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Nom :
Lundi 10 Avril 2006 507
Lorsque vous utiliserez une formule, vous devrez la définir , c'est à dire écrire cette
formule en notation littérale (avec des lettres) et donner le nom et l'unité des lettres utilisées.
Le volume molaire des gaz est 24,0 L.mol-1
Exercice 1 :
(6,5 points)
:
1. Après avoir rédigé la solution, compléter le tableau pour les espèces chimiques liquides suivantes
masse molaire
( g.mol-1)
masse
volumique
(g.mL-1)
Quantité de
matière (mol)
masse (g) volume (mL) volume
molaire
(mL.mol-1)
aniline
( C6H7N)
93,0 1,02 0,274 25,5 25,0 91,1
dichlorométhane
( CH2Cl2)
85,0 1,325 0,394 33,5 25,3 64,2
hexane ( C6H14) 86,0 0,660 0,0767 6,60 10,0 130
aniline
ρ = m/V donc m = ρ V = 1,02 x 25 = 25,5 g
n = m/M = 25,5 /93 = 0,274 mol
Vm = V/n = 25/0,274 = 91,1 mL.mol-1
dichlorométhane
n = m/M = 33,5 / 85,0 = 0, 394 mol
V = m / r = 33, 5 / 1,325 = 25,3 mL
Vm = V/n = 25,3 / 0,394 = 64,2 mL.mol-1
hexane
n = m/M = 6,60/86 = 0,0767 mol
Vm = V/n = 10/0,0767 = 130 mL.mol-1
r = m/V = 6,60/10 = 0,660 g.mL-1
2. Après avoir rédigé la solution, compléter le tableau pour les espèces chimiques gazeuses suivantes
masse molaire
( g.mol-1)
volume (L) masse (g)
Quantité de
matière (mol)
ammoniac
NH3
17,0 0,570
dichlore (Cl2) 71,0 57,0
ammoniac
V = n Vm = 0,570 x 24,0 = 13,7 mL
m = n x M = 0,570 x 17 = 9,69 g
1,5
1,5
1,5
1