semaine n°9

Spe PC INTERROGATIONS ORALES DE CHIMIE
Lycée Gambetta – Tourcoing - 1 - [e-mail]
SEMAINE N°9
CHIMIE ET REACTIVITE : THERMOCHIMIE
CHAP. II : LES PRINCIPES THERMODYNAMIQUES ET LES GRANDEURS DE REACTION
PRESENTATION DES GRANDEURS DE REACTION
LE 1er PRINCIPE ET LES GRANDEURS DE REACTION
LE 2ème PRINCIPE ET LES GRANDEURS DE REACTION
CHAP. III : EVOLUTION SPONTANEE ET EQUILIBRE
L'AFFINITE CHIMIQUE
 Définition ; Conditions d'évolution et d'équilibre ; Visualisation graphique de ces conditions
LA CONSTANTE D'EQUILIBRE
 Affinité chimique et quotient de réaction ; critère d’évolution spontanée ;
 Loi d'action des masses ; retour sur le critère d'évolution spontanée ;
 Influence de la température : Loi de Van't Hoff ; Température d'inversion ; Domaines de température et position
de l'équilibre.
DIVERSES EXPRESSIONS DE K°(T) SELON LE SYSTEME CHIMIQUE
Système homogène idéal de gaz ; Solution aqueuse diluée idéale ; Système hétérogène idéal.
CHAP. IV : MODIFICATIONS DE L'EQUILIBRE CHIMIQUE
VARIANCE D'UN EQUILIBRE CHIMIQUE
Facteurs d'équilibre ; Définition ; Règle des phases ; Exemples
DEPLACEMENT OU RUPTURE D'EQUILIBRE
 Présentation du problème ;
 Augmentation isobare et à composition constante de la température ;
 Augmentation isotherme et à composition constante de la pression ;
REVISIONS DE PCSI : CHIMIE ORGANIQUE
 Stéréochimie des molécules
 Isomérie de constitution (topologie)
 Représentations perspective de Cram et projective de Newmann ;
 Conformations décalées et éclipsées du butane ; conformations chaise et bateau du cyclohexane
 Chiralité ; Activité optique ; Loi de Biot-Pouvoir rotatoire ;
 Isomérie Z-E éthylénique et cyclanique avec la règle de priorité de Cahn, Ingold, Prélog ;
 Enantiomérie et Diastéréoisomérie ; Composé à un carbone asymétrique (configuration R et S) ; Composé à 2
carbones asymétriques ou plus ; Présence de carbones asymétriques dans un composé cyclique.
 Chimie organique descriptive
o La double liaison carbone-carbone :
 Additions électrophiles sur les alcènes (Additions de Br2, HBr, et H2O) ; Orientation Markovnikov
 Addition radicalaire de HBr ; Orientation Karash
o Les organomagnésiens :
 Préparation des organomagnésiens ;
 Réactions avec l'eau et les acides H—A ;
 Substitutions nucléophiles sur les dérivés halogénés, les époxydes et le diiode ;
 Additions nucléophiles sur les composés carbonylés, les dérivés des acides carboxyliques, le dioxyde
de carbone et le dioxygène.