4OH + H2SO4 –> (NH4)2SO4 + 2 H2O n) Du magnésium réagit avec du bromure d’hydrogène pour former du bromure de magnésium et du dihydrogène Mg + 2 HBr –> MgBr2 + H2 o) De l’oxyde de baryum réagit avec du phosphite d’hydrogène pour former du phosphite de baryum et de l’eau 3 BaO + 2 H3PO3 –> Ba3(PO3)2 + 3 H2O p) Du chlorure de potassium réagit avec du nitrate de plomb (II) pour former du chlorure de plomb (II) et du nitrate de potassium 2 KCl + Pb(NO3)2 –> PbCl2 + 2 KNO3 q) Du nitrate d’hydrogène réagit avec de l’hydroxyde de lithium pour former du nitrate de lithium et de l’eau HNO3 r) + H2O Ca(OH)2 –> CaCO3 + 2 H2O De l’oxyde d’aluminium réagit avec de l’eau pour former de l’hydroxyde d’aluminium Al2O3 t) LiNO3 + Du carbonate d’hydrogène réagit avec de l’hydroxyde de calcium pour former du carbonate de calcium et de l’eau H2CO3 + s) LiOH –> + 3 H2O –> 2 Al(OH)3 Du carbure d’aluminium réagit avec de l’eau pour former de l’hydroxyde d’aluminium et du méthane CH4 Al4C3 + 12 H2O –> 4 Al (OH)3 + 3 CH4 Chimie 3 © Éditions Van In 33 Classe : .................................... Nom, Prénom : ......................................................................... Date : .................................... X. Indicateurs colorés Action sur les indicateurs colorés Indicateur Solution acide Solution basique teinture de tournesol rouge bleu phénolphtaléine incolore rouge méthylorange rouge jaune bleu de bromothymol jaune bleu A partir du tableau ci-dessus, entoure la bonne réponse. ➀ ➁ ➂ ➃ ➄ On ajoute une goutte de phénolphtaléine incolore à une solution basique contenue dans un tube à essai. La solution : a) vire au jaune b) vire au rose c) vire au bleu d) ne change pas de couleur Dans une solution aqueuse d’hydroxyde de sodium, la phénolphtaléine prend la couleur: a) rose b) bleue c) jaune d) verte On ajoute quelques gouttes de méthylorange à une solution aqueuse. La solution se colore en rouge. La solution est : a) acide b) neutre c) basique Dans une solution aqueuse d’hydroxyde de potassium, la teinture de tournesol prend la couleur : a) rouge b) verte c) jaune d) bleue Dans une solution aqueuse de chlorure d’hydrogène, le bleu de bromothymol prend la couleur : a) bleue b) rouge c) jaune d) verte ➅ Quelques gouttes de teinture de tournesol donnent à une solution basique la couleur : 34 a) rouge b) jaune c) bleue d) verte Chimie 3 © Éditions Van In Classe : .................................... ➆ ➇ ➈ ➉ Nom, Prénom : ......................................................................... Date : .................................... On ajoute quelques gouttes de bleu de bromothymol à une solution basique. La solution devient : a) bleue b) rouge c) jaune d) incolore Un tube à essai contient une solution incolore. On y ajoute une goutte de phénolphtaléine et la solution vire au rouge. Ce test indique la présence de : a) NaCl b) Mg(OH)2 c) HCl d) H2O L’indicateur qui est incolore dans une solution acide est : a) la teinture de tournesol b) le bleu de bromothymol c) la phénolphtaléine d) le méthylorange L’indicateur qui prend la couleur jaune dans une solution acide est : a) la teinture de tournesol b) le bleu de bromothymol c) la phénolphtaléine d) le méthylorange Chimie 3 © Éditions Van In 35 Classe : .................................... Nom, Prénom : ......................................................................... Date : .................................... XI. Les ions Entoure la ou les bonnes réponses. ➀ L’ion Mg2+ est formé par : a) le gain de 2 protons b) le gain de 2 électrons c) la perte de 2 électrons d) la perte de 2 protons ➁ ➂ ➃ ➄ 36 Enlever 3e– à un atome : a) est possible, mais 3 protons vont quitter le noyau b) donne l’ion positif c) donne l’ion négatif d) n’est pas possible L’ion Cl– est : a) un ion monatomique b) un ions polyatomique c) un cation d) un anion Dans l’ion S2–, il y a : a) 2 électrons de plus que dans l'atome b) 2 électrons de moins que dans l'atome c) 2 protons de plus que dans l'atome d) 2 protons de moins que dans l'atome L’ion Ca 2+ est formé par : a) le gain de 2 protons b) le gain de 2 électrons c) la perte de 2 électrons d) la perte de 2 protons Chimie 3 © Éditions Van In
