Oxydo-Réduction :

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Oxydo-Réduction :
Exercices de révision [Correction]
1. En considérant le chlore dans les molecules suivantes, compéter le tableau suivant :
uniquement
réducteur uniquement oxydant réducteur et oxydant
NaCl x
Cl
2
x
HClO
4
x
NaClO
3
x
2. Quelle proposition définit le mieux l'agent réducteur ?
e) Une substance qui perd facilement des électrons.
f) Une substance qui accepte facilement des électrons.
g) Un donneur de protons.
h) Un receveur de protons.
3. Dans l'équation : Zn + H
2
SO
4
" ZnSO
4
+ H
2
Quel est le réducteur ?
f) L'hydrogène dans H
2
SO
4
g) Le zinc
h) Le soufre dans H
2
SO
4
i) L'oxygène dans ZnSO
4
j) L'oxygène dans H
2
SO
4
4. Quelle serait l'équation équilibrée de la réduction de l'ion Sn
+2
e) Sn
2+
" 2 e
-
+ Sn
4+
f) Sn
2+
+ 2 e
-
" Sn
4+
g) Sn
2+
+ 2 e
-
"
""
" Sn
0
h) Sn
2+
" 2 e
-
+ Sn
0
5. Soit l'équation :
H
2
SO
4
+ 2 HBr " SO
2
+ Br
2
+ 2 H
2
O
Quel est l'agent oxydant de cette réaction ?
b) SO
2
b) H
2
O c) HBr d) Br
2
e ) H
2
SO
4

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6. Equilibrez les réactions suivantes :
a. 5 H
2
SeO
3
+ 2 KMnO
4
+ 3 H
2
SO
4
→ 5 H
2
SeO
4
+ 2 MnSO
4
+ K
2
SO
4
+ 3 H
2
O
b. 1 KClO
3
+ 6 FeSO
4
+ 3 H
2
SO
4
→ 3 Fe
2
(SO
4
)
3
+ 1 KCl + 3 H
2
O
7. Parmi les particules suivantes : Zn Cl
3+
Ar F
2
H
+
H
2
lesquelles sont-elles :
uniquement oxydantes F
2
| H
+
oxydantes ou réductrices Cl
3+
| H
2
uniquement réductrices Zn
8. On effectue l' expérience ci-dessous:
On plonge une barre de Zinc dans une solution bleue de sulfate de Cuivre. On constate que la
couleur bleue disparaît et que du cuivre se dépose sur le Zinc. [Le Cu
2+
est bleu)
a. Modéliser ci-dessous ce que vous avez dans le bécher pendant la réaction et après la réaction.
pendant réaction après réaction
Zn
 Le zinc passe en solution (devient un cation)
 Le cuivre devient métallique (Cu
0
), il se réduit et se dépose sur la barre de zinc (la couleur
disparaît)
b. Quel est l’élément qui s’oxyde ? Donner la formule de la molécule formée.
le Zinc | ZnSO
4
c. Quel est l’élément qui se réduit ? le Cuivre du nitrate de cuivre
d. Ecrire les demi-réactions d’oxydation et de réduction.
Oxydation : Zn
0
– 2e " Zn
2+
Réduction + 2e " Cu
0
e. quel est le l’oxydant ? Cu
2+
ou CuSO
4